Учеб. пособие – Омск: Изд-во ОмГТУ, 2009. – 236 с.
Общие вопросы.
Основные проблемы физической химии.
Основные методы физической химии.
Краткий исторический очерк развития физической химии.
Разделы физической химии. Термодинамика. Химическая термодинамика.
Основные термины, понятия, исходные положения термодинамики.
Первый закон (первое начало) термодинамики.
Термические и калорические свойства.
Применение первого закона термодинамики к идеальным газам.
Применение первого закона термодинамики к некоторым термодинамическим (физико-химическим) процессам.
Тепловые эффекты химических и физико-химических процессов.
Способы записи тепловых эффектов (теплот) химических реакций.
Применение первого закона термодинамики к химическим процессам. Термохимия. Закон Гесса.
Значение закона Гесса.
Разновидности тепловых эффектов.
Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгоффа.
Второй закон (второе начало) термодинамики.
Аналитическое выражение второго закона термодинамики.
Энтропия.
Абсолютное значение энтропии. Постулат Планка. Третий закон термодинамики.
Объединенные уравнения первого и второго законов термодинамики.
Характеристические функции.
Химический потенциал. Лабораторные работы.
Калориметрические установки.
Термометр Бекмана.
Проведение калориметрического опыта.
Определение изменения температуры.
Определение постоянной калориметра.
Определение теплот растворения солей.
Определение теплот гидратообразования.
Определение теплоты нейтрализации.
Оценка погрешности измерений.
Задачи и тесты. Фазовые переходы и фазовые равновесия.
Фазовые переходы первого и второго рода.
Равновесие в гетерогенных системах, состоящих из любого числа веществ (компонентов) и любого числа фаз.
Физико-химический анализ.
Термический анализ.
Однокомпонентные системы.
Примеры различных типов диаграмм плавкости.
Водно-солевые системы.
Трехкомпонентные системы. Лабораторные работы.
Изучение кристаллизации бинарных смесей при высоких температурах.
Изучение кристаллизации бинарных смесей при низких температурах.
Изучение взаимной растворимости жидкостей в двухкомпонентной системе.
Изучение взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентной системе.
Упражнения и тесты. Растворы.
Растворы – пограничные (промежуточные) системы между механическими смесями частиц и индивидуальными химическими соединениями.
Межмолекулярное взаимодействие в чистых жидкостях растворах.
Теории растворов.
Основные свойства разбавленных растворов.
Применение закона Рауля и следствий, из него вытекающих.
Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.
Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.
Осмотическое давление.
Аномальные значения молекулярной массы, вычисляемые из измеренных коллигативных свойств.
Растворы электролитов.
Разбавленные растворы слабых электролитов.
Теория электролитической диссоциации.
Применение закона действующих масс. Закон разбавления Оствальда.
Возможности использования для описания свойств разбавленных растворов слабых электролитов закономерностей, установленных для разбавленных растворов неэлектролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа.
Сильные электролиты. Основные свойства. Теория сильных электролитов.
Учение об электропроводности сильных электролитов. Лабораторные работы.
Определение молекулярной массы растворенного вещества эбуллиоскопическим методом.
Определение молекулярной массы растворенного вещества криоскопическим методом.
Определение концентрации растворенного вещества криоскопическим методом.
Определение активности и коэффициента активности неэлектролита в водном растворе.
Определение активности и коэффициента активности электролита в водном растворе.
Определение степени электролитической диссоциации.
Определение осмотического давления водного раствора.
Задачи и тесты.
Основные проблемы физической химии.
Основные методы физической химии.
Краткий исторический очерк развития физической химии.
Разделы физической химии. Термодинамика. Химическая термодинамика.
Основные термины, понятия, исходные положения термодинамики.
Первый закон (первое начало) термодинамики.
Термические и калорические свойства.
Применение первого закона термодинамики к идеальным газам.
Применение первого закона термодинамики к некоторым термодинамическим (физико-химическим) процессам.
Тепловые эффекты химических и физико-химических процессов.
Способы записи тепловых эффектов (теплот) химических реакций.
Применение первого закона термодинамики к химическим процессам. Термохимия. Закон Гесса.
Значение закона Гесса.
Разновидности тепловых эффектов.
Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгоффа.
Второй закон (второе начало) термодинамики.
Аналитическое выражение второго закона термодинамики.
Энтропия.
Абсолютное значение энтропии. Постулат Планка. Третий закон термодинамики.
Объединенные уравнения первого и второго законов термодинамики.
Характеристические функции.
Химический потенциал. Лабораторные работы.
Калориметрические установки.
Термометр Бекмана.
Проведение калориметрического опыта.
Определение изменения температуры.
Определение постоянной калориметра.
Определение теплот растворения солей.
Определение теплот гидратообразования.
Определение теплоты нейтрализации.
Оценка погрешности измерений.
Задачи и тесты. Фазовые переходы и фазовые равновесия.
Фазовые переходы первого и второго рода.
Равновесие в гетерогенных системах, состоящих из любого числа веществ (компонентов) и любого числа фаз.
Физико-химический анализ.
Термический анализ.
Однокомпонентные системы.
Примеры различных типов диаграмм плавкости.
Водно-солевые системы.
Трехкомпонентные системы. Лабораторные работы.
Изучение кристаллизации бинарных смесей при высоких температурах.
Изучение кристаллизации бинарных смесей при низких температурах.
Изучение взаимной растворимости жидкостей в двухкомпонентной системе.
Изучение взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентной системе.
Упражнения и тесты. Растворы.
Растворы – пограничные (промежуточные) системы между механическими смесями частиц и индивидуальными химическими соединениями.
Межмолекулярное взаимодействие в чистых жидкостях растворах.
Теории растворов.
Основные свойства разбавленных растворов.
Применение закона Рауля и следствий, из него вытекающих.
Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.
Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.
Осмотическое давление.
Аномальные значения молекулярной массы, вычисляемые из измеренных коллигативных свойств.
Растворы электролитов.
Разбавленные растворы слабых электролитов.
Теория электролитической диссоциации.
Применение закона действующих масс. Закон разбавления Оствальда.
Возможности использования для описания свойств разбавленных растворов слабых электролитов закономерностей, установленных для разбавленных растворов неэлектролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа.
Сильные электролиты. Основные свойства. Теория сильных электролитов.
Учение об электропроводности сильных электролитов. Лабораторные работы.
Определение молекулярной массы растворенного вещества эбуллиоскопическим методом.
Определение молекулярной массы растворенного вещества криоскопическим методом.
Определение концентрации растворенного вещества криоскопическим методом.
Определение активности и коэффициента активности неэлектролита в водном растворе.
Определение активности и коэффициента активности электролита в водном растворе.
Определение степени электролитической диссоциации.
Определение осмотического давления водного раствора.
Задачи и тесты.