Учеб. пособие для вузов. - 2-е изд., испр. - Л.: Химия, 1986. - 288
с, ил. Распознано.
Во втором издании (1-е изд. вышло в 1979 г.) в описание ряда методик внесены изменения и уточнения; приложение дополнено новыми таблицами. На форзацы помещены коротко- и длиннопериодный варианты периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Описаны лабораторные работы по изучению химических свойств элементов всех групп периодической системы.
Работы основаны на современных представлениях о строении вещества и химической термодинамики. В каждой главе приведены контрольные вопросы и задачи.
Предназначено для студентов нехимических вузов; может быть использовано преподавателями техникумов и учителями школ как руководство к практическим занятиям по химии. Содержание Предисловие
Оборудование и правила работы в химической лаборатории. Особенности работы полумикрометодом
Общие правила работы и техника безопасности и химической лаборатории
Лабораторное оборудование общего пользования
Приемы работы полумикрометодом
Очистка веществ. Последовательные превращения химических соединений
Очистка веществ
Получение меди из сульфата меди и последовательные превращения химических соединений
Атомно-молекулярная теория
Контрольные вопросы и задачи
Установление формул кристаллогидратов
Определение молекулярной массы диоксида углерода
Определение эквивалента металла
Определение эквивалента карбоната натрия
Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Контрольные вопросы и задачи
Скорость химических реакций и химическое равновесие
Энтальпия химических реакций
Контрольные вопросы и задачи
Определение энтальпии реакции присоединения кристаллизационной воды к безводной соли (энтальпии гидратации)
Определение энтальпии нейтрализации
Определение энтальпии образования соли
Растворы. Электролитическая диссоциация
Контрольные вопросы и задачи
Приготовление растворов и растворимость
Определение концентрации растворов титрованием
Электролитическая диссоциация
Определение степени диссоциации электролитов
Произведение растворимости
Контрольные вопросы и задачи
Произведение растворимости
Водородный показатель. Буферные растворы. Гидролиз солей
Контрольные вопросы и задачи
Индикаторы. Определение рН среды. Буферные растворы
Гидролиз солей
Окислительно-восстановительные реакции
Контрольные вопросы и задачи
Окислительно-восстановительные реакции
Количественное определение вещества в растворе методом окислительно-восстановительного титрования
Электрохимические процессы
Контрольные вопросы и задачи
Определение электродных потенциалов. Направление окислительно-восстановительных процессов
Электролиз водных растворов
Комплексные соединения
Контрольные вопросы и задачи
Комплексные соединения
Синтез и исследование комплексной соли тетраноломеркурата (II) калия
Синтез и исследование комплексной соли сульфата тетраамминмеди (II)
Элементы подгруппы VIIA
Контрольные вопросы и задачи
Галогены
Синтез хлората калия
Элементы подгруппы VIA
Контрольные вопросы и задачи
Сера
Синтез тиосульфата натрия
Элементы подгруппы VA
Контрольные вопросы и задали
Азот
Синтез нитрита калия
Фосфор
Сурьма. Висмут
Элементы подгруппы IVA
Контрольные вопросы и задачи
Углерод
Кремний
Германий. Олово
Свинец
Синтез диоксида свинца
Элементы подгруппы IIIА
Контрольные вопросы и задачи
Бор
Алюминий. Галлий. Индий
Синтез алюмокалиевых квасцов
Элементы подгруппы IIВ
Контрольные вопросы и задачи
Цинк. Кадмий
Синтез карбоната кадмия и определение содержания СО2 в полученном продукте
Ртуть
Элементы подгруппы IВ
Контрольные вопросы и задачи
Медь
Синтез люминофора, активированного медью
Серебро
Элементы подгруппы VIIIВ
Контрольные вопросы и задачи
Железо
Синтез соли Мора
Кобальт. Никель
Синтез хлорида гексааммининкеля (II)
Элементы подгруппы VIIВ
Контрольные вопросы и задачи
Марганец. Ренин
Синтез оксалата марганца (II)
Элементы подгруппы VIB
Контрольные вопросы и задачи
Хром
Синтез хромово-калиевых квасцов
Молибден
Вольфрам
Элементы подгруппы VB
Контрольные вопросы и задачи
Ванадий. Ниобий
Элементы подгруппы IVB
Контрольные вопросы и задачи
Титан. Цирконий
Элементы подгруппы IIIB
Контрольные вопросы и задачи
Лантан. Церий
Элементы подгруппы IIА
Контрольные вопросы и задачи
Бериллий. Магний
Щелочноземельные металлы
Определение жесткости воды
Элементы подгруппы IA
Контрольные вопросы и задачи
Щелочные металлы
Синтез гидрокарбоната и карбоната натрия
Применение метода обратного титрования для определения состава карбонатов
Определение хлорида натрия в растворе методом аргентометрического титрования
Методы физико-химического анализа
Определение температуры превращения кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4∙10H2O в безводную соль по плотности растворов
Определение двойной точки гидрофосфат кальция - дигидрофосфат кальция по растворимости оксида кальция в фосфорной кислоте
Построение диаграммы плавкости систем нафталин - фенол
Приложение
Атомные номера и относительные атомные массы элементов
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой
Стандартная энтальпия образования некоторых веществ при 1,01-10[sup]5[/sup] Па (760 мм рт. ст.), 298 К
Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака при 20 °С (в г/см[sup]3[/sup])
Растворимость NaCl и К2Cr2О7, (в г/100 г Н2О)
Степень диссоциации некоторых кислот, оснований и солей в водных растворах 0,1 н.) при 18 °С
Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18-25 °С
Произведение растворимости малорастворимых веществ при 18-25°С
Области перехода некоторых индикаторов
Степень гидролиза солей (в 0,1 М растворах при 25 °С)
Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Растворимость некоторых солей и оснований в воде
Во втором издании (1-е изд. вышло в 1979 г.) в описание ряда методик внесены изменения и уточнения; приложение дополнено новыми таблицами. На форзацы помещены коротко- и длиннопериодный варианты периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Описаны лабораторные работы по изучению химических свойств элементов всех групп периодической системы.
