11
Теплота образования молекулы Е
h
 выражается через теплоты образования 
атомов 
∆Η
f
 и энергию связи Е
СВЯЗИ
: 
E
h
 = E
СВЯЗИ
-
∑
А
Н
f
A
.                                                                                             (36) 
Как  и  МЧПДП/1,  метод  МЧПДП/2  предназначен  для  расчета  молекул, 
содержащих только атомы Н,С,О,N. 
 
1.1.2.1 Приближение МЧПДП/3 (MINDO/3)  
 
Метод,  созданный  Дьюаром,  позволяет  производить  расчеты  любых 
молекул,  содержащих  до 10 различных  атомов,  требует 93 атомных  и 66 
молекулярных  параметров.  Он  применяется  для  расчетов  молекул  и 
комплексов, содержащих элементы 2, 3 и 4 периодов с замкнутой оболочкой. 
Для  расчетов  систем  с  незамкнутой  оболочкой  применимы  методы 
ограниченного и неограниченного Хартри – Фока (ОХФ, HХФ).  
Для  незамкнутых  оболочек  волновая  функция  не  является  собственной 
функцией оператора   
∧
z
, однако собственные значения S
z
 мало отличаются 
от истинных ожидаемых значений.  
Метод  МЧПДП/3  представляет  собой  дальнейшее  развитие  методов 
МЧПДП, которое состоит, прежде всего в расширении ассортимента атомов, 
составляющих  молекулы,  до  десяти (Н,В,С,N,O,F,Si,P,S,Cl).  При  этом 
воспроизведение  экспериментальных  теплот  образования  и  геометрии 
молекул  осталось  достаточно  хорошим.  Оценка  интегралов  производится 
здесь так же, как и в методе МЧПДП/2.  
Для  интегралов  остова  выбрано  выражение (59). Особенностью  метода 
МЧПДП/3  является  то,  что  орбитальные  экспоненты  здесь  также 
параметризуются,  и  они  значительно  отличаются  от  тех,  которые 
определяются  по  правилам  Слейтера  или  на  основе  неэмпирических 
расчетов.  Кроме  того,  в  выражении  для  интегралов  отталкивания  остовов 
экспоненциальный множитель в  случае пар атомов NH и NO заменяется на 
α
АВ
ехр(-R
АВ
).  Полная  энергия  молекулы,  энергия  связи  и  теплота 
образования вычисляются по формулам (65-75).  
Уравнение Рутаана решают методом самосогласованного поля, при этом 
быстрота сходимости зависит от выбора базисных функций. В большинстве 
полуэмпирических методах используют АО - Слейтера: 
 
χ
nlm
= R
n
СЛ
(r)Y
I
m
(θϕ).                                                                                            (37) 
Здесь Y
1
(θϕ)- сферические гармоники атома водорода. 
Орбитальная слейтеровская часть имеет вид: