Глава 1
1. Электрохимия
2. Электрохимическая Цепь
3. Законы электролиза (законы Фарадея)
4. кулонометры и кулонометрия
5. представления об электролитической диссоциации, модель гротгуса, представления фарадея.
6. классические методы исследования растворов электролитов. Измерение осмотического давления, давления пара над раствором, криоскопия, эбулиоскопия, тепловой эффект реакции нейтрализации, корреляция между каталитическим действием кислот и их электропроводностью.
7. Теория Аррениуса, ионные равновесия, недостатки классической теории диссоциации.
8. Энергия ионной кристаллической решетки, модельный метод борна, уравнение борна-ланде. Анализ уравнения. Константа маделунга (хлорид натрия).
9. Энергия сольватации, Энергия сольватации по борну, модель борна для сольватации вывод уравнения борна и борна-бьеррума. Расчет свободной энергии гиббса гидратации по фрумкину, энтропия сольватации.
Глава 2
1. Термодинамическое описание равновесий в растворе, связь химического Потенциала и активности.
2. Активность и коэффициент активности электролитов. Ионная сила раствора. Распределение ионов в растворе
3. Теория Электролитов Дебая И Хюккеля.
4. применение теории Дебая-Хюккеля к слабым электролитам
5. ионная ассоциация
6. механизмы образования растворов электролитов, сольватация, гидратация катионнов, анионов, молекул. Числа сольватации. Корреляционные подходы к сравнению растворителей. Их характеристики.
Глава 3
1. Общая характеристика неравновесных явлений в растворах электролитов. Причины возникновения.
2. Диффузия и ионов. Коэффициент диффузии. Определение, размерность, вывод первого закона Фика. Уравнение первого закона Фика для одномерной и трёхмерной диффузии.
3. Миграция ионов. Направление движения катиона и аниона. Понятие о подвижности ионов. Электрохимический потенциал. Общий поток ионов как сумма Потока диффузии и миграции. уравнения Нернста-Эйнштейна. Поток миграции
4. Диффузионный потенциал. Уравнение для диффузионного потенциала. Эффективный коэффициент диффузии электролита. Способы устранения диффузионного потенциала.
5. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводности электролитов. определение. Размерность. Закон Кольрауша. Практическое приложение з-на Кольрауша, определение Константы скорости, ПР труднорастворимых солей, Кондуктометрическре титрование.
6. Числа переноса и их экспериментальное определение методами движущейся границы и Гитторфа. Определение чисел переноса путём измерения диффузионного потенциала.
7. Предельные электропроводности ионов. Формула Стокса. Правило Вальдена-Писаржевского. Формула Стокса-Эйнштейна.
8. Основы теории Дебая-Хюккеля-Онзагера
9. Эффекты Вина и Дебая-Фалькенгагена, релаксационный, электрофоретический.
10. Представления о переносе заряда в неводных растворах, ионных расплавах и твёрдых электролитах.
1. Электрохимия
2. Электрохимическая Цепь
3. Законы электролиза (законы Фарадея)
4. кулонометры и кулонометрия
5. представления об электролитической диссоциации, модель гротгуса, представления фарадея.
6. классические методы исследования растворов электролитов. Измерение осмотического давления, давления пара над раствором, криоскопия, эбулиоскопия, тепловой эффект реакции нейтрализации, корреляция между каталитическим действием кислот и их электропроводностью.
7. Теория Аррениуса, ионные равновесия, недостатки классической теории диссоциации.
8. Энергия ионной кристаллической решетки, модельный метод борна, уравнение борна-ланде. Анализ уравнения. Константа маделунга (хлорид натрия).
9. Энергия сольватации, Энергия сольватации по борну, модель борна для сольватации вывод уравнения борна и борна-бьеррума. Расчет свободной энергии гиббса гидратации по фрумкину, энтропия сольватации.
Глава 2
1. Термодинамическое описание равновесий в растворе, связь химического Потенциала и активности.
2. Активность и коэффициент активности электролитов. Ионная сила раствора. Распределение ионов в растворе
3. Теория Электролитов Дебая И Хюккеля.
4. применение теории Дебая-Хюккеля к слабым электролитам
5. ионная ассоциация
6. механизмы образования растворов электролитов, сольватация, гидратация катионнов, анионов, молекул. Числа сольватации. Корреляционные подходы к сравнению растворителей. Их характеристики.
Глава 3
1. Общая характеристика неравновесных явлений в растворах электролитов. Причины возникновения.
2. Диффузия и ионов. Коэффициент диффузии. Определение, размерность, вывод первого закона Фика. Уравнение первого закона Фика для одномерной и трёхмерной диффузии.
3. Миграция ионов. Направление движения катиона и аниона. Понятие о подвижности ионов. Электрохимический потенциал. Общий поток ионов как сумма Потока диффузии и миграции. уравнения Нернста-Эйнштейна. Поток миграции
4. Диффузионный потенциал. Уравнение для диффузионного потенциала. Эффективный коэффициент диффузии электролита. Способы устранения диффузионного потенциала.
5. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводности электролитов. определение. Размерность. Закон Кольрауша. Практическое приложение з-на Кольрауша, определение Константы скорости, ПР труднорастворимых солей, Кондуктометрическре титрование.
6. Числа переноса и их экспериментальное определение методами движущейся границы и Гитторфа. Определение чисел переноса путём измерения диффузионного потенциала.
7. Предельные электропроводности ионов. Формула Стокса. Правило Вальдена-Писаржевского. Формула Стокса-Эйнштейна.
8. Основы теории Дебая-Хюккеля-Онзагера
9. Эффекты Вина и Дебая-Фалькенгагена, релаксационный, электрофоретический.
10. Представления о переносе заряда в неводных растворах, ионных расплавах и твёрдых электролитах.