99
В узлах атомной решетки, находятся связанные друг с другом кова-
лентной связью атомы. Вещества с такого типа решетками имеют высокую
температуру плавления и низкое давление насыщенного пара. Характерным
примером является алмаз, в кристаллической решетке которого все межъя-
дерные расстояния и все узлы между связями равны. Это обусловливает его
очень низкую энергию и, как следствие, – высокую твердость. Прочность ко-
валентной связи высока 600-1200 кДж/моль.
Металлическая решетка является разновидностью атомной и отличает-
ся тем, что в ее узлах находятся атомы и положительно заряженные ионы
(катионы). В пространстве между узлами перемещаются электроны, обеспе-
чивающие электронейтральность вещества. Эти подвижные электроны при-
дают металлам характерные свойства: металлический блеск, высокую элек-
тропроводность и теплопроводность, пластичность. Энергия металлической
связи 80-800 кДж/моль.
Рассмотренные предельные типы химической связи в чистом виде про-
являются чрезвычайно редко. Как правило, в кристаллах реализуются раз-
личные типы связей, из которых один зачастую преобладает над остальными.
Структуры, в которых между всеми атомами действуют силы одного
типа, называются гомодесмическими («десмос» – греч.– связь). Например:
хлорид натрия – NaCl, алмаз, кристаллы благородных газов.
Гетеродесмическими являются структуры, в которых действуют раз-
личные по типу связи. Например: графит, сера.
Существует классификация кристаллических структур, критерием ко-
торой служит характер межъядерных расстояний между частицами (геомет-
рический фактор) структуры. Выделяют пять различных структур: координа-
ционные, островные, цепочные, слоистые и каркасные.
В координационных структурах атомы не образуют каких-либо конеч-
ных или бесконечных группировок, а распределяются по всему кристалличе-
скому пространству равномерно, т.е. эти структуры гомодесмичны. Приме-
ром координационных структур могут служить структуры: NaCl – с ионной