Буринська Н.М., Депутат В.М., Сударева Г.Ф., Чайченко Н.Н. Хімія. Підручник для 10 класу загальноосвітніх навчальних закладів. Профільний рівень

Подождите немного. Документ загружается.

141

Неметалічні елементи та їх сполуки

клад, гумова трубка стає крихкою і легко ламається, а заморожена в рід-

кому азоті троянда розбивається, ніби зроблена з тонкого скла.

 Виходячи з фізичних властивостей азоту, запропонуйте способи зби-

рання його в посудину та порівняйте зі збиранням водню, хлору і

кисню.

Добування. У промисловості азот добувають фракційною дисти-

ляцією зрідженого повітря (одночасно з киснем). Під час поступового

нагрівання рідкого повітря азот випаровується першим, оскільки має

нижчу температуру кипіння (–195,8 °С), ніж кисень (–183 °С).

У лабораторії азот добувають реакцією між кристалічними натрій

(калій) нітритом і амоній хлоридом при нагріванні:

NaNO

+ NH

Cl = NaCl + NH

Амоній нітрит NH

, що утворюється, розкладається з виділен-

ням вільного азоту:

↑ + 2H

 Визначте типи наведених хімічних реакцій. Для останньої реакції

складіть схему електронного балансу.

Хімічні властивості. Азот хімічно малоактивна речовина, бо зв’язок

у молекулі дуже міцний, тому вона починає розпадатися на атоми за

дуже високої температурі — 4000 °С. Ось чому азот не горить і не під-

тримує горіння, дихання та життя, про це свідчить і його назва (при-

гадайте).

 Порівняйте енергії зв’язку (кДж/моль) у молекулах фтору F

(151),

кисню О

(494) та азоту N

(942) і поясніть, чому в молекулі азоту

зв’язок найміцніший.

Азот — типовий неметал і тому під час хімічних реакцій виявляє

переважно властивості окисника, а з більш активними окисниками —

властивості відновника.

Окиснювальні властивості виявляються в його здатності приєдну-

вати 3ē:

+ 3ē = N

–3

(нітрид-іон)

Як окисник азот взаємодіє з металами з утворенням нітридів і вод-

нем — з утворенням амоніаку. Ступінь окиснення Нітрогену в продук-

тах реакцій –3.

З металів за стандартної температури азот реагує лише з літієм,

утворюючи літій нітрид:

6Li + N

= 2Li

За підвищеної температури азот реагує з багатьма металами, утво-

рюючи відповідні нітриди:

3Са + N

= Са

 Доведіть окиснювальні властивості азоту, склавши схему електрон-

ного балансу.

Chemistry10kl_v17j.indd 141Chemistry10kl_v17j.indd 141 06.01.2011 15:05:4806.01.2011 15:05:48

142

Розділ 2

З воднем азот взаємодіє за підвищених тиску і температури та наяв-

ності каталізатора. Ця реакція оборотна й екзотермічна:

+ 3H

2NH

, ΔН = – 92 кДж

 Поміркуйте, чому цю реакцію треба проводити за таких умов. Для від-

повіді пригадайте умови збільшення швидкості реакції та зміщення рів-

новаги у хімічних реакціях, зокрема принцип Ле Шательє (див. § 15).

Відновні властивості азоту виявляються в здатності атомів відда-

вати електрони в реакціях з неметалами за особливих умов:

– 3ē = N

; N

– 2ē = N

З киснем азот реагує за дуже високих температур. Так, реакція азо-

ту з киснем починається за температури 2000 °С (наприклад, під час

електричного розряду):

, ΔН = + 289,9 кДж

 Поміркуйте, чи може така реакція відбутися у природі, за яких умов.

Які властивості виявляє азот? Доведіть їх, склавши схему електрон-

ного балансу.

Застосування. У хімічній промисловості азот використовують пере-

важно як сировину для синтезу амоніаку. Застосування в техніці зу-

мовлено його інертністю. В атмосфері азоту виплавляють деякі метали,

перекачують горючі рідини, які легко спалахують; ним заповнюють

електричні лампи. Рідкий азот використовують, якщо треба розігнати

хмари, як холодоагент для швидкого заморожування продуктів, для

зберігання крові. У суміші з киснем азот діє як слабкий наркотик, ви-

кликаючи стан ейфорії, зменшує больову чутливість.

