Методические указания. — СПб.: НИУ ИТМО, 2014. — 46 с.
В методических указаниях представлена лабораторная работа по
определению константы равновесия кето-енольной таутомерии
ацетоуксусного эфира в растворе с использованием метода
спектрофотометрического мониторинга концентрации таутомеров.
Методические указания предназначены для бакалавров обучающимся по направлениям 223200 "Техническая физика", 241000 "Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии". Методические указания содержат изложение основ кинетики химических реакций и основные методы определения кинетических параметров Содержание
Аннотация
Введение
Химическое равновесие
Кислоты и основания
Теория Бренстеда
Измерение кислотности растворителей
Кислотно-основной катализ
Кислоты и основания Льюиса. Жесткие и мягкие кислоты и основания.
Влияние среды на силу кислот и оснований
Термодинамика химического равновесия
Основные принципы
Факторы, вносящие вклад в энергию реакции
Классификация заместителей
Индуктивные заместители
Электромерные заместители. ±Е заместители
+ Е заместители
– Е заместители
Связь между скоростями реакции и константами равновесия
Влияние растворителя на скорость химических реакций и химическое равновесие
Общие представления
Нуклеофильность
Водородная связь
Таутомерия
Ультрафиолетовая видимая спектроскопия
Лабораторная работа
Кафедра информационных технологий топливно- энергетического комплекса
Методические указания предназначены для бакалавров обучающимся по направлениям 223200 "Техническая физика", 241000 "Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии". Методические указания содержат изложение основ кинетики химических реакций и основные методы определения кинетических параметров Содержание
Аннотация
Введение
Химическое равновесие
Кислоты и основания
Теория Бренстеда
Измерение кислотности растворителей
Кислотно-основной катализ
Кислоты и основания Льюиса. Жесткие и мягкие кислоты и основания.
Влияние среды на силу кислот и оснований
Термодинамика химического равновесия
Основные принципы
Факторы, вносящие вклад в энергию реакции
Классификация заместителей
Индуктивные заместители
Электромерные заместители. ±Е заместители
+ Е заместители
– Е заместители
Связь между скоростями реакции и константами равновесия
Влияние растворителя на скорость химических реакций и химическое равновесие
Общие представления
Нуклеофильность
Водородная связь
Таутомерия
Ультрафиолетовая видимая спектроскопия
Лабораторная работа
Кафедра информационных технологий топливно- энергетического комплекса