2
4
X1
+
OMnK
+1 + Х + (-2)·4 = 0, Х = +7.
Задача № 3. Найти среди указанных веществ такие, которые могут выполнять
роль: только окислителя; только восстановителя; окислителя и
восстановителя.
Пример. Сгруппировать вещества по способности их выполнять определенную
роль в ОВ реакциях: FeCl
2
, FeCl
3
, O
2
, H
2
, HNO
3
, HNO
2
, KNO
2
, KMnO
4
,
KI, H
2
S, Zn, Cl
2
, HCl, MnO
2
.
Решение. Пользуемся следующим правилом: молекулы, атомы которых могут
лишь повышать свои степени окисления, играют роль только
восстановителей; молекулы, атомы которых могут лишь понижать
свои степени окисления, играют роль только окислителей; молекулы,
атомы которых могут повышать и понижать свои степени окисления,
могут играть роль как окислителей, так и восстановителей.
Только окислители –
.leCF,ONH,OMnK,O
3
3
3
5
4
7
0
2
Только восстановители –
.ClFe,Zn,SH,IK,H
2
2
0
2
2
1
0
2
Окислители и восстановители –
.lCH,OMn,ONK,ONH
11
2
4
2
3
2
3
++
По каждому веществу необходимо дать подробное объяснение.
Например, НCl – и окислитель, и восстановитель, потому что Н
+
+ 1е = Н
0
–
процесс восстановления (окислитель); ClЇ – 1e = Cl
0
– процесс окисления
(восстановитель). Таким образом НCl окислитель за счет Н
+
и восстановитель
за счет ClЇ.
Задача № 4. Уравнять ОВ реакции методом электронного баланса.
Пример 1. KMnO
4
+ H
2
S + H
2
SO
4
→.
Решение. 1. Среди участвующих в реакции веществ находим окислитель и
восстановитель.
В KMnO
4
марганец проявляет свою максимальную степень окисления
(+7), значит он может быть только окислителем.