Коротко про головне

Азот N

— речовина молекулярної будови, що визначає його

фізичні властивості: за стандартних умов — газ, має низькі тем-

ператури плавлення і кипіння. Атоми в молекулі азоту сполуче-

ні потрійним ковалентним зв’язком, що й зумовлює його хімічну

інертність. Азот вступає в хімічні реакції лише за певних умов:

підвищеного тиску, нагрівання, наявності каталізатора. У ре-

акціях виявляє як окиснювальні, так і відновні властивості (з

перевагою перших). Хімічною інертністю азоту пояснюється зна-

ходження його у природі у вільному стані та застосування.

Для допитливих. За стандартних умов азот фізіологічно інерт-

ний. Однак при вдих анні повітря під тиском 2—2,5 атм н астає стан,

подібний до алкогольного сп’яніння; його називають азотним нар-

козом. Тому в разі потреби використовують штучні газові суміші, в

яких азот замінений гeлієм або іншим інертним газом.

Chemistry10kl_v17j.indd 142Chemistry10kl_v17j.indd 142 06.01.2011 15:05:4806.01.2011 15:05:48

143

Неметалічні елементи та їх сполуки

Контрольні завдання

1. Поясніть, чому

а) хімічний елемент № 7 має назву «Нітроген», а проста речовина — «азот»;

б) рідкий азот використовують як холодоагент;

в) азот і кисень співіснують у повітрі, хоча взаємодія між ними можлива.

2. Азот — це основний компонент

А земної кори; Б Всесвіту; В морської води; Г повітря.

3. На кальцій кількістю речовини 1,5 моль за високої температури поді-

яли азотом кількістю речовини 1 моль. Які речовини і в якій кількості

можна виявити після закінчення реакції?

4. Для реакції між магнієм і азотом обчисліть маси затраченого металу і

одержаного продукту, якщо використали 33,6 л газу (н.у.).

5. Обчисліть об’єм водню й азоту для виробництва амоніаку об’ємом 17 м

(н.у.).

. Визначте невідомі речовини і напишіть рівняння реакцій за наведени-

ми схемами:

Укажіть суму молярних мас речовин А, Е, D та L.

§ 33. Амоніак

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 характеризувати будову молекули амоніаку, його фізичні та хіміч-

ні властивості, способи добування і застосування;

6 складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних хі-

мічних реакцій;

6 дотримуватися правил безпечного поводження з амоніаком.

Амоніак — одна з найважливіших сполук Нітрогену, яка має вели-

ке практичне значення. Життя на Землі пов’язано зі здатністю деяких

бактерій перетворювати азот повітря на амоніак. Запах амоніаку зна-

йомий кожному, варто лише відкрити склянку з нашатирним спиртом.

Хімічна формула амоніаку NH

електронна

H :N: H

, структурна —

H H H

(NH

) = 17; М(NH

) = 17 г/моль.

Будова молекули. Хімічні зв’язки між атомами Нітрогену і Гідро-

гену в молекулі амоніаку — ковалентні полярні. Молекула має форму

піраміди (мал. 49, а, б) і тому полярна. Речовина молекулярної будови.

 Пригадайте і запишіть електронні формули атомів Нітрогену і

Гідрогену.

В атома Нітрогену є 3 неспарені р-електрони, які беруть участь в

утворенні трьох спільних електронних пар із трьома s-електронами

атомів Гідрогену (мал. 49, в).

Chemistry10kl_v17j.indd 143Chemistry10kl_v17j.indd 143 06.01.2011 15:05:4806.01.2011 15:05:48

144

Розділ 2

Електронні пари сильно зміщені до атома Нітрогену, оскільки

елект ронегативність Нітрогену (3,07) більша, ніж Гідрогену (2,1). Пара

2s-електронів атома Нітрогену залишається незмінною.

Отже, у молекулі амоніаку зв’язки ковалентні полярні, молекула —

сильнополярна. Через взаємне відштовхування електронів трьох хі-

мічних зв’язків і неподіленої електронної пари молекула амоніаку має

форму піраміди (мал. 49, а). У вершині розміщений атом Нітрогену з

неподіленою електронною парою (мал. 49, б).

Наявність трьох ковалентних зв’язків зумовлює валентність Ні-

трогену в молекулі амоніаку ІІІ, проте за певних умов валентність Ні-

трогену може збільшитися до чотирьох за рахунок утворення четвер-

того ковалентного зв’язку за донорно-акцепторним механізмом, як у

йоні амонію:

+ H

→ NH

Молекулярна будова, полярність і просторова будова молекули ви-

значають фізичні властивості амоніаку.

Фізичні властивості. За стандартних умов амоніак — газ, безбарв-

ний з характерним різким запахом; t

пл

= –77,73 °С (амоніак твердне),

кип

= –33,34

°С (перетворюється на рідину), густина 0,69 г/см

; дуже

добре розчиняється у воді (при 20 °С в одному об’ємі води розчиняється

700 об’ємів NH

), легший за повітря в 1,7 раза.

