Учебное пособие. — Новосибирск: НГУ, 2012. — 212 с.: ил. — ISBN
978-5-4437-0090-8.
Электронное издание отличного качества. — MD5-сумма:
eb7e291ef5687ffc29da50e58509f6b8.
Настоящее учебное пособие содержит изложение курса физической
химии, читаемого студентам 2-го курса геолого-геофизического
факультета Новосибирского государственного университета. В пособии
представлены основные положения классической химической
термодинамики и статистической термодинамики, а также элементы
теории растворов электролитов, электрохимии и дисперсных систем.
Особое внимание уделено рассмотрению подходов к расчету равновесий
химических реакций и фазовых превращений.
Пособие предназначено для студентов ГГФ НГУ, а также рекомендуется
студентам-химикам 3-го курса ФЕН для самостоятельного обучения.
Оглавление (под спойлером).
Основы классической химической термодинамики
Основные понятия и определения
Первый закон термодинамики
Термохимия. Закон Гесса
Зависимость тепловых эффектов от температуры. Закон Кирхгофа
Второй и третий законы термодинамики
Термодинамические потенциалы и соотношения
Химический потенциал
Равновесие химических реакций
Константа равновесия газофазных химических реакций. Закон действующих масс
Влияние температуры и давления на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции
Химическое равновесие в гетерофазных системах
Основы статистической термодинамики
Понятия и определения статистической термодинамики
Вычисление полной статсуммы системы
Поступательная статсумма
Вращательная статсумма
Колебательная статсумма
Электронная статсумма
Вычисление термодинамических свойств из статсуммы
Химический потенциал. Константа равновесия
Фазовые равновесия
Правило фаз Гиббса
Фазовые равновесия в однокомпонентной системе
Основы термодинамики растворов
Фазовые равновесия в двухкомпонентной системе
Термический анализ
Коллигативные свойства растворов
Примеры применения химического потенциала в геологии
Элементы теории растворов электролитов и электрохимии
Растворы электролитов
Окислительно-восстановительные превращения в растворах
Дисперсные и коллоидные системы. Поверхностные явления
Типы дисперсных систем. Поверхностное натяжение
Условие термодинамической устойчивости
дисперсных систем
Влияние диспергирования вещества на фазовые равновесия
Адсорбция
Термодинамика, физическая и коллоидная
химия, смежные вопросы: аннотированный список литературы
Основы классической химической термодинамики
Основные понятия и определения
Первый закон термодинамики
Термохимия. Закон Гесса
Зависимость тепловых эффектов от температуры. Закон Кирхгофа
Второй и третий законы термодинамики
Термодинамические потенциалы и соотношения
Химический потенциал
Равновесие химических реакций
Константа равновесия газофазных химических реакций. Закон действующих масс
Влияние температуры и давления на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции
Химическое равновесие в гетерофазных системах
Основы статистической термодинамики
Понятия и определения статистической термодинамики
Вычисление полной статсуммы системы
Поступательная статсумма
Вращательная статсумма
Колебательная статсумма
Электронная статсумма
Вычисление термодинамических свойств из статсуммы
Химический потенциал. Константа равновесия
Фазовые равновесия
Правило фаз Гиббса
Фазовые равновесия в однокомпонентной системе
Основы термодинамики растворов
Фазовые равновесия в двухкомпонентной системе
Термический анализ
Коллигативные свойства растворов
Примеры применения химического потенциала в геологии
Элементы теории растворов электролитов и электрохимии
Растворы электролитов
Окислительно-восстановительные превращения в растворах
Дисперсные и коллоидные системы. Поверхностные явления
Типы дисперсных систем. Поверхностное натяжение
Условие термодинамической устойчивости
дисперсных систем
Влияние диспергирования вещества на фазовые равновесия
Адсорбция