Самарский институт железнодорожного транспорта
Контрольная работа 1: 5, 27, 45, 67, 92, 108, 133, 150, 171
Контрольная работа 2: 193, 203, 224, 252, 277, 283,303,332,343
1. При восстановлении 1,485 г оксида металла, выделилось 0,41 л оксида углерода СО. Вычислить эквивалентную массу металла.
2. Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S+4 и S-2 .
3. Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а)Mg(OH)2 или Be(OH)2, б) Cd(OH)2 или Sn(OH)2, в) Sr(OH)2 или Mo(OH)2?
4. Что представляет собой гибридизация атомных орбиталей? В каких случаях она имеет место? Какие типы гибридизации АО вам известны? Есть ли гибридизация АО и какого типа в молекулах: N2, BCl3, PCl3?
5. Вычислите тепловой эффект реакции разложения карбида кальция СаС2 (к) водой, в результате которой образуется гидроксид кальция Cа(OH)2 (к) и ацетилен С2Н2 (г). Сколько теплоты выделится при разложении водой 100 г карбида кальция?
6. Реакция протекает по уравнению: ZnO (к) + CO (г) = Zn (к) + CO2 (г) Вычислите ?G этой реакции, используя табличные значения ? Н 0298 и ? S 0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.
7. Константа равновесия реакции N2 (г) + 3 H2 (г) ? 2 NH3 (г) равна 0,
1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,6 и 0,18 моль/л соответственно. Вычислите равновесную и исходные концентрации азота.
8. Вычислите нормальность следующих растворов: а) 60%-ного растворв уксусной кислоты (? =1,068 г/см3), б) 49%-ного раствора Н3РО4 (? =1,338 г/см3).
9. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на 0,6350 С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град.
10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + KOH б) NaNO2 + H2SO4 в) Ba(OH)2 + H2SO4
11. Какие из солей Fe 2 (SO4)3, (NH4)2S, NaCl, K3AsO4 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
12. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: Br2, KNO3, Na2SO3, NaNO2, Mg, H2O2
13. Рассчитайте электродный потенциал железного электрода, опущенного в раствор соли FeCl3, 12,6 г которой содержится в 1 л раствора.
14. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 часов. Вычислите эквивалентную массу металла.
15. Медь покрыта оловом. Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия в среде соляной кислоты.
16. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных трехвалентным хромом: а) [Cr (H2O)6], b) [Cr (H2O)5 Cl]; c) [Cr (H2O)4 Cl2] , d) [Cr (CN)6], e) [Cr(NH3)4 (H2O)2], f) [Cr (NH3)5 NO2]
17. Пользуясь рядом напряжений, приведите примеры 4-х металлов, два из которых вытесняют, а другие два – не вытесняют свинец из раствора Pb(NO3)
2. Напишите соответствующие реакции и уравнения электронного баланса.
18. Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена. Представьте изотактическую и атактическую структуру полимера.
Контрольная работа 1: 5, 27, 45, 67, 92, 108, 133, 150, 171
Контрольная работа 2: 193, 203, 224, 252, 277, 283,303,332,343
1. При восстановлении 1,485 г оксида металла, выделилось 0,41 л оксида углерода СО. Вычислить эквивалентную массу металла.
2. Какое состояние атома называется основным, и какое – возбужденным? Чем ион отличается от нейтрального атома? Изобразите электронные формулы и схемы атома серы в основном и возбужденном состояниях, а также ионов S+4 и S-2 .
3. Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а)Mg(OH)2 или Be(OH)2, б) Cd(OH)2 или Sn(OH)2, в) Sr(OH)2 или Mo(OH)2?
4. Что представляет собой гибридизация атомных орбиталей? В каких случаях она имеет место? Какие типы гибридизации АО вам известны? Есть ли гибридизация АО и какого типа в молекулах: N2, BCl3, PCl3?
5. Вычислите тепловой эффект реакции разложения карбида кальция СаС2 (к) водой, в результате которой образуется гидроксид кальция Cа(OH)2 (к) и ацетилен С2Н2 (г). Сколько теплоты выделится при разложении водой 100 г карбида кальция?
6. Реакция протекает по уравнению: ZnO (к) + CO (г) = Zn (к) + CO2 (г) Вычислите ?G этой реакции, используя табличные значения ? Н 0298 и ? S 0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.
7. Константа равновесия реакции N2 (г) + 3 H2 (г) ? 2 NH3 (г) равна 0,
1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,6 и 0,18 моль/л соответственно. Вычислите равновесную и исходные концентрации азота.
8. Вычислите нормальность следующих растворов: а) 60%-ного растворв уксусной кислоты (? =1,068 г/см3), б) 49%-ного раствора Н3РО4 (? =1,338 г/см3).
9. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на 0,6350 С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град.
10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + KOH б) NaNO2 + H2SO4 в) Ba(OH)2 + H2SO4
11. Какие из солей Fe 2 (SO4)3, (NH4)2S, NaCl, K3AsO4 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
12. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: Br2, KNO3, Na2SO3, NaNO2, Mg, H2O2
13. Рассчитайте электродный потенциал железного электрода, опущенного в раствор соли FeCl3, 12,6 г которой содержится в 1 л раствора.
14. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 часов. Вычислите эквивалентную массу металла.
15. Медь покрыта оловом. Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия в среде соляной кислоты.
16. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных трехвалентным хромом: а) [Cr (H2O)6], b) [Cr (H2O)5 Cl]; c) [Cr (H2O)4 Cl2] , d) [Cr (CN)6], e) [Cr(NH3)4 (H2O)2], f) [Cr (NH3)5 NO2]
17. Пользуясь рядом напряжений, приведите примеры 4-х металлов, два из которых вытесняют, а другие два – не вытесняют свинец из раствора Pb(NO3)
2. Напишите соответствующие реакции и уравнения электронного баланса.
18. Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена. Представьте изотактическую и атактическую структуру полимера.