У рідкому стані молекули амоніаку, як і молекули води, здатні утво-

рювати асоціати за рахунок водневих зв’язків:

Водневі зв’язки виникають між атомами Гідрогену одних молекул

амоніаку, які несуть частковий позитивний заряд, та електронегатив-

ними атомами Нітрогену інших молекул амоніаку, що несуть частко-

вий негативний заряд.

2s 2p

↓↑ ↑↑↑

↓

1s 1s 1s

а б в

Мал. 49. Амоніак: а— модель; б— просторова будова молекули;

в— утворення зв’язків у молекулі амоніаку

Chemistry10kl_v17j.indd 144Chemistry10kl_v17j.indd 144 06.01.2011 15:05:4806.01.2011 15:05:48

145

Неметалічні елементи та їх сполуки

З’ясуємо, чому амоніак дуже добре розчиняється у воді? Пояснюється

це тим, що, по-перше, молекули амоніаку та води подібні за своєю поляр-

ністю і здатністю утворювати водневі зв’язки між молекулами (пригадай-

те твердження «подібне розчиняється в подібному»). По-друге, амоніак

взаємодіє з водою, про що дізнаєтеся, вивчаючи його хімічні властивості.

Фізіологічна дія. Амоніак належить до групи речовин задушливої

дії. Його пари дуже подразнюють слизові оболонки очей та органів ди-

хання, а також шкіру. Крім того, зріджений амоніак під час випаро-

вування поглинає теплоту, тому при зіткненні зі шкірою може спри-

чинити обморожування. Отже, якщо відчувається запах амоніаку, то

працювати без засобів захисту небезпечно.

Засоби першої допомоги в разі отруєння амоніаком: свіже повітря,

промивання очей великою кількістю води, вдихання водяної пари.

Досліди з амоніаком слід проводити у витяжній шафі!

Добування. У лабораторії амоніак одержують дією лугів на солі

амонію при нагріванні.

Дослід 1. У ступці змішуємо приблизно рівні об’єми (по чайній лож-

ці) кристалічного амоній хлориду і кальцій гідроксиду (гашеного вап-

на), висипаємо в пробірку і трохи нагріваємо.

 Запропонуйте спосіб збирання амоніаку в посудину, порівняйте з

азотом і хлороводнем.

Амоніак, що виділяється, збираємо в пробірку так, як показано на

мал. 50, і закриваємо пробкою. Залишаємо пробірку для подальшого

вивчення властивостей амоніаку.

 Після демонстрації досліду дайте відповідь на такі запитання: Чи від-

чувався запах амоніаку?; Чому пробірку тримають дном догори?;

Чи можна збирати амоніак витісненням води? Чому?

Хімічні властивості. Для амоніаку характерні реакції приєднан-

ня через наявність вільної пари електронів у Нітрогену й відновні

властиво сті завдяки ступеню окиснення Нітрогену –3.

Реакції приєднання. Амоніак не лише розчиняється у воді, а й вза-

ємодіє з нею.

Дослід 2. Розчинення амоніаку у воді.

Круглодонну колбу заздале-

гідь наповнюємо амоніаком. На

уроці в колбу спочатку вносимо

краплю води і сильно струшу-

ємо, закриваємо отвір трубки.

Потім колбу отвором занурюємо

у посудину з водою, в яку попе-

редньо додаємо кілька крапель

фенолфталеїну, і під водою від-

криваємо отвір (мал. 50).

Мал. 50. Прилад для добування амоніаку

Chemistry10kl_v17j.indd 145Chemistry10kl_v17j.indd 145 06.01.2011 15:05:4806.01.2011 15:05:48

146

Розділ 2

 Опишіть спостереження і поясніть. Чому

в колбу з амоніаком спочатку вносять

краплю води і сильно струшують? Чому

вода «фонтаном» заходить у колбу? До

якого процесу (фізичного, хімічного чи

фізико-хімічного) можна віднести роз-

чинення амоніаку у воді? Чому розчин

набуває малинового забарвлення?

