Стась Н.Ф. Лисецкий В.Н. Задачи, упражнения и вопросы по общей химии

Подождите немного. Документ загружается.

334. Чем отличается истинное химическое равновесие от ложного? Приведите

примеры истинных и ложных равновесий. Напишите выражения для расчета кон-

станты равновесия через равновесные концентрации и равновесные парциальные

давления газов для обратимых реакций:

а) 3O

(г) D 2O

(г)

б) Na

(к) + CO

(г) + H

O(г)

D 2NaHCO

(к)

335. Как читается и записывается в математическом виде закон действующих

масс для химического равновесия? Напишите его выражение через равновесные

концентрации и равновесные парциальные давления для обратимых реакций:

а) N

(г) + O

(г) D 2NO(г)

б) 3Fe(к) + 4H

O(г) D Fe

(к) + 4H

(г)

336. Какие факторы влияют на величину константы химического равновесия?

Напишите выражения для расчета константы равновесия через равновесные кон-

центрации и равновесные парциальные давления газов для обратимых реакций:

а) H

(г) + I

(г) D 2HI(г)

б) MgO(к) + СO

(г) D MgCO

(к)

337. При состоянии равновесия обратимой реакции:

(г) + 3H

(г)

D 2NH

(г)

равновесные концентрации азота, водорода и аммиака равны соответственно 3, 9 и

4 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации азота и во-

дорода.

338. При некоторой температуре равновесие реакции

CO + Cl

D COCl

установилось при концентрациях: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl

] = 0,3 моль/л; [COCl

] =

1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида уг-

лерода (II) и хлора.

339. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды одинаковы и

равны 0,03 моль/л. Определите равновесные концентрации CO, H

O и H

в систе-

ме

CO + H

O D СO

+ H

если равновесная концентрация CO

равна 0,01 моль/л. Вычислите константу рав-

новесия.

340. Константа равновесия реакции

FeO(к) + СO(г) D Fe(к) + СO

(г)

при некоторой температуре равна 0,5. Определите равновесные концентрации CO

и CO

, если исходные концентрации этих веществ были равны 0,05 моль/л для CO

и 0,01 моль/л для CO

341. Для реакции: H

(г) + Br

(г)

D 2HBr(г) константа равновесия при некоторой

температуре равна 1. Определите состав (в объемных %) равновесной смеси, если

исходная смесь состояла из трех моль H

и двух моль Br

342. Определите константу равновесия реакции: N

(г) D 2NO

(г), если исход-

ная концентрация N

составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равнове-

сия прореагировало 50 % N

343. Константа равновесия реакции: H

(г) + I

(г) D 2HI(г) при некоторой темпе-

ратуре равна 40, исходные концентрации водорода и йода одинаковы и составля-

ют 0,01 моль/л. Определите равновесную концентрацию и выход йодоводорода.

344. Сколько моль HI образуется из 1 моль I

и двух моль H

по обратимой ре-

акции: H

(г) + I

(г) D 2HI(г), если константа равновесия равна 50? Чему равен выход

HI в процентах от теоретического?

345. Константа равновесия реакции: 2HI D H

+ I

при некоторой температуре

равна 2·10

-2

. Определите степень разложения HI при этой температуре.

346. Вычислите степень атомизации хлора (разложение молекул хлора на ато-

мы: Cl

D 2Cl) при некоторой температуре, если исходная концентрация хлора

равна 0,04 моль/л, а константа равновесия равна 4,2·10

-4

347. Константа равновесия реакции: CO + H

(г) D СO

+ H

при некоторой тем-

пературе равна 1. Определите состав равновесной смеси газов, если исходные

концентрации CO и H

были равны 1 моль/л.

348. Хлорид фосфора (V) разлагается по реакции: PСl

(г) D PCl

(г) + Cl

(г)/

При некоторой температуре константа равновесия реакции равна 125. Сколько

процентов PCl

разлагается при этой температуре, если исходная концентрация

равна 0,3 моль/л?

349. Какое правило описывает влияние внешних воздействий на смещение хи-

мического равновесия? В каком направлении смещаются равновесия:

1) 2CO(г) + O

(г) D 2 CO

(г); DH

= -566 кДж/моль

2) N

(г) + O

(г) D 2 NO(г); DH

= 180 кДж/моль

а) при понижении температуры? б) при повышении давления?

