Химия
  • формат docx
  • размер 601.96 КБ
  • добавлен 28 декабря 2011 г.
Шпоры по ФИЗХИМИИ
Шпаргалка
60 вопросов по ФИЗхимии
1. Физическая химия: цель, задачи, методы исследования. Основные понятия
физической химии.
2. I закон термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа.
3. Следствие первого начала термодинамики (изохорный и изобарный процессы).
Способы записи теплот химических реакций.
4. Закон Гесса, его следствия. Взаимосвязь между тепловым эффектом химической реакции при постоянном объеме и давлении.
5. Теплоемкость, виды. Взаимосвязь между теплоемкостью при p=const и V=const (уравнение Майера).
6. Зависимость теплоемкости от температуры. Взаимосвязь между средней и истинной теп лоем костями неорганического вещества при p==const (вывод,
пояснения).
7. Зависимость тепловых эффектов химических реакций от температуры. Уравнения
Кирхгоффа. Определение АГН реакции при нестандартной температуре.
8. Работа расширения для идеальных газов при изобарном, изохорном, изотермическом процессах.
9. Работа расширения для идеальных газов при адиабатическом процессе. Вывести уравнения адиабат.
10. 2 закон термодинамики, формулировки. Основные понятия: самопроизвольные и не самопроизвольные процессы, обратимые и необратимые процессы. Постулат Планка. Расчет абсолютного значения энтропии.
П. II закон термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Свойства
энтропии.
12. расчет изменения энтропии для различных физико-химических процессов
13. Расчет изменения энтропии реакций при стандартной и нестандартной температурах (на примере реакций с участием неорганических веществ).
14. Изохорно-изотермический потенциал, его свойства, применение
критерия направленности процесса.
15. Изобарно-изоэитропийный потенциал,применения критерия направленности процесса.
16. Изобарно-изотермический потенциал,
критерия направленности процесса.
17. Изохорно-изожтропийный потенциал, критерия направленности процесса.
18. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Определение изменения энергии Гиббса реакции при не стандартной температуре.
19. Химический потенциал, определение, условие равновесия в открытых системах. Химический потенциал идеальных и реальных систем (газы, растворы).
20. Химическое равновесие, вывод уравнения изотермы химической реакции. Определение стандартного значения константы равновесна реакций.
21. Константа равновесия при различных способах выражения состава реакционной
смеси, связь между ними. Расчет константы равновесия для реакций с изменением
числа молей в системе (А+В*-*С и А+-+В+С).
22. Химическое равновесие. Расчет константы равновесия для реакций без изменения числа молей в системе (A+B -*C+D и А*-»В).
23. Влияние температуры на константу равновесия, вывод уравнения изобары Вант-Гоффа. Принцип Ле-Шателье.
24. Влияние температуры на константу равновесия, вывод уравнения изохоры Ваят-Гоффа. Дать обоснование влияния температуры на химическое равновесие на основе анализа уравнения изохоры (изобары) Ват-Гоффа.
25. Расчет теплового эффекта химической реакции на основе изобары Вант-Гоффа (расчетный и графический способы).
26. Определение теплового эффекта химической реакции на основе изохоры Вант-Гоффа (расчетный и графический способы).
27. Фазовые равновесия, основные определения. Правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния однокомпонентной системы (НгО).
28. Равновесие чистого вещества в двух фазах однокомпонентной системы. Вывод
уравнения Клапейрона, его применение к процессу испарения, уравнение Клаузиуса-Клапейрона.
29. Определение теплоты испарения расчетным и графическим способами на основе
уравнения Клаузиуса-Кл алейрона.
30. Гетерогенное равновесие. Бинарные системы. Закон Рауля. Законы Коновалова.
31. сновные понятия химической кинетики: скорость, механизм реакции.
32. Основной постулат химической кинетики. Гомогенные, гетерогенные реакции.
Порядок и молекулярность реакции, отличия между ними.
33. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Физический смысл, размерность константы скорости.
34. Кинетический анализ необратимой реакции первого порядка в закрытых системах.
35. Кинетический анализ необратимой реакции второго порядка в закрытых системах.
36. Кинетический анализ необратимых реакций нулевого порядка в закрытых системах.
37. Кинетический анализ необратимой реакции третьего порядка в закрытых системах.
38. Кинетический анализ необратимых реакций n-го порядка в закрытых системах.
39. определите константу скорости n-гд.порядка расчетным и графическим способом,
укажите ее размерность. Вывести уравнение для расчета периода полураспада реакций n-го порядка?
40 Определите константу скорости первого порядка расчетным и графическим у способом, укажите ее размерность. Вывести уравнение для расчета периода полураспада реакций 1 -го порядка?
41. Влияние температуры на скорость химической реакции, правило Вант-Гоффа,
закон Аррениуса.
42. Энергия активации, ее физический смысл. Методы определения энергии
активации.
43. Катализ, основные свойства катализатора.
44. Гомогенные каталитические реакции. Кинетический анализ гомогенной
каталитической реакции.
45. Электрохимия, особенности электрохимических реакций.
46. Основы термодинамической теории активности для растворов сильных
электролитов.
47. Основы электростатической теории Дебая-Гюккеля. Правило ионной силы раствора Льюиса-Рендала.
48. Приближения теории Дебая-Гюккеля, их концентрационные пределы
применимости.
49. Основы теории электролитической диссоциации Аррениуса.
50. Основные достоинства и недостатки ТЭД Аррениуса. Энергия кристаллической решетки, энергия сольватации.
51. Свойства буферных растворов, определение их рН, буферная емкость, диаграмма.
52. Определение рН гидратообразования и произведения растворимости гидрооксидов
53. Удельная электоропроводность растворов электролитов, зависимость от
температуры и концентрации.
54. Молярная электропроводность. Законы Кольрауша. Определение молярных электропроводности при бесконечном раствооров сильных
55. Молярная электропроводность. Влияние температуры и кониентратаи на
молярную электропроводность растворов сильных я слабых электролитов.
56. Электролиз, законы электролиза. Электролиз водных растворов солей с инертным
анодом (привести пример).
57. Определение стандартного значения электродных потенциалов. Уравнение Нернста для определения ЭДС цепей.
58. Классификация электродов, правила записи электродов и цепей.
59. Химические цепи (гальванический элемент), их классификация.
60. Гальванический элемент. Термодинамика гальванического элемента.
Смотрите также

