підручник. – Запоріжжя, 2015. - 422 с.
Підручник складено з урахуванням кредитно-модульної системи та у відповідності до типової програми навчальної дисципліни «Неорганічна хімія» для студентів напрямку підготовки спеціальностей 7.12020101 «Фармація» і 7.12020104 «Технологія парфюмерно-косметичних засобів» вищих навчальних закладів фармацевтичного профілю ІІІ–ІV рівнів акредитації. Рекомендовано для використання при вивченні дисципліни, підготовці студентів до практичних занять з неорганічної хімії. Хімія в системі природничих наук. Історія розвитку хімії. Атомно-молекулярне вчення
Термін «хімія»
Наука хімія та її предмет
Метод хімії
Значення хімії для розвитку медицини і фармації
Хімічний елемент, проста речовина і хімічна сполука
Умовні позначення ступеня чистоти (класифікація речовин за чистотою)
Теоретичні основи очищення речовин
Фізичні константи, як спосіб ідентифікації речовин
Основні етапи передісторії хімії
Зародження хімічної атомістики
Атомно-молекулярне вчення
Атомно-молекулярна теорія
Значення атомно-молекулярної теорії
Поняття про атом і молекулу
Визначення молекулярних мас
Відносна атомна і молекулярна маси. Масова частка елемента
Кристалічний стан речовин і формульна маса
Класифікація та номенклатура неорганічних сполук
Назви і символи хімічних елементів
Назви простих речовин
Загальні правила номенклатури ІЮПАК щодо складних речовин
Назви бінарних сполук
Бінарні гідрогенові сполуки
Бінарні оксигенові сполуки - оксиди, пероксиди. Супероксиди (оксогеніди) та озоніди
Бінарні галогеніди
Назви складніших сполук
Гідроксиди металів
Кислоти і середні солі
Кислі солі
Основні солі
Подвійні солі
Кристалогідрати
Хімічні формули
Основні закони хімії
Закон збереження маси і енергії
Закон сталості складу
Закон кратних відношень
Закон об’ємних відношень
Закон Авогадро
Молярний об’єм газів
Зв'язок між густиною газу і його молекулярною масою
Приведення газів до нормальних умов, рівняння Клапейрона-Менделєєва
Хімічні формули та їхні типи
Хімічні рівняння
Класифікація хімічних реакцій
Стехіометрія
Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями
Поняття еквівалента речовин
Історичний екскурс
Визначення еквіваленту
Еквівалент в окисно-відновних реакціях
Приклади розв’язання задач
Будова атома
Основні етапи і діалектика розвитку вчення про будову атома
Принцип Паулі
Принцип найменшої енергії
Правила Клечковського
Перше правило (принцип найменшої енергії)
Друге правило
Правило Гунда
Спінова теорія валентності
s-Елементи (елементи головних підгруп I і II груп, а також Гідроген та Гелій)
р-Елементи
d-Елементи
f-Елементи
Будова ядра
Атомні спектри
Корпускулярно-хвильовий дуалізм мікрочастинок. Рівняння Луі де Бройля
Природна радіоактивність
Штучна радіоактивність
Радіоактивні препарати
Періодичний закон Д. І. Менделєєва
Перші спроби систематики хімічних елементів
Д. І. Менделєєв і відкриття періодичного закону
Електронна будова атомів і періодична система елементів Д. І. Менделєєва
Значення Періодичного закону і Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва
Періодичність властивостей хімічних елементів
Спорідненість атома до електрону. Електронегативність атома
Атомні та йонні радіуси
Природа хімічного зв’язку і будова хімічних сполук
Хімічний зв'язок і валентність
Енергія хімічного зв'язку
Довжина хімічного зв'язку
Електричний момент диполя і спрямованість зв'язку
Іонний зв'язок
Ковалентний зв'язок
Поняття про квантову хімію
Метод валентних зв'язків (МВЗ)
Валентність і МВЗ
Насичуваність ковалентного зв'язку
Поляризація хімічного зв'язку
Спрямованість ковалентного зв'язку
Кратність хімічного зв'язку
Про зв'язки з надлишком і дефіцитом валентних електронів
Поняття про метод молекулярних орбіталей
Порівняння МВЗ і ММО
Металічний зв'язок
Хімічний зв'язок в твердих неорганічних речовинах
Електростатична міжмолекулярна взаємодія
Поняття про водневий і міжмолекулярний зв'язки