350. Принцип смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье) имеет

несколько формулировок. Приведите формулировку, которую Вы считаете наибо-

лее понятной. Определите направление смещения равновесия реакций:

(г) + O

(г) D 2H

O(г); DH

= -483,6 кДж/моль

CaCO

(к) D CaO(к) + CO

(г); DH

= 179,0 кДж/моль

а) при повышении температуры? б) при понижении давления?

351. Промышленное получение аммиака проводится по обратимой реакции:

(г) + 3 H

(г) D 2NH

(г); DH

= -92,4 кДж/моль

Проанализируйте влияние всех возможных внешних воздействий на направление

смещения равновесия этой реакции: а) повышение и понижение температуры;

б) повышение и понижение давления; в) повышение и понижение концентрации

азота, водорода, аммиака; г) введение катализатора; д) введение сорбента – погло-

тителя аммиака, водорода, азота; е) введение инертного газа.

352. Какие воздействия на обратимую реакцию

4HCl(г) + O

(г) D 2Cl

(г) + 2H

O(г); DH

= -116,4 кДж/моль

приводят к смещению ее равновесия: а) в сторону исходных веществ; б) в сторону

продуктов реакции?

353. При каких внешних условиях следует проводить обратимую реакцию:

3Fe(к) + 4H

O(г) D Fe

(к) + 4H

(г); DH

= -49,9 кДж/моль,

чтобы выход водорода был максимальным?

354. Углекислый газ, выдыхаемый человеком в замкнутых помещениях (кос-

мические станции, подводные лодки), можно поглощать оксидом магния по обра-

тимой реакции:

MgO(к) + CO

(г) D MgCO

(к); DH

= -117,7 кДж /моль

При каких условиях оксид магния будет поглощать CO

, а при каких будет идти

регенерация (восстановление) поглотителя?

355. По термодинамическим данным вычислите константу химического равно-

весия реакции: CaO(к) + H

O(г)

D Ca(OH)

(к)

при 300 и 1000 К и сделайте вывод о влиянии температуры на ее величину. Согла-

суются ли результаты расчетов с принципом Ле Шателье?

356. По термодинамическим данным вычислите константу химического равно-

весия реакции: N

(г) D NO(г) + NO

(г)

при 0

С и 100

С и сделайте вывод о влиянии температуры на состояние равнове-

сия. Согласуется ли он с принципом Ле Шателье?

357. По термодинамическим данным вычислите константу химического равно-

весия реакции: 2 H

O(г) D 2 H

(г) + O

(г)

при 500 К и 1000 К и сделайте вывод о влиянии температуры на состояние равно-

весия. Согласуется ли он с принципом Ле Шателье?

358. По термодинамическим данным вычислите константу химического равно-

весия реакции: ZnO(к)

+ H

(г) D Zn(к) + H

O(г)

при 300 К и 1000 К и сделайте вывод о влиянии температуры на состояние равно-

весия. Согласуется ли он с принципом Ле Шателье?

359. По термодинамическим данным вычислите константу химического равно-

весия реакции: FeO(к) + H

(г) D Fe(к) + H

O(г)

при 500 К и 1000 К и сделайте вывод о влиянии температуры на состояние равно-

весия. Согласуется ли он с принципом Ле Шателье?

360. По термодинамическим данным вычислите константу химического равно-

весия реакции: 2 HI(г) D H

(г) + I

(г)

при 400 К. Определите, какая часть (в %) иодоводорода разлагается при этой тем-

пературе при начальной концентрации 0,001 моль/л. Соответствуют ли результаты

расчетов принципу Ле Шателье?

РАЗДЕЛ 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Глава 3.1. Строение атомов химических элементов

Элементарные частицы, образующие атомы. Атомное ядро и ядерные реакции.

Атомные орбитали. Квантовые числа. Закономерности состояния электронов в

атомах. Электронные и электроннографические формулы атомов. Валентные и

невалентные, спаренные и неспаренные электроны в атомах.

361. Какие элементарные частицы входят в состав атомов, какие частицы

образуют ядро атома? Выпишите из литературы массы и заряды этих частиц.

362. Приведите основные характеристики протонов, нейтронов и электро-

нов. Какое отношение имеют эти элементарные частицы к атомам?

363. Сравните модели атома Резерфорда, Бора и современную. Что общего

во всех трех моделях и чем они отличаются?

364. Какие атомы называются изотопами, изобарами и изотонами? Приве-

дите примеры.

365. Опишите способ вычисления атомной массы химического элемента по

его изотопному составу. Вычислите атомную массу хлора, имеющего два изо-

топа:

(75,53 %) и

Cl (24,47 %).