Малинове забарвлення свідчить про утво-

рення в розчині гідроксид-іонів ОН

–

. Звідки

вони в розчині? Причина полягає в тому, що

за донорно-акцепторним механізмом елек-

тронна пара атома Нітрогену переходить на

вакантну орбіталь йона Гідрогену молекули

води й утворюються йони амонію:

N: + H

–



+ OH

–

Реакція взаємодії амоніаку з водою є обо-

ротною. У водному розчині амоніаку біль-

ше молекул

, ніж йонів амонію NH

гідроксид-іонів OH

–

. Тому формулу амоній

гідроксиду записуємо не NH

ОН, а NH

· Н

О. Отже, молекули NH

ОН

не існує. Під час взаємодії амоніаку з водою встановлюється рівновага:

+ Н



· НОН



+ OH

–

Саме наявність гідроксид-іонів у розчині зумовлює лужне середови-

ще і малинове забарвлення розчину. Водний розчин амоніаку назива-

ють нашатирним спиртом.

Взаємодія амоніаку з кислотами.

Дослід 3. Взаємодія амоніаку з гідроген хлоридом.

Змочений концентрованим розчином амо-

ніаку циліндр піднесемо до циліндра, змоче-

ного концентрованою хлоридною кислотою.

З’являється білий дим, який поступово осідає

на стінках циліндра і перетворюється на краси-

ві безбарвні кристали солі — амоній хлориду:

+ HCl = NH

Зверніть увагу на те, що сполука NH

утворена двома видами хімічного зв’язку: в

йоні амонію зв’язки ковалентні полярні, а між

йонами амонію і Хлору — зв’язок йонний.

Відновні властивості амоніаку. Ступінь

окиснення Нітрогену в молекулі амоніаку –3

зумовлює лише відновні вла стивості амоніаку.

Мал. 51. «Фонтан»

Мал. 52. Горіння амоніаку

в кисні

Chemistry10kl_v17j.indd 146Chemistry10kl_v17j.indd 146 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

147

Неметалічні елементи та їх сполуки

Амоніак не горить на повітрі, але в середовищі чистого кисню горить

жовтим полум’ям (мал. 52):

4NH

+ 3О

= 2N

↑ + 6Н

 Складіть схему електронного балансу і доведіть відновні властивості

амоніаку.

Процес окиснення амоніаку відбуватиметься інакше, якщо про-

водити його за наявності каталізатора. Він дає змогу направити про-

цес більш економічним шляхом: за рахунок утворення не азоту, а

нітроген(ІІ) оксиду:

4NH

+ 5O

кат

4NO↑ + 6H

При нагріванні амоніаку з оксидами важких металічних елементів і

галогенами він відновлюється до вільного азоту:

2NH

+ 3СuO = 3Cu + N

↑ + 3Н

О; 2NH

+ 3Br

= N

↑ + 6HBr

 Для всіх рівнянь реакцій складіть схеми електронного балансу і до-

ведіть відновні властивості амоніаку.

Біологічне значення амоніаку полягає в тому, що він є продуктом

азотистого обміну в організмі людей і тварин. Утворюється під час ме-

таболізму білків, амінокислот та інших нітрогеновмісних сполук. Амо-

ніак дуже токсичний для організму. Тому більша частина його перетво-

рюється печінкою в менш шкідливу речовину — карбамід (сечовину),

яка частково виводиться нирками.

Застосування. Амоніак — важливий продукт хімічної промисло-

вості. Сучасна промисловість використовує десятки мільйонів тонн

амоніаку на рік. Основна кількість його переробляється в нітроген(ІІ)

оксид NO і далі в нітратну кислоту. Тому підприємства з виробництва

амоніаку зазвичай розміщують безпосередньо біля заводів-виробників

нітратної кислоти.

Частково амоніак використовують для добування вибухових речо-

вин, сечовини (NH

)

CO як мінерального добрива, обробки силосу. Він

є сировиною для синтезу пластмас та штучних волокон, наприклад ка-

прону. Входить до складу мийних засобів для прання білизни, чищення

скла, килимів і ювелірних виробів, вибавляння плям. Рідкий амоніак

використовують як холодоагент в аміачних холодильних установках.

Нашатирний спирт застосовується в медицині.

Коротко про головне

Амоніак NH

має певні особливості, пов’язані з будовою його

молекули:

1) висока полярність зв’язку N—H, наявність вільної пари

елект ронів у молекулі, що зумовлює високу розчинність амоніаку

у воді;

Chemistry10kl_v17j.indd 147Chemistry10kl_v17j.indd 147 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

148

Розділ 2

2) амоніак може бути донором електронів, утворюючи кова-

лентний зв’язок за донорно-акцепторним механізмом з йоном Гід-

рогену (акцептор), в результаті утворюється йон амонію NH

. Цим

пояснюється взаємодія амоніаку з водою і кислотами;

3) у водному розчині амоніак існує переважно у вигляді моле-

кул

, тому формулу амоній гідроксиду записують не як NH

ОН,

а як NH

· Н

О. Молекули NH

ОН не існує. Водний розчин амоні-

аку має лужне середовище, називається нашатирним спиртом;

4) ступінь окиснення Нітрогену в молекулі амоніаку –3, тому в

реакціях амоніак — сильний відновник. Фізичні й хімічні власти-

вості амоніаку зумовлюють його практичне використання.