Шпоры и экзаменационные билеты по химии. Допуск

  • формат jpg, doc
  • размер 14.61 МБ
  • добавлен 24 января 2011 г.
Шпоры и Экзаменационные Билеты, Допуск по химии. Уфимский государственный авиационный технический университет 2011 год 1 курс 1 семестр Беляева Л. С. Шпоры и экзаменационные билеты по химии Уфа, (Стерлитамак) Строение атома, Химическая связь, химическое равновесие, дисперсная система, электрохимия, химия металлов, кинетика 1)Написать электронную формулу в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 хи...

Шпоры по Аналитической химии

Шпаргалка
  • формат doc
  • размер 672.92 КБ
  • добавлен 17 мая 2011 г.
Уфимский государственный авиационный технический университет (УГАТУ) 2011 год 2 семестр преподаватель Трубникова Л. И Шпоры по Аналитической химии

Шпоры по курсу неорганической химии - химия элементов

Шпаргалка
  • формат doc
  • размер 230 КБ
  • добавлен 21 декабря 2011 г.
Шпоры для курса неорганики МГУПП. Хотя информация более чем исчерпывающая для всех

Шпоры по общей химии

  • формат doc
  • размер 92.5 КБ
  • добавлен 13 января 2007 г.
1 курс 1 семестр. Строение атома, химическая связь,термодинамика, химическая кинетика.

Шпоры по органической химии

  • формат html, jpg
  • размер 88.15 КБ
  • добавлен 25 мая 2009 г.
Основные темы по органике (фенолы, альдегиды, белки, нуклеиновые кислоты), вопросы для зачёта.rn

Шпоры по физической и коллоидной химии для студентов факультета пищевых производств

Шпаргалка
  • формат docx, jpg
  • размер 1.51 МБ
  • добавлен 08 января 2012 г.
Шпоры по физической и коллоидной химии Экзамен. Республика Башкортостан / г. Уфа, БашГАУ (Башкирский государственный аграрный университет), 2011 год. 56 вопросов. Преподаватель - доцент Нигматуллин. Специальность: ФПТ, ТОп – 260501 «Технология продуктов общественного питания». Кафедра химии . Дисциплина: «Физическая и коллоидная химия». 2 курс, 4 семестр.rn

Шпоры по химии

  • формат doc
  • размер 1.53 МБ
  • добавлен 24 июня 2008 г.

Шпоры по химии

  • формат docx
  • размер 105.55 КБ
  • добавлен 22 января 2010 г.
Экзаменационные вопросы с ответами по химииrn

Шпоры по химии

  • формат doc
  • размер 38.27 МБ
  • добавлен 21 января 2009 г.
Шпоры по Химии за 1 курс. Подробные. Количество вещества. Моль. Молекулярная масса. Строение атома. Квантовые числа. Порядок заполнения электронных уровней. Правило Клеческого. Правило Гунда. Современная формулировка периодического закона. Сродство к электрону. Ковалентная химическая связь. Валентность элемента. Ионная химическая связь. Взаимодействие между молекулами. Водородная связь. Энтальпия. Тепловой эффект химической рекции. Закон Гесса....

Шпоры по химии первокурсникам

Шпаргалка
  • формат doc
  • размер 150.5 КБ
  • добавлен 14 января 2011 г.
Шпоры по химии, 1 курс Технического университета термодинамика, электролиз, диссоциация, ионные реакции и многое другое.