366. Медь существует в природе в виде два изотопа с массовыми числами

63 и 65, содержание которых составляет 73 и 27 %. Определите среднюю атом-

ную массу меди. Почему полученный результат не совпадает с атомной массой

меди, указанной в Периодической системе?

367. Уран имеет три изотопа с массовыми числами 234, 235 и 238, содержа-

ние которых в природе составляет 0,0058 %, 0,715 % и 99,28 %. Определите

среднюю атомную массу урана. Почему полученный результат не совпадает с

атомной массой урана, указанной в периодической системе?

368. Какие реакции называются ядерными, чем они отличаются от химиче-

ских? Приведите уравнения ядерных реакций, протекающих на Солнце, и при-

меры ядерных реакций, осуществленных на Земле.

369. Самой тяжелый галоген астат (At) был получен в 1940 году при облу-

чении изотопов

209

Bi альфа-частицами. Какой изотоп астата образуется в этой

ядерной реакции, если возбуждённое ядро атома висмута (после поглощения

альфа-частицы) выбрасывает два нейтрона? Напишите уравнение этой ядерной

реакции.

370. Один из несуществующих в природе химических элементов резерфор-

дий Rf

260

104

был получен при облучении

242

Pu ядрами неона

Ne в мощном уско-

рителе (1964 г., Россия, г. Дубна). Какие частицы, кроме атомов резерфордия,

образуются в этой ядерной реакции? Напишите ее уравнение.

371. Как получают спектры химических элементов? Покажите схематически

возникновение спектра водорода. О чём свидетельствует линейчатый вид спек-

тров химических элементов?

372. Какими переходами электронов объясняются линии в сериях Лаймана,

Бальмера и Пашена спектра водорода?

373. Какую энергию надо затратить, чтобы возбудить электрон в атоме во-

дорода, находящийся в основном состоянии (на первом энергетическом уров-

не), до второго и пятого энергетического уровней?

374. К электронам в атомах относятся: 1) принцип квантования и дискрет-

ности энергии; 2) корпускулярно-волновая двойственность; 3) принцип неоп-

ределенности. Опишите эти закономерности и сформулируйте основной вывод

относительно состояния электронов в атомах, который из них следует.

375. Что изучает и описывает квантовая механика? Какое уравнение являет-

ся основным уравнением квантовой механики и что описывают волновые

функции, получаемые его решением?

376. Объясните физический смысл понятия «атомная орбиталь». Покажите

атомные орбитали азота схематически в виде граничных поверхностей элек-

тронных облаков.

377. Какие характеристики электронов в атомах определяются с помощью

квантовых чисел? Как называются, обозначаются и какие имеют значения

квантовые числа?

378. Какие квантовые числа и в одинаковой ли мере определяют энергию

электрона, как она меняется с увеличением их значений? При каких условиях

на энергетическое состояние электрона в атоме оказывает влияние магнитное

квантовое число?

379. Что в атоме называют энергетическим уровнем и энергетическим поду-

ровнем? Чему равно число энергетических подуровней для данного энергети-

ческого уровня? Каким значением главного квантового числа характеризуется

энергетический уровень, если он «расщеплен» на 4 подуровня?

380. Какая совокупность электронов в атоме называется электронным сло-

ем? Какое (и почему такое?) число электронов находится в первом, втором,

третьем, четвертом, пятом, шестом и седьмом электронных слоях?

381. Какие квантовые числа определяют размер, форму и ориентацию в

пространстве электронного облака? Ответ иллюстрировать примерами.

382. Чем определяется и чему равно число атомных орбиталей на s-, p-, d- и

f- энергетических подуровнях?

383. Какую форму имеют s-, p- и d- электронные облака, какой симметрией

они обладают?

384. Для атома фосфора: а) напишите полную электронную формулу; б) ва-

лентные электроны покажите электронно-графическим способом; в) определи-

те число неспаренных электронов в нормальном состоянии и возможное число

неспаренных электронов в возбужденном состоянии; г) для всех валентных

электронов определите и составьте таблицу квантовых чисел.

385. Задание в номере 384 для атома серы.

386. Задание в номере 384 для атома алюминия.

387. Задание в номере 384 для атома кремния.

388. Задание в номере 384 для атома хлора.

389. Задание в номере 384 для атома хрома.

390. Задание в номере 384 для атома ванадия.

