Под ред. М. В. Базилевского. - М.: Химия, 1978. - 360 с.
Монография написана на современном научном уровне с учетом последних достижений в области теории химической связи. В ней просто и неформально изложен необходимый минимум сведений по основам квантовой химии, методам молекулярных орбиталей и валентных связей. Рассмотрены различные типы химических связей, строение некоторых простых неорганических соединений, большое внимание уделено теории связи в комплексных соединениях.
Монография предназначена для широкого круга химиков, интересующихся современным состоянием теории валентности. Будет полезна преподавателям и студентам химических вузов и университетов.
Содержание
Историческое введение
Электричество и химическая связь
Образование связи с помощью электронной пары по Льюису-Ленгмюру
Квантовая теория химической связи
Литература
Экспериментальные основы квантовой теории
Единицы энергии
Излучение абсолютно черного тела
Фотоэлектрический эффект
Теория атома водорода Бора
Диаграммы энергетических уровней
Развитие теории Бора
Элементарная квантовая теория
Частицы и волны
Новая квантовая теория и принцип неопределенности
Волны и волновые уравнения
Волновое уравнение для электронов
Операторная форма уравнения Шредингера
Атом водорода
Введение
Полярные координаты
Допустимые решения и квантовые числа
Радиальные волновые функции R(r)
Радиальные функции распределения
Угловые функции Y(?,?)
Орбитали и распределение электронной плотности
Уровни энергии
Квантовая теория и Периодическая система элементов
Волновое уравнение для многоэлектронных атомов
Уровни энергии
Спин электрона
Принцип исключения Паули
Энергии ионизации
Принцип построения (Aufbau) и Периодическая система элементов
Переходные периоды: элементы d-блоков
Метод молекулярных орбиталей
Введение
Соотношение между атомными и молекулярными орбиталями (приближение объединенного атома)
Метод ЛКАО
Молекулярный нон водорода (Н2+)
Гомоядерные двухатомные молекулы
Гетероядерные двухатомные молекулы
Прочность связи
Литература
Метод валентных связей
Введение
Молекулярный ион водорода
Молекула водорода
Сравнение методов молекулярных орбиталей и валентных связей
Гетероядерные двухатомные молекулы
Резонанс
Резонанс: исторические представления и некоторые основные принципы
Направленная валентность
Форма молекул, образованных элементами первого периода
Критерий максимального перекрывания
Многоатомные молекулы Описание по методам ВС и МО
Неэквивалентные орбитали
Молекулярные ?-орбитали
Описание с помощью эквивалентных орбиталей
Энергии связей
Ионная, водородная и металлическая связи
Введение
Ионные связи
Энергия кристаллической решетки
Цикл Борна-Габера
Ионный радиус
Ионные структуры
Электроотрицательность
Водородная связь
Металлические связи
Молекулярные или ван-дер-ваальсовы связи
Литература
Строение некоторых простых неорганических соединений
Длины связей
Расчетные длины связей
Стереохимия соединений, образованных элементами главных групп
Литий и щелочные металлы
Бериллий и щелочноземельные металлы
Бор и элементы группы IIIБ
Углерод и элементы группы IVБ
Азот и элементы группы VБ
Кислород и элементы группы VIБ
Фтор и элементы группы VIIБ
Соединения благородных газов
Образование связей в соединениях ксенона
Литература
Комплексные соединения
Введение
Образование связей в комплексных соединениях
Спектры поглощения
Магнитная восприимчивость
Устойчивость комплексных соединений
Искажение октаэдрических комплексов
Комплексы с координационными числами, отличными от
Координационное число 2
Координационное число 3
Координационное число 4
Координационное число 5
Координационное число 7
Координационное число 8
Координационные числа 9, 10 и 12
Связи металл - металл Кластерные соединения
Карбонилы
Комплексы циклопентадиена
Комплексы алкенов и алкинов
Реакционная способность комплексных соединений Орбитальное рассмотрение
Устойчивость и реакционная способность комплексов с координационным числом 4: транс-влияние и транс-эффект
Литература
Электронные спектры комплексов переходных металлов
Введение
Электронные спектры d1-ионов
Интенсивность d - d-полос
Конфигурации свободных dn-ионов
Взаимодействие электронных спинов
Взаимодействие орбитальных моментов количества движения
Мультиплетность 2S+1)
Соотношение между термами и микросостояниями для конфигурации р2
Микросостояния и термы для конфигурации d2
Термы для dn-конфигураций
Взаимодействие спинового и орбитального моментов
Энергия термов свободных ионов
Спектры комплексных ионов
Метод слабого поля
Спектры октаэдрических d2-комплексов Метод слабого поля
Диаграммы Оргела
Метод сильного поля (для октаэдрических полей)
Корреляция уровней для случаев слабого и сильного полей
Диаграммы Танабе - Сугано
Литература
Электронно-дефицитные молекулы
Введение
Структура диборана и образование связей
Строение высших гидридов бора
Строение боргидридов (тетрагидроборатов)
Алкилы металлов
Литература
Предметный указатель
Монография написана на современном научном уровне с учетом последних достижений в области теории химической связи. В ней просто и неформально изложен необходимый минимум сведений по основам квантовой химии, методам молекулярных орбиталей и валентных связей. Рассмотрены различные типы химических связей, строение некоторых простых неорганических соединений, большое внимание уделено теории связи в комплексных соединениях.
