Учебное пособие. — М.: Высшая школа, 1963. — 527 с.: ил.
Целью автора было написать книгу, которая при полной строгости была
бы в меру систематичной и возможно более доступной для лиц, умеющих
дифференцировать, интегрировать и имеющих ясное понятие о полном
дифференциале и частной производной. Очевидно, доступность может
быть обеспечена: обстоятельным изложением всего материала;
возможной простотой математического аппарата; постепенностью
введения новых понятий и положений; постепенностью перехода от
простого к более сложному. В книге нет ни детерминантов и матриц,
ни положительных квадратичных форм, ни элементов теории
поверхностей. Теорема Эйлера об однородных функциях, необходимая
при строгом изложении, заменена простыми и абсолютно строгими
физическими рассуждениями.
В качестве примеров постепенного введения новых понятии и положений
и постепенного перехода от простого к сложному можно указать на
следующее. Равновесие произвольной неоднородной системы и теория
растворов изложены с помощью химического потенциала и только в
конце книги (появляются понятия летучесть, активность, коэффициент
активности. Показано, что критериев термодинамического равновесия
не существует; за таковые принимаются критерии обратимости Это
обстоятельство ничего не изменяет в технике определения условий
равновесия, но принципиально важно, так как позволяет устранить
неувязку, состоящую в том, что все состояния равновесия,
предсказанные термодинамикой, в действительности наблюдаются, но
имеются еще равновесные состояния, которых термодинамика
предсказать не может.
Допущено Министерством высшего и среднего специального образования
СССР и качестве учебного пособия для студентов химических
специальностей университетов и химико-технологических вузов.
Содержание
Некоторые понятия и определения
Предварительные сведения о некоторых системах. Параметры и функции состояния
Работа и теплота
Процессы. Обратимость и необратимость
Первое начало термодинамики
Второе начало термодинамики
Энтропия как мера беспорядка
Равновесие смеси идеальных газов
Теория термодинамического равновесия
Равновесие неоднородных однокомпонентных систем
Равновесие гетерогенных систем с газовой фазой
Законы смещения термодинамического равновесия
Переходы второго порядка
Теорема Нернста
Парциальные (удельные и мольные) величины. Химический потенциал
Основная теорема о равновесии неоднородных систем. Правило фаз
Качественная теория растворов
Идеальные смеси и растворы
Бинарные системы с паровой фазой
Другие бинарные системы
Теория равновесия бинарных двухфазных систем
Летучесть, активность, коэффициент активности
Поверхностное натяжение и адсорбция
Предметный указатель Изображение с текстовым слоем и закладками. Термодинамика, физическая и коллоидная химия, смежные вопросы: аннотированный список литературы
Некоторые понятия и определения
Предварительные сведения о некоторых системах. Параметры и функции состояния
Работа и теплота
Процессы. Обратимость и необратимость
Первое начало термодинамики
Второе начало термодинамики
Энтропия как мера беспорядка
Равновесие смеси идеальных газов
Теория термодинамического равновесия
Равновесие неоднородных однокомпонентных систем
Равновесие гетерогенных систем с газовой фазой
Законы смещения термодинамического равновесия
Переходы второго порядка
Теорема Нернста
Парциальные (удельные и мольные) величины. Химический потенциал
Основная теорема о равновесии неоднородных систем. Правило фаз
Качественная теория растворов
Идеальные смеси и растворы
Бинарные системы с паровой фазой
Другие бинарные системы
Теория равновесия бинарных двухфазных систем
Летучесть, активность, коэффициент активности
Поверхностное натяжение и адсорбция
Предметный указатель Изображение с текстовым слоем и закладками. Термодинамика, физическая и коллоидная химия, смежные вопросы: аннотированный список литературы