Глава 3.2. Периодический закон

и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Строение атомов и периодический закон. Строение атомов и структура

периодической системы химических элементов. Периодические свойства

атомов, химических элементов и их соединений. Характеристика элемента

по его атомному номеру.

391. Приведите современную формулировку периодического закона и ту,

которая была дана Д.И. Менделеевым. Когда и почему произошло изменение

формулировки периодического закона?

392. Открытие каких трех элементов, предсказанных Менделеевым, было

триумфом периодического закона? Как точно совпали свойства этих элементов

и их соединений со свойствами, предсказанными Менделеевым?

393. Можно ли было объяснить физический смысл периодического закона в

то время, когда он был открыт? Как объясняется периодичность в изменении

свойств химических элементов в настоящее время?

394. Какой физический смысл имеет атомный номер химического элемента,

почему химические свойства элемента определяются его атомным номером в

Периодической системе?

395. Чем является (по отношению к периодическому закону) Периодическая

система химических элементов? Чем объясняется множество форм Периодиче-

ской системы?

396. Используются чаще всего две формы Периодической системы: восьми-

клеточная и 18 - клеточная. Каковы их достоинства и недостатки?

397. Опишите структуру Периодической системы. Объясните число хими-

ческих элементов в каждом периоде.

398. Что общего у элементов одного периода и одной группы? Чем отлича-

ются элементы, находящиеся в одной группе, но в разных подгруппах? Что

общего у элементов одного семейства, на какие семейства подразделяются все

химические элементы?

399. Покажите, как при заполнении электронами атомных орбиталей обра-

зуются периоды и группы Периодической системы? В каких случаях емкость

заполняемого энергетического уровня и число элементов в периоде: а) совпа-

дают, б) не совпадают? Объясните причину не совпадения.

400. Какие периоды Периодической системы называют малыми, а какие

большими? Чем определяется число элементов в каждом из них? Какие перио-

ды и почему содержат одинаковое число электронов?

401. Покажите, сколько элементов должен содержать 7-й период при усло-

вии его завершения. Какой атомный номер должен иметь элемент, заканчи-

вающий 7-й период, и аналогом какого элемента он должен быть?

402. Почему водород помещают в I или в VII группу, а гелий в II или в VIII

группу Периодической системы? Какое обоснование можно дать тому и друго-

му варианту?

403. Почему до 1963 г. благородные газы составляли нулевую группу и как

их тогда называли? Почему сейчас они размещаются в восьмой группе?

404. Как можно по известному атомному номеру элемента определить его

место в Периодической системе? Какую информацию о химических свойствах

элемента дает знание его места в Периодической системе? Покажите на приме-

ре элементов с атомными номерами 20 и 34.

405. Атомные номера химических элементов 19 и 35. Не пользуясь Перио-

дической системой, определите период, группу и подгруппу, в которых нахо-

дится каждый элемент. Какая информация о химических свойствах элементов

следует из этого?

406. Как изменяются размеры атомов внутри периода, при переходе от од-

ного периода к другому и в пределах одной группы? Какие элементы имеют

минимальное и максимальное значения радиуса атома? Как отражается изме-

нение размера атомов на свойствах элементов?

407. Размеры атомов характеризуются орбитальным и эффективным (кова-

лентным или металлическим) радиусами. Что означает каждый из них? Как из-

меняются радиусы атомов с увеличением атомного номера элементов и как эти

изменения отражаются на их свойствах?

408. Как изменяется с увеличением атомного номера элементов их иониза-

ционный потенциал и как это отражается на свойствах элементов?

409. Что характеризует ионизационный потенциал и энергия ионизации

элемента? Вычислите энергию ионизации лития, потенциал ионизации которо-

го равен 5,19 эВ. Вычислите ионизационный потенциал кислорода, энергия ио-

низации которого равна 1313,0 кДж /моль. Почему ионизационный потенциал

кислорода значительно выше лития? Какие выводы о свойствах элементов

можно сделать на основании значений их ионизационных потенциалов?

410. Почему разница в значениях первого и второго ионизационных потен-

циалов у атомов лития (5,4 эВ и 75,6 эВ) больше, чем у атомов бериллия (9,3 эВ

и 18,2 эВ)?

411. Чем отличаются типичные металлы от неметаллов, а амфотерные ме-

таллы от типичных металлов? Почему и как изменяются металлические свой-

ства с увеличением атомного номера элементов? Приведите примеры неметал-

лов, типичных и амфотерных металлов.