Вчення про розчин
Визначення розчину
Типи розчинів
Способи вираження складу розчинів
Парціальні мольні величини
Класифікація розчинів
Недоліки простого фізичного трактування розчинів
Розчин електролітів. Теорія електролітичної дисоціації
Іонні реакції
Іонні рівноваги
Поняття про активності
Гідратація в розчинах. Розвиток поглядів д. І. Мендєлєєва
Теплоти розчинення, енергія гідратації
Вплив іонів на структуру води
Крайні випадки взаємодії іона і води
Добуток розчинності, іонний добуток. Константа дисоціації
Протоліфічна теорія кислот і основ
Кислоти і основи Льюїса
Колігативні властивості розчинів
Закон Генрі. Закон розподілу
Закон Рауля
Склад пари сумішей
Температура замерзання і кипіння розчинів
Розчинність речовин в рідинах
Осмотичний тиск. Закон Вант - Гоффа
Визначення рН, індикатори
Вибір індикатора
Буферні дії
Гідроліз
Константа гідролізу
Утворення комплексних сполук при гідролізі
Типи кислот
Сила кислот
Колоїдні системи
Стабільність колоїдних систем
Коагуляція колоїдних систем
Основні уявлення теорії фаз
Основні поняття хімічної термодинаміки. Перший закон термодинаміки. Термохімія
Внутрішня енергія. Ентальпія
Стандартні ентальпії утворення речовин
Стандартні ентальпії згоряння речовин
Стандартна ентальпія розчинення та гідратації (сольватації)
Стандартні ентальпії фазових перетворень
Закон Лавуазье—Лапласа
Закон Гесса
Другий закон термодинаміки. Напрямленість хімічних процесів
Ентропія
Ентропія та імовірність
Характеристичні функції. Рівняння Гіббса - Гельмгольца
Енергія Гіббса
Швидкість та механізми хімічних реакцій. Каталіз
Поняття про механізми реакції
Чинники, що впливають на швидкість хімічних реакцій в гомогенних та гетерогенних системах
Теорія зіткнень
Каталіз
Швидкість гетерогенних реакцій
Хімічна рівновага
Умови незворотності хімічних реакцій
Застосування закону діючих мас до врівноважених систем
Зсув хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє
Зсув хімічної рівноваги
Теорія сильних і слабких електролітів
Основні положення
Механізм електролітичної дисоціації
Ступінь дисоціації. Фактори, що впливають на ступінь дисоціації
Властивості основ, кислот та солей у світлі теорії електролітичної дисоціації
Теорія розчинів сильних електролітів Дебая і Хюккеля
Константа дисоціації
Рівновага в розчинах малорозчинних електролітів
Рівновага між розчином і осадом малорозчинних електролітів. Добуток розчинності (ДР)
Умови утворення та розчинення осадів
Розчинність речовини
Умови утворення осаду
Послідовність осадження
Умови, що впливають на розчинність
Теорії кислот і основ. Дисоціація води, рН
Теорія кислот і основ(Арреніуса, Бренстеда-Лоурі, Льюіса)
Кислоти та основи
Кислоти. Класифікація кислот
Основи
Дисоціація води. Йонний добуток води
Водневий та гідроксильний показник (pH та pOH) розчинів слабких та сильних кислот і основ
Протолітичні процеси та їх направленість
Протолітичні реакції та теорія Бренстеда–Лоурі
Гідроліз
Ступінь та константа гідролізу
Роль гідролізу в організмі людини
Реакції з перенесенням електронів
Окислювачі та відновники
Окислювачі
Відновники
Класифікація окислювально-відновних реакцій (ОВР)
Методи складання рівнянь ОВР
Окисно-відновлювальні реакції які протікають у кислому середовищі
Окислювально-відновні реакції які протікають в лужному середовищі
Реакції окислення-відновлення, які протікають в нейтральному середовищі
Електродні потенціали - міра окислювально-відновних властивостей речовин
Реакції комплексоутворення. Координаційні сполуки
Координаційна теорія А. Вернера. Склад комплексних сполук
Хімічний зв'язок в комплексних сполуках
Метод валентних зв'язків (МВЗ)
Теорія кристалічного поля (ТКП)
Метод молекулярних орбіталей (ММО)
Способи отримання комплексних сполук
Класифікація комплексних сполук
Номенклатура комплексних сполук
Ізомерія комплексних сполук
Властивості комплексних сполук
