Учебное пособие для вузов. — Под ред. И.М.Паписова. — 3-е изд.,
дополн. и перераб. — М.: Московский автомобильно-дорожный
государственный технический университет (МАДИ), 2013. — 260 с.
Данное пособие содержит учебную программу, теоретический материал,
лабораторные работы, вопросы для подготовки к экзамену и зачету,
примеры решения типовых задач, справочные материалы и контрольные
задания по курсу «Химия» для студентов заочной формы обучения.
Пособие предназначено для студентов всех специальностей заочного факультета, изучающих курс «Химия». Общие методические указания.
Учебная программа.
Рабочая программа. Содержание дисциплины.
Литература.
Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Квантово - механическое объяснение строения атома.
Строение многоэлектронных атомов.
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома и периодический закон.
Свойства элементов и периодическая система.
Примеры решения типовых задач.
Строение молекул и химическая связь.
Ковалентная связь. Метод валентных связей.
Гибридизация атомных орбиталей.
Ковалентные связи с участием атома углерода.
Ионная химическая связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Поляризация связи и дипольный момент.
Основные параметры молекул.
Примеры решения типовых задач.
Основы химической термодинамики.
Некоторые понятия термодинамики.
Понятие о функции состояния.
Внутренняя энергия, теплота, работа.
Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии.
Тепловой эффект химической реакции.
Термохимические расчеты.
Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики.
Число микросостояний. Термодинамическая вероятность и энтропия.
Свойства энтропии.
Энергия Гиббса.
Энергия Гиббса и состояние химического равновесия.
Примеры решения типовых задач.
Основы химической кинетики.
Основные понятия химической кинетики.
Скорость химических реакций.
Гомогенные химические реакции.
Зависимость скорости гомогенной химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Графический метод определения констант дифференциального кинетического уравнения.
Зависимость концентрации реагирующих веществ от времени для реакции первого порядка. Интегральное кинетическое уравнение.
Скорость гетерогенной химической реакции.
Зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.
Энергия активации.
Распределение молекул по энергиям.
Энтропия активации. Стерический фактор.
Расчет энергии активации.
Каталитические реакции.
Химическое равновесие.
Состояние равновесия.
Константа равновесия.
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Примеры решения типовых задач.
Растворы.
Тепловой эффект растворения.
Растворимость.
Концентрация растворов.
Законы Рауля.
Примеры решения типовых задач.
Растворы электролитов.
Механизм процесса диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Электролитическая диссоциация солей, кислот и гидроксидов.
Смещение ионных равновесий.
Ионные равновесия в растворах амфотерных электролитов.
Ионное равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости.
Смещение равновесий в ионных реакциях. Направление ионных реакций.
Ионное произведение воды.
Водородный показатель среды (рН).
Гидролиз солей.
Примеры решение типовых задач.
Окислительно-восстановительные реакции.
Понятие о степени окисления.
Окислительно - восстановительные пары и их количественная характеристика.
Направление окислительно-восстановительных реакций.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Влияние среды на характер окислительно-восстановительных реакций.
Виды реакций окисления-восстановления.
Примеры решения типовых задач.
Электрохимические процессы.
Основные понятия, определения.
Электродные потенциалы.
Стандартный водородный электрод.
Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений металлов).
Уравнение Нернста.
Потенциалы газовых электродов.
Химические источники тока.
Примеры решения типовых задач.
Электролиз.
Основные понятия электролиза.
Последовательность протекания электродных процессов при электролизе.
Электролиз расплава электролита.
Электролиз раствора электролита.
Законы Фарадея в электролизе.
Применение электролиза.
Примеры решения типовых задач.
Коррозия металлов.
Классификация коррозионных процессов.
Коррозия металлов в растворах электролитов при различных значениях рН.
Поляризационные явления в гальванических элементах и при коррозии металлов.
Защита металлов от коррозии.
Примеры решения типовых задач.
Минеральные вяжущие вещества.
Природные силикаты.
Понятие о минеральных вяжущих веществах.
Процессы твердения минеральных вяжущих веществ.
Характеристика минеральных вяжущих веществ.
Экспериментальная часть.
Лабораторная работа. Ионные равновесия в растворах электролитов.
Лабораторная работа. Коррозия и защита металлов.
Контрольные вопросы.
Строение атома. Химическая связь.
Основы химической термодинамики.
Химическая кинетика.
Свойства растворов. Способы выражения концентраций.
Растворы электролитов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Электрохимические процессы.
Электролиз.
Коррозия металлов.
Варианты контрольных заданий.
Приложение (табл. 1-13).
Основные физико-химические константы.
Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К).
Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов в водных растворах (при 25°C).
Cтепень диссоциации (α) электролитов в водных растворах при 18°C.
Кажущаяся степень диссоциации (αкаж.) электролитов в водных растворах при 18°C.
Произведение растворимости (ПР) малорастворимых электролитов в воде (при t = 25°C).
Диэлектрическая проницаемость ( ε ) некоторых веществ.
Криоскопические (Кк) и эбулиоскопические (Кэ) константы некоторых растворителей (кг·К *·моль−1).