412. Как изменяются металлические свойства химических элементов внутри

периода, при переходе от одного периода к другому и в пределах одной груп-

пы? Чем объясняется такое изменение металлических свойств?

413. Какая характеристика химического элемента называется сродством к

электрону и как она изменяется с возрастанием атомного номера элементов?

Какие элементы имеют минимальное и максимальное значение этой величины?

414. Какая характеристика химического элемента называется его относи-

тельной электроотрицательностью и как она изменяется с увеличением атомно-

го номера элементов? Какие элементы имеют минимальное и максимальное

значение этой величины?

415. Как изменяется максимальная валентность химических элементов в пе-

риодах и группах и чем объясняется такое изменение?

416. Почему и как изменяются химические свойства оксидов s- и р-

элементов в периодах и группах? Покажите на примерах уравнениями реакций.

417. Почему и как изменяются химические свойства гидроксидов s- и р-

элементов в периодах и группах? Покажите на примерах уравнениями реакций.

418. Как изменяются химические свойства оксидов и гидроксидов d-

элементов в группах? Покажите на примерах уравнениями реакций.

419. Что называется диагональным сходством химических элементов? При-

ведите примеры и напишите объяснение.

420. Какие химические элементы называются полными и какие – неполны-

ми электронными аналогами, в чем состоит сходство и различие их химиче-

ских свойст?

Глава 3.3. Химическая связь и строение молекул

Характеристики химической связи. Объяснение ковалентной связи методами

ВС и МО. Теория гибридизации, метод ОЭПВО и геометрическая конфигура-

ция частиц. Ковалентная полярная связь, ионная связь и металлическая связь

§1. Типы и основные характеристики химической связи

421. Определите тип химической связи в азоте, железе, углекислом газе,

фториде калия, фосфине, сульфате натрия, кремнии. Ответ мотивировать.

422. Определите тип химической связи в веществах: иодоводород, никель,

оксид кремния, оксид магния, нитрат калия, фтор. Ответ мотивировать.

423. Приведите определение понятия «химическая связь», назовите три ос-

новных типа химической связи, заполните таблицу:

Тип химической

связи

Какие элементы

образуют связь

Процессы в электрон-

ных оболочках атомов

Образующиеся час-

тицы и вещества

Примеры

424. Объясните закономерность в изменении длины связи в молекулах HF

(0,092 нм), HCl (0,128 нм), НВr (0,142 нм), НI (0,162 нм).

425. Объясните закономерность в изменении длины связи Н-Э в молекулах

О (0,097 нм), Н

S (0,133 нм), Н

Se (0,147 нм), Н

Тe (0,167 нм).

426. Объясните закономерность в изменении длины связи между атомами

углерода в молекулах С

(0,154 нм), С

(0,135 нм), С

(0,120 нм).

427. Объясните закономерность в изменении энергии связи (кДж/моль) в

ряду молекул HF (561,5), HCI (427,2), HBr (359,9), HI (294,3).

428. Объясните закономерность в изменении энергии связи С-Э (кДж/моль)

в ряду молекул CF

(434,7), CCI

(292,6), CBr

(238,3), CI

(179,7).

429. Объясните закономерность в изменении энергии связи (кДж/моль) ме-

жду атомами углерода в молекулах C

(830), C

(635), C

(348).

430. Какая характеристика химической связи называется валентным углом?

Приведите примеры молекул с различной величиной валентного угла.

§2. Объяснение ковалентной связи методом ВС

431. Сформулируйте основные положения метода валентных связей. Опи-

шите по методу ВС образование молекул Cl

, HCl и HNO

. Определите в моле-

куле HNO

стехиометричесую валентность и степень окисления азота, элек-

тронную валентность и кратность связей атома азота с атомами кислорода.

432. Используя метод ВС, объясните, почему у большинства р-элементов с

переменной валентностью ее значения различаются на два. Объясните валент-

ные возможности фтора и хлора и предскажите состав четырех соединений,

которые образуются при взаимодействии этих веществ.

433. Какое состояние электронов, атомных орбиталей и атомов в целом на-

зывается валентным? Сколько валентных состояний возможно для атомов фто-

ра, хлора, кислорода, серы, бериллия, бора и углерода?

434. Чем объясняется способность многих элементов к образованию числа

связей, превышающего число неспаренных электронов в их атомах? Какое со-

стояние атома называют основным и возбужденным? В основном или возбуж-

денном состоянии находятся атомы фосфора и серы при образовании молекул

PCl

и PCl

, H

S и SO

435. Объясните, что является главной причиной возникновения химической

связи между атомами? На примере молекулы H

докажите, что при образова-

нии связи происходит не касание, а перекрывание электронных облаков.