Монография предназначена для широкого круга химиков, интересующихся современным состоянием теории валентности. Будет полезна преподавателям и студентам химических вузов и университетов.
Содержание
Историческое введение
Электричество и химическая связь
Образование связи с помощью электронной пары по Льюису-Ленгмюру
Квантовая теория химической связи
Литература
Экспериментальные основы квантовой теории
Единицы энергии
Излучение абсолютно черного тела
Фотоэлектрический эффект
Теория атома водорода Бора
Диаграммы энергетических уровней
Развитие теории Бора
Элементарная квантовая теория
Частицы и волны
Новая квантовая теория и принцип неопределенности
Волны и волновые уравнения
Волновое уравнение для электронов
Операторная форма уравнения Шредингера
Атом водорода
Введение
Полярные координаты
Допустимые решения и квантовые числа
Радиальные волновые функции R(r)
Радиальные функции распределения
Угловые функции Y(?,?)
Орбитали и распределение электронной плотности
Уровни энергии
Квантовая теория и Периодическая система элементов
Волновое уравнение для многоэлектронных атомов
Уровни энергии
Спин электрона
Принцип исключения Паули
Энергии ионизации
Принцип построения (Aufbau) и Периодическая система элементов
Переходные периоды: элементы d-блоков
Метод молекулярных орбиталей
Введение
Соотношение между атомными и молекулярными орбиталями (приближение объединенного атома)
Метод ЛКАО
Молекулярный нон водорода (Н2+)
Гомоядерные двухатомные молекулы
Гетероядерные двухатомные молекулы
Прочность связи
Литература
Метод валентных связей
Введение
Молекулярный ион водорода
Молекула водорода
Сравнение методов молекулярных орбиталей и валентных связей
Гетероядерные двухатомные молекулы
Резонанс
Резонанс: исторические представления и некоторые основные принципы
Направленная валентность
Форма молекул, образованных элементами первого периода
Критерий максимального перекрывания
Многоатомные молекулы Описание по методам ВС и МО
Неэквивалентные орбитали
Молекулярные ?-орбитали
Описание с помощью эквивалентных орбиталей
Энергии связей
Ионная, водородная и металлическая связи
Введение
Ионные связи
Энергия кристаллической решетки
Цикл Борна-Габера
Ионный радиус
Ионные структуры
Электроотрицательность
Водородная связь
Металлические связи
Молекулярные или ван-дер-ваальсовы связи
Литература
Строение некоторых простых неорганических соединений
Длины связей
Расчетные длины связей
Стереохимия соединений, образованных элементами главных групп
Литий и щелочные металлы
Бериллий и щелочноземельные металлы
Бор и элементы группы IIIБ
Углерод и элементы группы IVБ
Азот и элементы группы VБ
Кислород и элементы группы VIБ
Фтор и элементы группы VIIБ
Соединения благородных газов
Образование связей в соединениях ксенона
Литература
Комплексные соединения
Введение
Образование связей в комплексных соединениях
Спектры поглощения
Магнитная восприимчивость
Устойчивость комплексных соединений
Искажение октаэдрических комплексов
Комплексы с координационными числами, отличными от
Координационное число 2
Координационное число 3
Координационное число 4
Координационное число 5
Координационное число 7
Координационное число 8
Координационные числа 9, 10 и 12
Связи металл - металл Кластерные соединения
Карбонилы
Комплексы циклопентадиена
Комплексы алкенов и алкинов
Реакционная способность комплексных соединений Орбитальное рассмотрение
Устойчивость и реакционная способность комплексов с координационным числом 4: транс-влияние и транс-эффект
Литература
Электронные спектры комплексов переходных металлов
Введение
Электронные спектры d1-ионов
Интенсивность d - d-полос
Конфигурации свободных dn-ионов
Взаимодействие электронных спинов
Взаимодействие орбитальных моментов количества движения
Мультиплетность 2S+1)
Соотношение между термами и микросостояниями для конфигурации р2
Микросостояния и термы для конфигурации d2
Термы для dn-конфигураций
Взаимодействие спинового и орбитального моментов
Энергия термов свободных ионов
Спектры комплексных ионов
Метод слабого поля
Спектры октаэдрических d2-комплексов Метод слабого поля
Диаграммы Оргела
Метод сильного поля (для октаэдрических полей)
Корреляция уровней для случаев слабого и сильного полей
Диаграммы Танабе - Сугано
Литература
Электронно-дефицитные молекулы
Введение
Структура диборана и образование связей
Строение высших гидридов бора
Строение боргидридов (тетрагидроборатов)
Алкилы металлов
Литература
Предметный указатель