Учебное пособие. — М.: МИФИ, 2008. — 104 с.: ил. — ISBN
978-5-7262-0893-0.
Изображение с текстовым слоем и закладками. Практикум состоит из 16 тестовых программ, систематизированных по основным темам курса: строение атома, закономерности химических процессов и взаимодействий в химических системах различного типа, свойства элементов и их соединений. Представлены варианты домашних заданий, вопросы к контрольным работам по неорганической химии, электрохимии и химии растворов, а также вопросы к зачету и экзамену. В приложении приведен большой объем справочно-вспомогательного материала, используемого при решении задач. Задания предназначены студентам 1 курса дневного отделения для контроля знаний по теоретическим разделам курса. Оглавление (под спойлером).
Химические вещества и реакции.
Строение атома.
Контрольная работа.
Законы стехиометрии.
Химическое равновесие.
Химическая кинетика.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
Коллоидные системы.
Комплексные соединения.
Свойства f-элементов.
Строение вещества. Групповые и индивидуальные
свойства элементов..
Энергетика химических процессов (варианты домашних
заданий).
Зачетное задание І семестра.
Растворы. Электрохимия.
Кислотно-основные системы.
Контрольные вопросы.
Приложение.
Энергия разрыва связей при 0 К двухатомных молекул.
Энергия разрыва связей в молекулах и радикалах газообразных веществ при 298 К .
Энергия кристаллической решетки при 298 К, кДж/моль.
Относительные электроотрицательности атомов (ЭО) в молекулах.
Стандартные энтропии, энтальпии образования и энергии Гиббса образования при 298 К некоторых веществ.
Произведение растворимости (ПР) малорастворимых соединений в воде при 293 К.
Константы диссоциации кислот и оснований.
Общие константы нестойкости комплексных ионов.
Равновесные потенциалы выделения водорода и кислорода.
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 К.
Перенапряжение выделения водорода, кислорода и хлора на электродах.
Приближенные значения коэффициентов активности ионов при различных ионных силах раствора.
Схемы окислительно-восстановительных взаимодействий.
Растворимость кислот, гидроксидов и солей в воде.
Список литературы.
Изображение с текстовым слоем и закладками. Практикум состоит из 16 тестовых программ, систематизированных по основным темам курса: строение атома, закономерности химических процессов и взаимодействий в химических системах различного типа, свойства элементов и их соединений. Представлены варианты домашних заданий, вопросы к контрольным работам по неорганической химии, электрохимии и химии растворов, а также вопросы к зачету и экзамену. В приложении приведен большой объем справочно-вспомогательного материала, используемого при решении задач. Задания предназначены студентам 1 курса дневного отделения для контроля знаний по теоретическим разделам курса. Оглавление (под спойлером).
Химические вещества и реакции.
Строение атома.
Контрольная работа.
Законы стехиометрии.
Химическое равновесие.
Химическая кинетика.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
Коллоидные системы.
Комплексные соединения.
Свойства f-элементов.
Строение вещества. Групповые и индивидуальные
свойства элементов..
Энергетика химических процессов (варианты домашних
заданий).
Зачетное задание І семестра.
Растворы. Электрохимия.
Кислотно-основные системы.
Контрольные вопросы.
Приложение.
Энергия разрыва связей при 0 К двухатомных молекул.
Энергия разрыва связей в молекулах и радикалах газообразных веществ при 298 К .
Энергия кристаллической решетки при 298 К, кДж/моль.
Относительные электроотрицательности атомов (ЭО) в молекулах.
Стандартные энтропии, энтальпии образования и энергии Гиббса образования при 298 К некоторых веществ.
Произведение растворимости (ПР) малорастворимых соединений в воде при 293 К.
Константы диссоциации кислот и оснований.
Общие константы нестойкости комплексных ионов.
Равновесные потенциалы выделения водорода и кислорода.
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 К.
Перенапряжение выделения водорода, кислорода и хлора на электродах.
Приближенные значения коэффициентов активности ионов при различных ионных силах раствора.
Схемы окислительно-восстановительных взаимодействий.
Растворимость кислот, гидроксидов и солей в воде.
Список литературы.