140
меди являются голубая полоса аммиаката меди после обработки раствором
аммиака, черная полоска сульфида меди после обработки сульфидом натрия
или две узкие полоски при обработке дифенилкарбазидом на
концентрическом кольце, принадлежащем меди.
Следует иметь в виду, что в хроматографической бумаге и в
подвижной фазе (HCl) содержатся следы железа, которые проявляются при
обработке хроматограммы по ходу анализа растворами KSCN (розовое
окрашивание), K
4
[Fe(CN)
6
] (синяя полоска), Na
2
S (черная полоска).
Опыт 1.6. Качественный анализ сточных вод
Прежде чем приступить к анализу раствора, необходимо внимательно
рассмотреть его окраску, а затем определить рН. По окраске можно сделать
предварительный вывод о присутствии некоторых ионов, имеющих окраску,
например: Cu
2+
(синий), Cr
3+
(зеленый или фиолетовый), Ni
2+
(зеленый), Co
2+
(розовый), MnO
−
4
(фиолетовый), CrO
−2
4
(желтый), Сr
2
O
−2
7
(оранжевый), Fe
3+
(желтый) и др.
В кислом растворе при рН меньше 7, помимо солей сильных кислот и
сильных оснований, могут быть свободные кислоты, кислые соли, а также
соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями. Анионов
слабых кислот, например, CO
−2
3
, SO
−2
3
, S
2
O
−2
3
, S
2–
, в таком растворе нет.
Щелочная реакция исследуемого раствора, т. е. рН больше 7, исключает
возможность присутствия в растворе катионов слабых оснований,
образующих малорастворимые не амфотерные гидроксиды, например, Al
3+
,
Co
2+
, Cr
3+
, Cu
2+
, Fe
3+
, Fe
2+
, Mn
2+
, Ni
2+
, Pb
2+
, Zn
2+
. Нейтральный раствор может
содержать соли, образованные одинаковыми по силе кислотами и
основаниями, например, Na
2
SO
4
, KNO
3
, CH
3
COONH
4
и др.
После проведения предварительных испытаний приступают к
непосредственному обнаружению катионов и анионов. Предложенные
студентам модельные образцы сточных вод содержат небольшое число
ионов. Поэтому в целях экономии времени анализ лучше проводить
дробным методом, используя для обнаружения приведенные ниже
качественные реакции. Анализ проводится непосредственно в отдельных
порциях анализируемого раствора в присутствии анионов и катионов других
элементов. Порядок обнаружения отдельных ионов не имеет при этом
значения.
Обнаружение иона Fe
3+
1. Взаимодействие с роданидом аммония
Роданид аммония (NH
4
SCN) образует с ионами Fe
3+
роданид железа
Fe(SCN)
3
, представляющий собой растворимое в воде вещество кроваво-
красного цвета: