72
мического строения А. М. Бутлерова. В современной теории
химического строения представления о валентности часто
отождествляют с общим учением о химической связи.
Реакционная способность – характеристика химической
активности атомов и молекул. Для количественной оценки ис-
пользуют относительные константы скорости k
n
в рядах одно-
типных реакций:
k
n
= A exp (– E / kТ),
где Е – энергия активации, соответствующая высоте потенци-
ального барьера на поверхности потенциальной энергии моле-
кул; k – постоянная Больцмана.
Реакции химические – превращение одних веществ в дру-
гие, отличные по химическому составу и (или) строению. Ха-
рактеризуются определенным соотношением участвующих
в них веществ, степенью превращения, константами скорости
и равновесия, энергией активации, тепловым эффектом
. Реак-
ции характеризуются числом молекул, участвующих в элемен-
тарном акте (моно- и бимолекулярные), кинетическим механиз-
мом (последовательные, параллельные, сопряжённые реакции),
характером химического процесса (разложение, окисление,
полимеризация и др.), типами частиц, участвующих в химиче-
ских реакциях (ионные, радикальные), фазовыми состояниями
реагирующей системы (газо-, жидко-, твёрдофазные реакции).
Гомогенные химические реакции протекают в
объёме фазы, ге-
терогенные – на поверхности раздела фаз.
При химическом равновесии в обратимых реакциях скоро-
сти прямой и обратной реакции равны. Принцип подвижного
равновесия (Ле Шателье): внешнее воздействие (изменяется
концентрация, температура, давление) на систему, находящуюся
в равновесии, благоприятствует протеканию той из двух проти-