52
б) Pb
2+
+HOH
→
←
PbOH
+
+H
+
Pb(NO
3
)
2
+HOH
→
←
Pb(OH)NO
3
+HNO
3
, pH<7
4. Гидролиз крахмала и сахарозы ведут в кислой среде, при гидроли-
зе крахмала образуется лишь глюкоза, а при гидролизе сахарозы
глюкоза и фруктоза.
(C
6
H
10
O
5
)
n
+nH
2
O →nC
6
H
12
O
6
; C
12
H
22
O
11
+H
2
O
→C
6
H
12
O
6
+C
6
H
12
O
6
Вариант 3.
1. 1) а - реакция не окислительно-восстановительная, не обратимая,
не каталитическая;
2) реакция разложения, окислительно-восстановительная, не обрати-
мая, не каталитическая, эндотермическая;
3) а) влево, т.к. реакция экзотермическая;
б) вправо, т.к. реакция протекает с уменьшением объема системы;
в) вправо, т.к. увеличивается концентрация реагента.
2. Согласно закону Ван Гоффа V
2
=V
1
n
γ , где n=
21
tt
10
При повышении температуры на каждые 10
o
скорость реакции воз-
растает в 2-4 раза, например, 2H
2
+O
2
=2H
2
O
При t=20
o
С эта реакция шла бы 360 млрд. лет, а при t=500
o
С реак-
ция протекает за 50 мин.
3. K
2
SiO
3
+HOH
→
←
KOH+KHSiO
3
SiO
−2
3
+HOH
→
←
OH
-
+HSiO
−
3
, pH>7
AlCl
3
+HOH
→
←
Al(OH)Cl
2
+HCl
Al
3+
+HOH
→
←
AlOH
2+
+H
+
, pH<7
4. C
2
H
5
Br+H
2
O→C
2
H
5
OH+HBr
этанол бромводород
Для того, чтобы сместить равновесие вправо, необходимо повысить
температуру, добавить больше воды и раствор щелочи, который ней-
трализует образующуюся HBr.
Вариант 4.
1. 1) а – реакция окислительно-восстановительная, не обратимая, не
каталитическая;
2) реакция разложения, окислительно-восстановительная, необрати-
мая, не каталитическая, эндотермическая;
3) а) вправо, т.к. реакция протекает с увеличением объема системы;
б) вправо, т.к. увеличивается концентрация реагента;
в) влево, т.к. реакция эндотермическая.
2. 3H
2
+N
2
→2NH
3
H
+
H
+
Pt