ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
во электричества, равное 96500 кулон (число
Фарадея).
При электролизе на аноде ионы и моле-
кулы электролита или материала электро-
да отдают электроны (окисляются), а на ка-
тоде - принимают электроны (восстанавли-
ваются). На катоде обычно происходит раз-
ряд ионов металлов и водорода (например,
Сu
2+
+ 2 e -> Сu; 2Н
+
+ 2 е -> Н
2
). Характер
анодных процессов зависит от материала
анода. В случае растворимых анодов, изго-
товленных из серебра, меди, цинка, кадмия,
атомы металла отдают электроны во внеш-
нюю электрическую цепь и становятся кати-
онами, т.е. происходит растворение анода:
Ag -> e + Ag
+
. На нерастворимых анодах, из-
готовленных из иридия, платины, графита,
чаще всего отмечают разряд анионов: 2С1
-
+
+ 2 e -> С1
2
. Некоторые материалы (железо,
никель, кобальт, золото, хром, алюминий,
олово) могут быть при различных условиях
как растворимыми, так и нерастворимыми
электродами.
Для выделения какого-либо иона в виде
свободного вещества необходимо прило-
жить к электроду потенциал, хотя бы незна-
чительно превышающий собственную элек-
тродвижущую силу гальванической пары,
образуемой в результате электролиза. Это
так называемые потенциалы разложения,
разряда или выделения. Рассмотренные про-
цессы называют первичными, и по своей
природе они являются окислительно-восста-
новительными. За первичными электрод-
ными процессами нередко протекают вто-
ричные, чисто химические реакции: образо-
вание молекул из атомов газов, выделяю-
щихся на электродах; образование и рост
кристаллов металлов и образование сплош-
ных металлических осадков; взаимодейст-
вие продуктов электролиза друг с другом, с
электролитом, растворителем или примеся-
ми и т.д.
Электролиз с целью получения опреде-
ленных продуктов проводят в специальных
аппаратах - электролизерах, электролити-
ческих ваннах, ячейках. Для исключения вза-
имодействия продуктов электролиза, обра-
зующихся на электродах, электролизер де-
лят на две (и более) части пористой диафраг-
мой из асбеста, керамики, ионообменных
мембран, проницаемых только для ионов
электролита. В этом случае раствор в анод-
ном пространстве называют анолитом, в ка-
тодном - католитом.
Количества катионов и анионов, разря-
жающихся на электродах, эквивалентны.
Однако на пути к электродам скорости кати-
онов и анионов неодинаковы, т.к. эти ионы
обладают различными подвижностями.
Вследствие этого вблизи каждого электрода
происходит изменение концентрации элект-
ролита. Ион, движущийся с большей скоро-
стью, переносит большее количество элект-
ричества. Если через электролит пропуска-
ют определенное количество электричества,
например F кулонов, то доли количества
электричества, переносимого катионами и
анионами, можно вычислить из выражения:
F = Fn
+
+ Fn
-
(где n - числа переноса иона).
Электролиз сопутствует многим элект-
ротерапевтическим процедурам (гальвани-
зация, лекарственный электрофорез), хотя и
имеет свои особенности (B.C. Улащик, 1963-
1976). В промышленности электролиз ис-
пользуют для получения многих металлов,
газов и органических соединений, нанесения
различных покрытий (гальванотехника), в
аналитической химии.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИ-
АЦИЯ - распад молекул растворенных ве-
ществ на ионы в результате взаимодействия
с растворителем (например, водой). Обус-
ловливает ионную проводимость растворов.
Количественной мерой электролитической
диссоциации является степень диссоциации,
580