Застосування в медицині комплексних сполук
Підручник складено з урахуванням кредитно-модульної системи та у відповідності до типової програми навчальної дисципліни «Неорганічна хімія» для студентів напрямку підготовки спеціальностей 7.12020101 «Фармація» і 7.12020104 «Технологія парфюмерно-косметичних засобів» вищих навчальних закладів фармацевтичного профілю ІІІ–ІV рівнів акредитації. Рекомендовано для використання при вивченні дисципліни, підготовці студентів до практичних занять з неорганічної хімії. Хімія в системі природничих наук. Історія розвитку хімії. Атомно-молекулярне вчення
Термін «хімія»
Наука хімія та її предмет
Метод хімії
Значення хімії для розвитку медицини і фармації
Хімічний елемент, проста речовина і хімічна сполука
Умовні позначення ступеня чистоти (класифікація речовин за чистотою)
Теоретичні основи очищення речовин
Фізичні константи, як спосіб ідентифікації речовин
Основні етапи передісторії хімії
Зародження хімічної атомістики
Атомно-молекулярне вчення
Атомно-молекулярна теорія
Значення атомно-молекулярної теорії
Поняття про атом і молекулу
Визначення молекулярних мас
Відносна атомна і молекулярна маси. Масова частка елемента
Кристалічний стан речовин і формульна маса
Класифікація та номенклатура неорганічних сполук
Назви і символи хімічних елементів
Назви простих речовин
Загальні правила номенклатури ІЮПАК щодо складних речовин
Назви бінарних сполук
Бінарні гідрогенові сполуки
Бінарні оксигенові сполуки - оксиди, пероксиди. Супероксиди (оксогеніди) та озоніди
Бінарні галогеніди
Назви складніших сполук
Гідроксиди металів
Кислоти і середні солі
Кислі солі
Основні солі
Подвійні солі
Кристалогідрати
Хімічні формули
Основні закони хімії
Закон збереження маси і енергії
Закон сталості складу
Закон кратних відношень
Закон об’ємних відношень
Закон Авогадро
Молярний об’єм газів
Зв'язок між густиною газу і його молекулярною масою
Приведення газів до нормальних умов, рівняння Клапейрона-Менделєєва
Хімічні формули та їхні типи
Хімічні рівняння
Класифікація хімічних реакцій
Стехіометрія
Розрахунки за хімічними формулами та рівняннями
Поняття еквівалента речовин
Історичний екскурс
Визначення еквіваленту
Еквівалент в окисно-відновних реакціях
Приклади розв’язання задач
Будова атома
Основні етапи і діалектика розвитку вчення про будову атома
Принцип Паулі
Принцип найменшої енергії
Правила Клечковського
Перше правило (принцип найменшої енергії)
Друге правило
Правило Гунда
Спінова теорія валентності
s-Елементи (елементи головних підгруп I і II груп, а також Гідроген та Гелій)
р-Елементи
d-Елементи
f-Елементи
Будова ядра
Атомні спектри
Корпускулярно-хвильовий дуалізм мікрочастинок. Рівняння Луі де Бройля
Природна радіоактивність
Штучна радіоактивність
Радіоактивні препарати
Періодичний закон Д. І. Менделєєва
Перші спроби систематики хімічних елементів
Д. І. Менделєєв і відкриття періодичного закону
Електронна будова атомів і періодична система елементів Д. І. Менделєєва
Значення Періодичного закону і Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва
Періодичність властивостей хімічних елементів
Спорідненість атома до електрону. Електронегативність атома
Атомні та йонні радіуси
Природа хімічного зв’язку і будова хімічних сполук
Хімічний зв'язок і валентність
Енергія хімічного зв'язку
Довжина хімічного зв'язку
Електричний момент диполя і спрямованість зв'язку
Іонний зв'язок
Ковалентний зв'язок
Поняття про квантову хімію
Метод валентних зв'язків (МВЗ)
Валентність і МВЗ
Насичуваність ковалентного зв'язку
Поляризація хімічного зв'язку
Спрямованість ковалентного зв'язку
Кратність хімічного зв'язку
Про зв'язки з надлишком і дефіцитом валентних електронів
Поняття про метод молекулярних орбіталей
Порівняння МВЗ і ММО
Металічний зв'язок
Хімічний зв'язок в твердих неорганічних речовинах
Електростатична міжмолекулярна взаємодія
Поняття про водневий і міжмолекулярний зв'язки
