Это может быть вес осадка, образующегося в ходе реакции, объем
реакционной системы, давление, цвет, электропроводность и т.п.
Скорость химических реакций зависит от многих факторов, основные из
которых — концентрация (давление) реагентов, температура и действие
катализатора. Эти же факторы определяют и достижение равновесия в
реагирующей системе.
6.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов.
Чтобы атом и молекулы смогли вступить в реакцию, необходимо их
столкновение друг с другом, так как силы химического взаимодействия
действуют только на очень малом расстоянии. Чем больше молекул
реагирующих веществ в единице объема, т.е. чем больше их концентрация,
тем чаще будут происходить столкновения и тем быстрее будут идти
химические реакции. Поэтому увеличение концентрации реагирующих
веществ ускоряет ход химической реакции. На основе обширного
экспериментального материала сформулирован основной закон химической
кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакций от концентрации
реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ.
Для реакции, протекающей по уравнению А + В = С + Д, этот закон
выразится уравнением:
V = kC
A
∙ C
B
(1)
где: С
А
и С
В
– молярные концентрации вещества А и В;
k – коэффициент пропорциональности, называемой константой
скорости реакции.
Основной закон химической кинетики часто называют законом
действующих масс. Из уравнения (1) нетрудно установить физический смысл
константы скорости k; она численно равна скорости реакции, когда
концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1моль/л или
когда их произведение равно единице.
Следует иметь в виду, что понятие скорости реакции относится к данной
реакции, а не к отдельным реагирующим веществам. Очевидно, что для
каждой реакции при постоянной температуре ее константа скорости будет
величиной постоянной, и, следовательно, зная k , можно сравнивать скорости
химического взаимодействия различных веществ: чем больше k , тем быстрее
реагируют данные вещества. Константа скорости реакции зависит от природы
реагирующих веществ, температуры, присутствия катализатора, но не зависит
от концентрации вещества.
Уравнение (1), связывающее скорость реакции с концентрацией
реагирующих веществ, называется кинетическим уравнением реакции. Для
реакции, записанной в общем виде