Типовые задачи решены для студентов 1 курса заочного отделения всех
специальностей Самарского технического университета.
Содержание
1. Напишите электронные формулы ионов: Sn2+, Sn4+, Mn2+, Cr3+, S2-
2. Напишите электронные конфигурации в основном состоянии следующих элементов: C, Al, Fe, La
3 Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO
2. Укажите для каждой из них направление смешения общей электронной связи.
4. Опишите электронное строение молекул CO и CN с помощью метода валентных связей (ВС) и метода молекулярных орбиталей. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связей.
5. В системе CO + Cl2 ?COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлоа – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
6. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в 2 раза?
7. Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4p?
8. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и О - Э в соединениях Э ( ОН ), где Э- Mg, Ca, Sr, и определить: а) какая из связей Н-О или О-Э характеризуется в каждой молекуле большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе?
9. Длина диполя НСl равна 0,22 * 10 см. Вычислить дипольный момент молекулы.
10. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (?Н = - 393,5 кДж/ моль ) и термохимического уравнения: С (графит)+2 N O (г) = СО (г)+2 N (г); ?Н = -557,5 кДж Вычислить теплоту образования N2 О (г).
11. Определить знаки ?Н, ?S, ?G для реакции: АВ (к) + В (г) = АВ3 (к), протекающей при температуре 298 К в прямом направлении. Как будет изменяться значение ?G с ростом температуры?
12. Написать выражения закона действия масс для реакций: а) 2 NO (г) + Cl (г) 2 NOCl (г), в) CaCO (к) СаО (к) + СО (г).
13. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,
8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 750 C?
14. В каком направлении сместится равновесие в системах: а) СО (г) + Сl (г) ? СОСl (г), б) Н (г) + I (г) ?2 HI (г), если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси?
Содержание
1. Напишите электронные формулы ионов: Sn2+, Sn4+, Mn2+, Cr3+, S2-
2. Напишите электронные конфигурации в основном состоянии следующих элементов: C, Al, Fe, La
3 Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO
2. Укажите для каждой из них направление смешения общей электронной связи.
4. Опишите электронное строение молекул CO и CN с помощью метода валентных связей (ВС) и метода молекулярных орбиталей. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связей.
5. В системе CO + Cl2 ?COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлоа – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
6. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в 2 раза?
7. Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4p?
8. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и О - Э в соединениях Э ( ОН ), где Э- Mg, Ca, Sr, и определить: а) какая из связей Н-О или О-Э характеризуется в каждой молекуле большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе?
9. Длина диполя НСl равна 0,22 * 10 см. Вычислить дипольный момент молекулы.
10. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (?Н = - 393,5 кДж/ моль ) и термохимического уравнения: С (графит)+2 N O (г) = СО (г)+2 N (г); ?Н = -557,5 кДж Вычислить теплоту образования N2 О (г).
11. Определить знаки ?Н, ?S, ?G для реакции: АВ (к) + В (г) = АВ3 (к), протекающей при температуре 298 К в прямом направлении. Как будет изменяться значение ?G с ростом температуры?
12. Написать выражения закона действия масс для реакций: а) 2 NO (г) + Cl (г) 2 NOCl (г), в) CaCO (к) СаО (к) + СО (г).
13. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,
8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 750 C?
14. В каком направлении сместится равновесие в системах: а) СО (г) + Сl (г) ? СОСl (г), б) Н (г) + I (г) ?2 HI (г), если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси?