Содержание
Введение.............................................................................................................................................................................................................................
Лекция 1. Газовые законы..............................................................................................................................................................................................
1.1. Температура и нулевой закон термодинамики...........................................................................................................................................
1.2. Законы поведения идеальных газов: уравнение состояния идеального газа...........................................................................................
1.3. Кинетическое уравнение газов...................................................................................................................................................................
1.4. Уравнение состояния реальных (неидеальных) газов. Уравнение Ван-дер-Ваальса............................................................................
1.5. Закон парциальных давлений Дальтона....................................................................................................................................................
Лекция 2. Первое начало термодинамики и термохимия......................................................................................................................................
2.1. Вводная часть...............................................................................................................................................................................................
2.2. Некоторые понятия, используемые в термодинамике.............................................................................................................................
2.3. Формулировка первого начала термодинамики.......................................................................................................................................
2.4. Применение первого начала термодинамики к различным процессам..................................................................................................
2.5. Теплота химической реакции (общие положения)...................................................................................................................................
2.6. Закон Гесса...................................................................................................................................................................................................
2.7. Следствие из закона Гесса...........................................................................................................................................................................
Лекция 3. Второе начало термодинамики и его применение................................................................................................................................
3.1.Основной смысл и значение второго закона термодинамики.................................................................................................................
3.2. Обратимые и необратимые процессы........................................................................................................................................................
3.3. Формулировка и математическое выражение второго начала термодинамики....................................................................................
3.4. Изменение энтропии изолированной системы..........................................................................................................................................
3.5. Статистическая природа второго начала термодинамики.......................................................................................................................
Лекция 4. Третье начало термодинамики. Расчеты изменения энтропии при различных процессах.........................................................
4.1. Формулировка третьего начала термодинамики......................................................................................................................................
4.2. Абсолютные и стандартные значения энтропии......................................................................................................................................
4.3. Расчеты изменения энтропии в различных процессах.............................................................................................................................
4.4. Расчет изменения энтропии при протекании химического процесса.....................................................................................................
4.5. Критерии направления протекания процессов и достижения равновесных состояний воткрытых
и закрытых системах. Понятие об энергии Гиббса.........................................................................................................................................
Лекция 5. Химические реакции как открытые в термодинамическом смысле системы. Направление
протекания химических реакций. Равновесные химические реакции...............................................................................................................
5.1. Понятие о химическом потенциале............................................................................................................................................................
5.2. Экзергонические и эндергонические реакции..........................................................................................................................................
5.3. Взаимосвязь энтальпийного и энтропийного факторов в качестве критерия самопроизвольного
протекания химической реакции.......................................................................................................................................................................
5.4. Понятие о равновесии химической реакции. Обратимые и необратимые реакции..............................................................................
5.5. Уравнение изотермы химической реакции и вывод закона действующих масс...................................................................................
5.6. Зависимость константы химического равновесия от температуры........................................................................................................
Лекция 6. Химическое равновесие в гетерогенных и гомогенных
системах............................................................................................................................................................................................................................
6.1. Взаимосвязь химического потенциала с другими термодинамическими функциями..........................................................................
6.2. Летучесть......................................................................................................................................................................................................
6.3. Идеальный раствор......................................................................................................................................................................................
6.4. Фазовая диаграмма содержит зоны, линии и тройную точку.................................................................................................................
6.5. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.............................................................................................................................................................
6.6. Коллигативные свойства растворов...........................................................................................................................................................
6.7. Понижение точки замерзания и повышение точки кипения растворов.................................................................................................
6.8. Осмотическое давление...............................................................................................................................................................................
6.9. Растворы электролитов................................................................................................................................................................................
Лекция 7. Растворы электролитов..............................................................................................................................................................................
7.1. Общие сведения о теории электролитической диссоциации...................................................................................................................
7.2. Сильные и слабые электролиты..................................................................................................................................................................
7.3. Закон разведения..........................................................................................................................................................................................
7.4. Сильные электролиты..................................................................................................................................................................................
7.5. Ионная сила..................................................................................................................................................................................................
7.6. Произведение растворимости.....................................................................................................................................................................
7.7. Электролитическая диссоциация воды......................................................................................................................................................
7.8. Концентрация водородных ионов..............................................................................................................................................................
7.9. Буферные растворы......................................................................................................................................................................................
7.10. Механизм действия буферных растворов................................................................................................................................................
7.11. Буферная емкость.......................................................................................................................................................................................
Лекция 9. Основы кинетики и механизма ферментативных реакций. Гомогенный и гетерогенный
катализ..............................................................................................................................................................................................................................
9.1. Понятие катализа.........................................................................................................................................................................................
9.2. Основы теории гомогенного катализа.......................................................................................................................................................
9.3. Основы теории гетерогенного катализа.....................................................................................................................................................
9.4. Ферменты как биологические катализаторы.............................................................................................................................................
9.5. Кинетика реакций, катализируемых ферментами....................................................................................................................................
9.6. Физический смысл величин K
m
и V
max
........................................................................................................................................................
9.7. Уравнение Михаэлиса-Ментен и ферментативные механизмы..............................................................................................................
9.8. Общее уравнение скорости.........................................................................................................................................................................
Лекция 10. Электрохимия.............................................................................................................................................................................................
10.1. Введение в электрохимию.........................................................................................................................................................................
10.2. Термодинамика электрохимических систем.........................................................................................................................................
10.3. Электродный потенциал..........................................................................................................................................................................
10.4. Двойной электрический слой на границе между металлом и раствором электролита.....................................................................
10.5. Зависимость плотности заряда от концентрации электролита............................................................................................................
Лекция 11. Электродные и безэлектродные электрохимические
системы...........................................................................................................................................................................................................................
11.1. Правила записи ЭДС и электродных потенциалов электрохимических систем...............................................................................
11.2. Типы электродов......................................................................................................................................................................................
11.3. Диффузионный и межжидкостный потенциалы...................................................................................................................................
11.4. Электрохимические системы с химической реакцией (химические цепи)........................................................................................
11.5. Концентрационные цепи.........................................................................................................................................................................
Лекция 12. Поверхностные явления и адсорбция..................................................................................................................................................
12.1. Общая характеристика поверхностных явлений..................................................................................................................................
12.2. Поверхностные явления вдисперсных системах.................................................................................................................................
12.3. Поверхностное натяжение и природа вещества....................................................................................................................................
12.4. Термодинамика поверхностных явлений воднокомпонентных системах........................................................................................
12.5. Равновесие фаз при искривленной поверхности раздела. Капиллярность........................................................................................
12.6. Уравнение Томсона..................................................................................................................................................................................
12.7. Капиллярные явления..............................................................................................................................................................................
Лекция 13. Адсорбция..................................................................................................................................................................................................
13.1. Уравнение адсорбции Гиббса.................................................................................................................................................................
13.2. Обзор сорбционных явлений..................................................................................................................................................................
13.3. Природа адсорбционного взаимодействия............................................................................................................................................
13.4. Термическое уравнение адсорбции. Изотерма адсорбции...................................................................................................................
13.5. Мономолекулярная адсорбция и изотерма Ленгмюра.........................................................................................................................
Литература.......................................................................................................................................................................................................................