М. : Издательство МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2010. — 72 с.
В методических указаниях по выполнению домашних заданий по курсам
«Химия», «Физическая химия», «Равновесия в растворах электролитов»
содержатся необходимые теоретические сведения и приведены примеры
расчетных задач на вычисление количественных характеристик по теме
«Растворы».
Указания предназначены для студентов 1-4-х курсов всех специальностей. Классическая теория электролитической диссоциации
Современная теория электролитов
Химическое равновесие в растворах
Ионное произведение воды
Водородный показатель
Кислотно-основный индикатор
Равновесия в водных растворах кислот и оснований. Расчеты pH растворов
Буферные системы (растворы)
Расчет pН буферных растворов
Гидролиз солей
Основные положения
Возможные случаи гидролиза солей
Смещение равновесия реакции гидролиза
Взаимный гидролиз
Вычисления, связанные с процессом гидролиза солей
Химическое равновесие в гетерогенной системе
Связь между произведением растворимости и растворимостью малорастворимого вещества
Решение типовых задач
Вычисление произведения растворимости по растворимости малорастворимого соединения
Вычисление растворимости малорастворимого соединения по величине произведения растворимости
Влияние на растворимость малорастворимого вещества общего (одноименного) иона
Влияние на растворимость малорастворимого вещества разноименного иона. Солевой эффект
Вычисление констант равновесия реакций образования и растворения осадков
Образование и растворение осадка
Вычисление рН образования и растворения осадков
Равновесие с участием комплексных соединений
Реакции обмена лигандов в комплексных ионах
Перевод малорастворимого вещества в раствор с использованием реакции комплексообразования
Разрушение комплексного иона путем образования малорастворимого вещества
Растворение малорастворимого вещества с образованием комплексного соединения в результате реакции окисления-восстановления
Указания предназначены для студентов 1-4-х курсов всех специальностей. Классическая теория электролитической диссоциации
Современная теория электролитов
Химическое равновесие в растворах
Ионное произведение воды
Водородный показатель
Кислотно-основный индикатор
Равновесия в водных растворах кислот и оснований. Расчеты pH растворов
Буферные системы (растворы)
Расчет pН буферных растворов
Гидролиз солей
Основные положения
Возможные случаи гидролиза солей
Смещение равновесия реакции гидролиза
Взаимный гидролиз
Вычисления, связанные с процессом гидролиза солей
Химическое равновесие в гетерогенной системе
Связь между произведением растворимости и растворимостью малорастворимого вещества
Решение типовых задач
Вычисление произведения растворимости по растворимости малорастворимого соединения
Вычисление растворимости малорастворимого соединения по величине произведения растворимости
Влияние на растворимость малорастворимого вещества общего (одноименного) иона
Влияние на растворимость малорастворимого вещества разноименного иона. Солевой эффект
Вычисление констант равновесия реакций образования и растворения осадков
Образование и растворение осадка
Вычисление рН образования и растворения осадков
Равновесие с участием комплексных соединений
Реакции обмена лигандов в комплексных ионах
Перевод малорастворимого вещества в раствор с использованием реакции комплексообразования
Разрушение комплексного иона путем образования малорастворимого вещества
Растворение малорастворимого вещества с образованием комплексного соединения в результате реакции окисления-восстановления