1. Как меняется внутренняя энергия данной массы идеального газа в изотермическом, изобарическом, изохорном процессах?
2. Температура как параметр состояния. Как вводится шкала газового термометра? Постоянная Больцмана.
3. Каков молекулярный механизм давления идеального газа на стенки сосуда? Как зависит давление газа от энергии молекул? От их концентрации?
4. Вывод барометрической формулы. Закон Больцмана
5. Физический смысл поправок в уравнении Ван-дер-Ваальса.
6. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул.
7. Как меняется внутренняя энергия единицы объема данного газа в изотермическом, изобарическом, изохорном процессах?
8. Капиллярные явления. Вывод формулы капиллярного подъема.
9. Как зависит внутренняя энергия идеального газа от числа степеней свободы его молекул?
10. Упругость насыщенного пара над кривой поверхностью жидкости.
11. При одной и той же температуре и в одинаковых объемах заключено по одному молю одноатомного и многоатомного газа. Одинаковы ли давления, оказываемые ими на стенки сосуда?
12. Теплоемкость идеального газа (одно- и многоатомного, степени свободы).
13. Одинаковые массы газа находятся при одной и той же температуре в разных по объему сосудах. В каком случае энтропия системы больше?
14. Вывод формулы Лапласа для дополнительно давления.
15. Как зависит скрытая теплота испарения от температуры?
16. Сплавы.
Физический смысл коэффициента поверхностного натяжения.
17. Цикл Карно. Теоремы Карно
18. Смесь азота и водорода находится в состоянии равновесия. Одинаковы ли импульсы, скорости и энергии молекул азота и кислорода?
19. Диффузия в газах.
20. Теплоемкость идеального газа в различных изопроцессах.
21. Трактовка изотерм Ван-дер-Ваальса, сравнение их с изотермами реальных газов.
22. В сосуде находится идеальный газ. В какой-то момент времени известны значения абсолютных скоростей всех молекул. Можно ли по этим данным судить о том находится ли газ в состоянии равновесия?
23. Политропические процессы. Теплоемкость системы в политропическом процессе.
24. Физический смысл критической и тройной точек.
25. Твердое тело. Кристаллическая решетка. Дефекты в кристаллах. Закон Дюлонга - Пти
26. Одинаковые массы газа находятся в одинаковых по объему сосудах при различных температурах. В каком случае энтропия системы больше?
27. Вывод уравнения Пуассона (уравнения адиабаты).
28. Как зависят число столкновений и длина свободного пробега от параметров состояния системы?
29. Теплопроводность газов.
30. Как вводится абсолютная шкала температур?
31. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Физический смысл поправок.
32. Молекулярно-кинетическое истолкование явлений переноса.
33. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.
34. Как меняется энтропия системы при стремлении ее температуры к абсолютному нулю.
35. Вывод формулы для работы идеального газа при изотермическом изменении объема
36. Каков молекулярный механизм адиабатного нагревания и охлаждения газа?
37. Внутренняя энергия идеального газа. Первое начало термодинамики.
38. При каких условиях модель идеального газа становится неприменимой?
39. Температура как параметр состояния. Как вводится шкала газового термометра? Постоянная Больцмана.