Навчальний посібник. — X. : ХНУ імені В. Н. Каразіна, 2012. - 416
с. ІSBN 978-966-623-804-0
Пропонований посібник містить задачі з фізичної хімії відповідно до
програми вищих навчальних закладів хімічного профілю й охоплює такі
розділи курсу фізичної хімії: хімічну термодинаміку, молекулярні
розчини, гетерогенні та хімічні рівноваги, розчини електролітів,
електрохімію та хімічну кінетику. Подано довідковий теоретичний
матеріал - головні поняття, визначення та формули, наведено велику
кількість прикладів рішення задач кожного типу, задачі для
самостійного розв'язання.
Для студентів вищих навчальних закладів хімічного профілю, що вивчають дисципліну «Фізична хімія», аспірантів та викладачів. Зміст
Передмова
Позначення
Вступ
Хімічна термодинаміка
Гази. Газові закони
Теплоємність
Перший закон термодинаміки
Термохімія. Закон Гесса
Залежність теплового ефекту реакції від температури
Другий і третій закони термодинаміки. Ентропія
Термодинамічні потенціали. Хімічний потенціал
Леткість
Розчини
Ідеальні та нескінченно розведені розчини
Реальні розчини. Активність
Парціальні молярні величини
Гетерогенні рівноваги
Фазові перетворення в однокомпонентних системах
Гетерогенна рівновага в бінарних системах: рідина пар
Гетерогенні рівноваги у двокомпонентних системах тверде тіло - рідина
Хімічна рівновага
Закон діючих мас та термодинаміка хімічної рівноваги
Залежність хімічної рівноваги від температури
Електрохімія
Розчини електролітів. Іонні рівноваги
Електрична провідність розчинів електролітів
Гальванічні елементи
Хімічна кінетика
Формальна хімічна кінетика
Вплив температури на швидкість хімічної реакції
Теорії хімічної кінетики. Каталіз. Фотохімічні реакції. Ланцюгові реакції
Відповіді
Список літератури
Додатки
Математичні методи та прийоми в фізичній хімії
Основні фундаментальні сталі
Деякі перекладні множники
Основні похідні одиниці
Термодинамічні величини для простих речовин і сполук
Інтегральні теплоти розчинення солей у воді при 298К
Інтегральні теплоти розчинення кислот та лугів у воді при 298 К
Термодинамічні величини для простих речовин і сполук
Константи дисоціації слабких кислот у водних розчинах при 298 К
Стандартні ентальпії фазових переходів при температурі фазового переходу
Кріоскопічні та ебуліоскопічні сталі
Добуток розчинності деяких сполук при 298 К
Фізико-хімічні властивості води
Середні іонні коефіцієнти активності сильних електролітів при 298 К
Гранична еквівалентна електропровідність іонів при 298 К та температурний коефіцієнт електричної провідності
Граничні рухомості іонів в водному розчині при температурі 298 К
Значення величин 2,303 КТ/Р та параметри рівняння Дебая-Хюккеля для водних розчинів при
різних температурах
Стандартні електродні потенціали в водних розчинах при 298 К
Кінетичні параметри гомогенних реакцій
Для студентів вищих навчальних закладів хімічного профілю, що вивчають дисципліну «Фізична хімія», аспірантів та викладачів. Зміст
Передмова
Позначення
Вступ
Хімічна термодинаміка
Гази. Газові закони
Теплоємність
Перший закон термодинаміки
Термохімія. Закон Гесса
Залежність теплового ефекту реакції від температури
Другий і третій закони термодинаміки. Ентропія
Термодинамічні потенціали. Хімічний потенціал
Леткість
Розчини
Ідеальні та нескінченно розведені розчини
Реальні розчини. Активність
Парціальні молярні величини
Гетерогенні рівноваги
Фазові перетворення в однокомпонентних системах
Гетерогенна рівновага в бінарних системах: рідина пар
Гетерогенні рівноваги у двокомпонентних системах тверде тіло - рідина
Хімічна рівновага
Закон діючих мас та термодинаміка хімічної рівноваги
Залежність хімічної рівноваги від температури
Електрохімія
Розчини електролітів. Іонні рівноваги
Електрична провідність розчинів електролітів
Гальванічні елементи
Хімічна кінетика
Формальна хімічна кінетика
Вплив температури на швидкість хімічної реакції
Теорії хімічної кінетики. Каталіз. Фотохімічні реакції. Ланцюгові реакції
Відповіді
Список літератури
Додатки
Математичні методи та прийоми в фізичній хімії
Основні фундаментальні сталі
Деякі перекладні множники
Основні похідні одиниці
Термодинамічні величини для простих речовин і сполук
Інтегральні теплоти розчинення солей у воді при 298К
Інтегральні теплоти розчинення кислот та лугів у воді при 298 К
Термодинамічні величини для простих речовин і сполук
Константи дисоціації слабких кислот у водних розчинах при 298 К
Стандартні ентальпії фазових переходів при температурі фазового переходу
Кріоскопічні та ебуліоскопічні сталі
Добуток розчинності деяких сполук при 298 К
Фізико-хімічні властивості води
Середні іонні коефіцієнти активності сильних електролітів при 298 К
Гранична еквівалентна електропровідність іонів при 298 К та температурний коефіцієнт електричної провідності
Граничні рухомості іонів в водному розчині при температурі 298 К
Значення величин 2,303 КТ/Р та параметри рівняння Дебая-Хюккеля для водних розчинів при
різних температурах
Стандартні електродні потенціали в водних розчинах при 298 К
Кінетичні параметри гомогенних реакцій