Учебное пособие. — 2-е изд., испр. — СПб.—М.—Краснодар: Лань, 2015.
— 101 с.: ил. — (Учебники для вузов. Специальная литература) —
ISBN 978-5-8114-1858-9.
Изображение очень хорошего качества с копируемым текстом и закладками. В учебном пособии кратко изложены основные положения химической термодинамики и их применение к расчету термодинамических химических реакций. Учебное пособие предназначено для студентов высших учебных заведений, обучающихся по магистерской программе "Материаловедение наноматериалов и компонентов электронной техники" направления подготовки магистров "Техническая физика". Оно может быть также использовано при обучении студентов направлений подготовки "Материаловедение и технологии материалов", "Металлургия", в системах повышения квалификации, в учреждениях дополнительного профессионального образования. Рекомендовано УМО по университетскому политехническому образованию в качестве учебного пособия для студентов вузов, обучающихся по направлению подготовки магистров "Техническая физика". Оглавление (под спойлером).
Общие термодинамические соотношения.
Основные понятия и определения.
Внутренняя энергия, теплота, работа.
Первое начало термодинамики: принцип сохранения энергии.
Теплоемкость. Приложение первого начала термодинамики к простейшим процессам.
Принцип сохранения энергии в химических реакциях. Термохимия.
Энтальпия. Стандартная энтальпия образования и сгорания.
Степень полноты реакции. Химическая переменная.
Второе начало термодинамики. Энтропия.
Изменение энтропии в различных процессах.
Направление протекания химических реакций. Химическое сродство.
Термодинамические потенциалы и характеристические функции.
Третье начало термодинамики.
Химическое равновесие.
Уравнение изотермы химической реакции. Константа равновесия.
Стандартная энергия Гиббса химической реакции.
Зависимость константы равновесия от температуры.
Зависимость константы равновесия от давления.
Термодинамические расчеты на основании экспериментального определения константы равновесия реакции.
Расчет стандартной энергии Гиббса и константы равновесия химической реакции.
Библиографический список.
Термодинамика. Аннотированный список
литературы .
Изображение очень хорошего качества с копируемым текстом и закладками. В учебном пособии кратко изложены основные положения химической термодинамики и их применение к расчету термодинамических химических реакций. Учебное пособие предназначено для студентов высших учебных заведений, обучающихся по магистерской программе "Материаловедение наноматериалов и компонентов электронной техники" направления подготовки магистров "Техническая физика". Оно может быть также использовано при обучении студентов направлений подготовки "Материаловедение и технологии материалов", "Металлургия", в системах повышения квалификации, в учреждениях дополнительного профессионального образования. Рекомендовано УМО по университетскому политехническому образованию в качестве учебного пособия для студентов вузов, обучающихся по направлению подготовки магистров "Техническая физика". Оглавление (под спойлером).
Общие термодинамические соотношения.
Основные понятия и определения.
Внутренняя энергия, теплота, работа.
Первое начало термодинамики: принцип сохранения энергии.
Теплоемкость. Приложение первого начала термодинамики к простейшим процессам.
Принцип сохранения энергии в химических реакциях. Термохимия.
Энтальпия. Стандартная энтальпия образования и сгорания.
Степень полноты реакции. Химическая переменная.
Второе начало термодинамики. Энтропия.
Изменение энтропии в различных процессах.
Направление протекания химических реакций. Химическое сродство.
Термодинамические потенциалы и характеристические функции.
Третье начало термодинамики.
Химическое равновесие.
Уравнение изотермы химической реакции. Константа равновесия.
Стандартная энергия Гиббса химической реакции.
Зависимость константы равновесия от температуры.
Зависимость константы равновесия от давления.
Термодинамические расчеты на основании экспериментального определения константы равновесия реакции.
Расчет стандартной энергии Гиббса и константы равновесия химической реакции.
Библиографический список.