Вчення про розчин
Визначення розчину
Типи розчинів
Способи вираження складу розчинів
Парціальні мольні величини
Класифікація розчинів
Недоліки простого фізичного трактування розчинів
Розчин електролітів. Теорія електролітичної дисоціації
Іонні реакції
Іонні рівноваги
Поняття про активності
Гідратація в розчинах. Розвиток поглядів д. І. Мендєлєєва
Теплоти розчинення, енергія гідратації
Вплив іонів на структуру води
Крайні випадки взаємодії іона і води
Добуток розчинності, іонний добуток. Константа дисоціації
Протоліфічна теорія кислот і основ
Кислоти і основи Льюїса
Колігативні властивості розчинів
Закон Генрі. Закон розподілу
Закон Рауля
Склад пари сумішей
Температура замерзання і кипіння розчинів
Розчинність речовин в рідинах
Осмотичний тиск. Закон Вант - Гоффа
Визначення рН, індикатори
Вибір індикатора
Буферні дії
Гідроліз
Константа гідролізу
Утворення комплексних сполук при гідролізі
Типи кислот
Сила кислот
Колоїдні системи
Стабільність колоїдних систем
Коагуляція колоїдних систем
Основні уявлення теорії фаз
Основні поняття хімічної термодинаміки. Перший закон термодинаміки. Термохімія
Внутрішня енергія. Ентальпія
Стандартні ентальпії утворення речовин
Стандартні ентальпії згоряння речовин
Стандартна ентальпія розчинення та гідратації (сольватації)
Стандартні ентальпії фазових перетворень
Закон Лавуазье—Лапласа
Закон Гесса
Другий закон термодинаміки. Напрямленість хімічних процесів
Ентропія
Ентропія та імовірність
Характеристичні функції. Рівняння Гіббса - Гельмгольца
Енергія Гіббса
Швидкість та механізми хімічних реакцій. Каталіз
Поняття про механізми реакції
Чинники, що впливають на швидкість хімічних реакцій в гомогенних та гетерогенних системах
Теорія зіткнень
Каталіз
Швидкість гетерогенних реакцій
Хімічна рівновага
Умови незворотності хімічних реакцій
Застосування закону діючих мас до врівноважених систем
Зсув хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє
Зсув хімічної рівноваги
Теорія сильних і слабких електролітів
Основні положення
Механізм електролітичної дисоціації
Ступінь дисоціації. Фактори, що впливають на ступінь дисоціації
Властивості основ, кислот та солей у світлі теорії електролітичної дисоціації
Теорія розчинів сильних електролітів Дебая і Хюккеля
Константа дисоціації
Рівновага в розчинах малорозчинних електролітів
Рівновага між розчином і осадом малорозчинних електролітів. Добуток розчинності (ДР)
Умови утворення та розчинення осадів
Розчинність речовини
Умови утворення осаду
Послідовність осадження
Умови, що впливають на розчинність
Теорії кислот і основ. Дисоціація води, рН
Теорія кислот і основ(Арреніуса, Бренстеда-Лоурі, Льюіса)
Кислоти та основи
Кислоти. Класифікація кислот
Основи
Дисоціація води. Йонний добуток води
Водневий та гідроксильний показник (pH та pOH) розчинів слабких та сильних кислот і основ
Протолітичні процеси та їх направленість
Протолітичні реакції та теорія Бренстеда–Лоурі
Гідроліз
Ступінь та константа гідролізу
Роль гідролізу в організмі людини
Реакції з перенесенням електронів
Окислювачі та відновники
Окислювачі
Відновники
Класифікація окислювально-відновних реакцій (ОВР)
Методи складання рівнянь ОВР
Окисно-відновлювальні реакції які протікають у кислому середовищі
Окислювально-відновні реакції які протікають в лужному середовищі
Реакції окислення-відновлення, які протікають в нейтральному середовищі
Електродні потенціали - міра окислювально-відновних властивостей речовин
Реакції комплексоутворення. Координаційні сполуки
Координаційна теорія А. Вернера. Склад комплексних сполук
Хімічний зв'язок в комплексних сполуках
Метод валентних зв'язків (МВЗ)
Теорія кристалічного поля (ТКП)
Метод молекулярних орбіталей (ММО)
Способи отримання комплексних сполук
Класифікація комплексних сполук
Номенклатура комплексних сполук
Ізомерія комплексних сполук
Властивості комплексних сполук
Застосування в медицині комплексних сполук