Работы основаны на современных представлениях о строении вещества и химической термодинамики. В каждой главе приведены контрольные вопросы и задачи.
Предназначено для студентов нехимических вузов; может быть использовано преподавателями техникумов и учителями школ как руководство к практическим занятиям по химии. Содержание Предисловие
Оборудование и правила работы в химической лаборатории. Особенности работы полумикрометодом
Общие правила работы и техника безопасности и химической лаборатории
Лабораторное оборудование общего пользования
Приемы работы полумикрометодом
Очистка веществ. Последовательные превращения химических соединений
Очистка веществ
Получение меди из сульфата меди и последовательные превращения химических соединений
Атомно-молекулярная теория
Контрольные вопросы и задачи
Установление формул кристаллогидратов
Определение молекулярной массы диоксида углерода
Определение эквивалента металла
Определение эквивалента карбоната натрия
Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Контрольные вопросы и задачи
Скорость химических реакций и химическое равновесие
Энтальпия химических реакций
Контрольные вопросы и задачи
Определение энтальпии реакции присоединения кристаллизационной воды к безводной соли (энтальпии гидратации)
Определение энтальпии нейтрализации
Определение энтальпии образования соли
Растворы. Электролитическая диссоциация
Контрольные вопросы и задачи
Приготовление растворов и растворимость
Определение концентрации растворов титрованием
Электролитическая диссоциация
Определение степени диссоциации электролитов
Произведение растворимости
Контрольные вопросы и задачи
Произведение растворимости
Водородный показатель. Буферные растворы. Гидролиз солей
Контрольные вопросы и задачи
Индикаторы. Определение рН среды. Буферные растворы
Гидролиз солей
Окислительно-восстановительные реакции
Контрольные вопросы и задачи
Окислительно-восстановительные реакции
Количественное определение вещества в растворе методом окислительно-восстановительного титрования
Электрохимические процессы
Контрольные вопросы и задачи
Определение электродных потенциалов. Направление окислительно-восстановительных процессов
Электролиз водных растворов
Комплексные соединения
Контрольные вопросы и задачи
Комплексные соединения
Синтез и исследование комплексной соли тетраноломеркурата (II) калия
Синтез и исследование комплексной соли сульфата тетраамминмеди (II)
Элементы подгруппы VIIA
Контрольные вопросы и задачи
Галогены
Синтез хлората калия
Элементы подгруппы VIA
Контрольные вопросы и задачи
Сера
Синтез тиосульфата натрия
Элементы подгруппы VA
Контрольные вопросы и задали
Азот
Синтез нитрита калия
Фосфор
Сурьма. Висмут
Элементы подгруппы IVA
Контрольные вопросы и задачи
Углерод
Кремний
Германий. Олово
Свинец
Синтез диоксида свинца
Элементы подгруппы IIIА
Контрольные вопросы и задачи
Бор
Алюминий. Галлий. Индий
Синтез алюмокалиевых квасцов
Элементы подгруппы IIВ
Контрольные вопросы и задачи
Цинк. Кадмий
Синтез карбоната кадмия и определение содержания СО2 в полученном продукте
Ртуть
Элементы подгруппы IВ
Контрольные вопросы и задачи
Медь
Синтез люминофора, активированного медью
Серебро
Элементы подгруппы VIIIВ
Контрольные вопросы и задачи
Железо
Синтез соли Мора
Кобальт. Никель
Синтез хлорида гексааммининкеля (II)
Элементы подгруппы VIIВ
Контрольные вопросы и задачи
Марганец. Ренин
Синтез оксалата марганца (II)
Элементы подгруппы VIB
Контрольные вопросы и задачи
Хром
Синтез хромово-калиевых квасцов
Молибден
Вольфрам
Элементы подгруппы VB
Контрольные вопросы и задачи
Ванадий. Ниобий
Элементы подгруппы IVB
Контрольные вопросы и задачи
Титан. Цирконий
Элементы подгруппы IIIB
Контрольные вопросы и задачи
Лантан. Церий
Элементы подгруппы IIА
Контрольные вопросы и задачи
Бериллий. Магний
Щелочноземельные металлы
Определение жесткости воды
Элементы подгруппы IA
Контрольные вопросы и задачи
Щелочные металлы
Синтез гидрокарбоната и карбоната натрия
Применение метода обратного титрования для определения состава карбонатов
Определение хлорида натрия в растворе методом аргентометрического титрования
Методы физико-химического анализа
Определение температуры превращения кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4∙10H2O в безводную соль по плотности растворов
Определение двойной точки гидрофосфат кальция - дигидрофосфат кальция по растворимости оксида кальция в фосфорной кислоте
Построение диаграммы плавкости систем нафталин - фенол
Приложение
Атомные номера и относительные атомные массы элементов
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой
Стандартная энтальпия образования некоторых веществ при 1,01-10[sup]5[/sup] Па (760 мм рт. ст.), 298 К
Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака при 20 °С (в г/см[sup]3[/sup])
Растворимость NaCl и К2Cr2О7, (в г/100 г Н2О)
Степень диссоциации некоторых кислот, оснований и солей в водных растворах 0,1 н.) при 18 °С
Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18-25 °С
Произведение растворимости малорастворимых веществ при 18-25°С
Области перехода некоторых индикаторов
Степень гидролиза солей (в 0,1 М растворах при 25 °С)
Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Растворимость некоторых солей и оснований в воде