Водородный показатель растворов (рН).
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео298) в водных растворах.
Стандартные потенциалы металлических электродов (ряд напряжений).
Вопросы для подготовки к зачету по курсу Химия.
Вопросы для подготовки к экзамену по курсу Химия.
Пособие предназначено для студентов всех специальностей заочного факультета, изучающих курс «Химия». Общие методические указания.
Учебная программа.
Рабочая программа. Содержание дисциплины.
Литература.
Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Квантово - механическое объяснение строения атома.
Строение многоэлектронных атомов.
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома и периодический закон.
Свойства элементов и периодическая система.
Примеры решения типовых задач.
Строение молекул и химическая связь.
Ковалентная связь. Метод валентных связей.
Гибридизация атомных орбиталей.
Ковалентные связи с участием атома углерода.
Ионная химическая связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Поляризация связи и дипольный момент.
Основные параметры молекул.
Примеры решения типовых задач.
Основы химической термодинамики.
Некоторые понятия термодинамики.
Понятие о функции состояния.
Внутренняя энергия, теплота, работа.
Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии.
Тепловой эффект химической реакции.
Термохимические расчеты.
Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики.
Число микросостояний. Термодинамическая вероятность и энтропия.
Свойства энтропии.
Энергия Гиббса.
Энергия Гиббса и состояние химического равновесия.
Примеры решения типовых задач.
Основы химической кинетики.
Основные понятия химической кинетики.
Скорость химических реакций.
Гомогенные химические реакции.
Зависимость скорости гомогенной химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Графический метод определения констант дифференциального кинетического уравнения.
Зависимость концентрации реагирующих веществ от времени для реакции первого порядка. Интегральное кинетическое уравнение.
Скорость гетерогенной химической реакции.
Зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.
Энергия активации.
Распределение молекул по энергиям.
Энтропия активации. Стерический фактор.
Расчет энергии активации.
Каталитические реакции.
Химическое равновесие.
Состояние равновесия.
Константа равновесия.
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Примеры решения типовых задач.
Растворы.
Тепловой эффект растворения.
Растворимость.
Концентрация растворов.
Законы Рауля.
Примеры решения типовых задач.
Растворы электролитов.
Механизм процесса диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Электролитическая диссоциация солей, кислот и гидроксидов.
Смещение ионных равновесий.
Ионные равновесия в растворах амфотерных электролитов.
Ионное равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости.
Смещение равновесий в ионных реакциях. Направление ионных реакций.
Ионное произведение воды.
Водородный показатель среды (рН).
Гидролиз солей.
Примеры решение типовых задач.
Окислительно-восстановительные реакции.
Понятие о степени окисления.
Окислительно - восстановительные пары и их количественная характеристика.
Направление окислительно-восстановительных реакций.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Влияние среды на характер окислительно-восстановительных реакций.
Виды реакций окисления-восстановления.
Примеры решения типовых задач.
Электрохимические процессы.
Основные понятия, определения.
Электродные потенциалы.
Стандартный водородный электрод.
Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений металлов).
Уравнение Нернста.
Потенциалы газовых электродов.
Химические источники тока.
Примеры решения типовых задач.
Электролиз.
Основные понятия электролиза.
Последовательность протекания электродных процессов при электролизе.
Электролиз расплава электролита.
Электролиз раствора электролита.
Законы Фарадея в электролизе.
Применение электролиза.
Примеры решения типовых задач.
Коррозия металлов.
Классификация коррозионных процессов.
Коррозия металлов в растворах электролитов при различных значениях рН.
Поляризационные явления в гальванических элементах и при коррозии металлов.
Защита металлов от коррозии.
Примеры решения типовых задач.
Минеральные вяжущие вещества.
Природные силикаты.
Понятие о минеральных вяжущих веществах.
Процессы твердения минеральных вяжущих веществ.
Характеристика минеральных вяжущих веществ.
Экспериментальная часть.
Лабораторная работа. Ионные равновесия в растворах электролитов.
Лабораторная работа. Коррозия и защита металлов.
Контрольные вопросы.
Строение атома. Химическая связь.
Основы химической термодинамики.
Химическая кинетика.
Свойства растворов. Способы выражения концентраций.
Растворы электролитов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Электрохимические процессы.
Электролиз.
Коррозия металлов.
Варианты контрольных заданий.
Приложение (табл. 1-13).
Основные физико-химические константы.
Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К).
Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов в водных растворах (при 25°C).
Cтепень диссоциации (α) электролитов в водных растворах при 18°C.
Кажущаяся степень диссоциации (αкаж.) электролитов в водных растворах при 18°C.
Произведение растворимости (ПР) малорастворимых электролитов в воде (при t = 25°C).
Диэлектрическая проницаемость ( ε ) некоторых веществ.
Криоскопические (Кк) и эбулиоскопические (Кэ) константы некоторых растворителей (кг·К *·моль−1).
Водородный показатель растворов (рН).
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео298) в водных растворах.
Стандартные потенциалы металлических электродов (ряд напряжений).
Вопросы для подготовки к зачету по курсу Химия.
Вопросы для подготовки к экзамену по курсу Химия.