436. Приведите примеры и показать в рамках метода ВС как образуется

одиночная, двойная и тройная ковалентная связь. Почему энергия двойной свя-

зи не равна удвоенной энергии одиночной связи, а энергия тройной связи – ут-

роенной энергии одиночной или полуторной энергии двойной?

437. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) только s-связи ; б)

одну s- и одну p-связи ; в) одну s- и две p-связи.

438. Сколько s- и p-связей содержат молекулы N

, CO

, SF

, SO

, C

, COCl

439. Приведите примеры образования ковалентной связи по донорно-

акцепторному механизму. Как в этом случае изменяется стехиометрическая ва-

лентность, степень окисления и электронная валентность элемента, который

является донором или акцептором?

440. Энергия связи между атомами углерода равна: 326,0 кДж/моль в моле-

куле C

, 585,2 кДж/моль в молекуле C

и 501,6 кДж/моль в молекуле бен-

зола. Объясните эти данные по методу ВС.

§3.Объяснение ковалентной связи методом МО

441. По методу МО объясните образование молекул F

, O

и CO. Изобразите

энергетические диаграммы и напишите электронные формулы этих молекул,

определите магнитные свойства и кратность связей. Как изменяется энергия

связей при отрыве электрона от каждой молекулы?

442. Используя метод МО, объясните образование молекул N

, O

и NO.

Изобразите энергетические диаграммы и напишите электронные формулы этих

молекул, определите магнитные свойства и кратность связей. Как изменяется

энергия связей при отрыве электрона от каждой молекулы?

443. В рамках метода МО проанализируйте возможность существования

частиц, содержащих атомы благородного газа гелия: He

, He

, HeH, HeF.

444. В рамках метода МО проанализируйте возможность существования

частиц, содержащих атомы благородного газа неона: Ne

, Ne

, NeH, NeF.

445. Используя метод МО, объясните, почему ионизационные потенциалы

атомов водорода (13,6 эВ), углерода (11,3 эВ) и азота (14,5 эВ) ниже, чем моле-

кул H

(15,4 эВ), C

(12,0 эВ) и N

(15,6 эВ)?

446. Используя метод МО, объясните, почему ионизационные потенциалы

атомов кислорода (13,6 эВ) и фтора (17,4 эВ) выше, чем молекул O

(12,2 эВ) и

(15,8 эВ)?

447. Ионизационный потенциал молекулы CO (14,05 эВ) выше, чем у ато-

мов C (11,26 эВ) и O (13,61 эВ). Объясните эти экспериментальные данные в

рамках метода МО.

448. Объясните в рамках метода МО опытные данные по длине и энергии

связи в ряду частиц:

Частица O

Длина связи, нм 0,121 0,112 0,13 0,142

Энергия связи, кДж/моль 493 628 407 203

449. Какая из двух данных электронных формул молекулы азота относится

к невозбужденной молекуле N

, а какая - к возбужденной:

а) KK( )( )( )( )

св 2

р 2

св 2

2p,2p

св 4

x y z

s s s p

б) KK( )( )( )( )

св 2

р 2

св 2

2p,2p

св 2

x yz

s s s p p( )

y z

450. Какая из двух данных электронных формул молекулы кислорода отно-

сится к невозбужденной молекуле O

, а какая - к возбужденной:

а) KK( )( )( )( ) )

св 2

р 2

св 2

2p,2p

св 2

2p,2p

р 4

x yz yz

s s s p p(

б) KK( )( )( )( ) )

св 2

р 2

св 2

2p,2p

св 4

2p,2p

р 2

x yz yz

s s s p p( ?

§4. Теория гибридизации и метод ОЭПВО

451. Чем было вызвано появление теории гибридизации, каковы ее основ-

ные положения? Перечислите основные типы гибридизации с участием s-, p- и

d-орбиталей, укажите геометрическую форму частиц (когда все гибридные ор-

битали связывающие), приведите примеры.

452. Чем определяется пространственное положение гибридных орбиталей

и под каким углом по отношению друг к другу они располагаются в случае sp-,

-, sp

-гибридизации? Приведите примеры.

453. Какова форма электронного облака гибридных орбиталей, почему она

выгодна для образования связей? По каким данным судят о гибридизации при

образовании той или иной частицы?