Электрохимическая коррозия металлов – определение, причины и
условия возникновения. Возникновение электродного потенциала на
границе «металл– раствор». Образование двойного электрического слоя
на границе раздела «металл-раствор». Равновесные электродные по-
тенциалы, формула Нернста. Механизм электрохимической коррозии,
образование короткозамкнутых гальванических пар на поверхности ме-
талла. Анодный процесс, катодная поляризация. Виды катодной деполя-
ризации. Кислородная деполяризация, условия возникновения. Водород-
ная деполяризация, условия возникновения. Термодинамика электрохи-
мической коррозии. Диаграммы Пурбэ. Кинетика электрохимической кор-
розии, поляризация электродов, типы кинетического контроля процесса
электрохимической коррозии. Коррозионные диаграммы. Пассивность
металлов, ряд пассивности, потенциостатические исследования. Внеш-
ние и внутренние факторы электрохимической коррозии: термодинами-
ческая устойчивость и положение металла в периодической системе, со-
став и структура сплавов, состав и концентрация агрессивной среды,
кислотность, температура и давление.
3.2 Основные понятия и определения
Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления.
Анодный участок металла – участок поверхности металлического из-
делия, на котором происходит окисление металла.
Водородная деполяризация – деполяризация, в которой роль депо-
ляризатора выполняют ионы водорода.
Гидратация ионов – взаимодействие ионов с молекулами воды. Гид-
ратация является частным случаем сольватации, в которой роль рас-
творителя играет вода.
Деполяризатор – частица, восстанавливающаяся на поверхности ка-
тода в процессе электрохимической коррозии.
Диаграммы Пурбэ – диаграммы состояния системы «металл – вода»
в координатах «электродный потенциал – рН».