Контрольні завдання

1. Поясніть, чому

а) розчинність амоніаку у воді добра, а розчинність азоту — погана;

б) формула NH

· Н

О точніше відображає склад амоній гідроксиду, ніж

OH.

2. Якщо амоніак пропустити крізь воду, то реакція середовища змінюється з

А нейтральної на кислу; В нейтральної на лужну;

Б лужної на кислу.

3. Амоніак реагує з групою таких речовин, як

А H

O, KOH, K

O; Б CuO, H

O, NaOH; В H

O, HCl, HNO

4. Обчисліть об’єм нітроген(ІІ) оксиду, який можна одержати шляхом ка-

талітичного окиснення амоніаку об’ємом 100 л (н.у.). Який об’єм кисню

при цьому витрачається?

5. Суміш, яка складається з кальцій гідроксиду масою 1,48 г і амоній суль-

фату масою 3 г, нагріли до припинення реакції. Обчисліть об’єм амоніа-

ку (н.у.), що утворився.

. Амоніак, одержаний під час термічного розкладу амоній хлориду кіль-

кістю 0,8 моль, пропустили крізь розчин нітратної кислоти масою

283,5 г із масовою часткою розчиненої речовини 20 %. Обчисліть масу

солі, що утворилася в ході реакції.

ПРАКТИЧНА РОБОТА 7

ДОБУВАННЯ АМОНІАКУ І ДОСЛІДИ З НИМ

 Дослід 1. Добування амоніаку і взаємодія його з гідроген хлоридом.

Візьміть пробірку із сумішшю амоній хлориду і гашеного вапна

(кальцій гідроксиду). Складіть прилад для добування амоніаку за

мал. 50. Прогрійте обережно всю пробірку, а потім лише місце розта-

шування суміші реагентів. Піднесіть вологий червоний лакмусовий

або універсальний папір до отвору пробірки зі жмутиком вати. При-

пиніть нагрівання, якщо папір змінив забарвлення. Скляну палич-

ку, змочену концентрованою хлоридною кислотою, піднесіть до отво-

Chemistry10kl_v17j.indd 148Chemistry10kl_v17j.indd 148 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

149

Неметалічні елементи та їх сполуки

ру газовідвідної трубки і спостерігайте за утворенням білого «диму».

Поясніть його утворення. Відповідь обґрунтуйте рівнянням реакції.

 Дослід 2. Збирання амоніаку і розчинення його у воді.

Вийміть жмутик вати з пробірки із амоніаком, закрийте пробірку

великим пальцем і опустіть у кристалізатор з водою, до якої добав-

лено 2—3 краплі фенолфталеїну. Під водою відкрийте отвір, легко

струшуючи пробірку, але з кристалізатора не виймайте і не перевер-

тайте. Що спостерігаєте? Чому?

Контрольні завдання

1. Поміркуйте, чому отвір пробірки, в яку збирають амоніак, закривають

жмутиком вати? Чому пробірку з реагентами закріплюють похило?

2. Поміркуйте, чому вода дуже швидко заповнила пробірку? Про що це

свідчить? Чому змінюється забарвлення індикатора? Напишіть відпо-

відне рівняння реакції.

3. Поясніть утворення «диму». Напишіть відповідне рівняння реакції.

4. Зробіть висновок (на основі спостережень) про лабораторний спосіб до-

бування, збирання амоніаку, його фізичні та хімічні властивості.

§ 34. Солі амонію

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 характеризувати фізичні, загальні та специфічні хімічні власти-

вості солей амонію, їх добування і застосування;

6 експериментально розпізнавати солі амонію;

6 складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних хі-

мічних реакцій.

Солі амонію мають йонну кристалічну ґратку, у вузлах якої розмі-

щуються катіони — йони амонію та аніони — кислотні залишки.

 Поміркуйте, який хімічний зв’язок виникає між йонами амонію і

кислотного залишку і який — у йоні амонію? (За допомогою звер-

ніться до § 33.)

Фізичні властивості. Солі амонію — це переважно безбарвні криста-

лічні речовини, добре розчинні у воді, термічно нестійкі на відміну від

солей, утворених катіонами металічних елементів.

Хімічні властивості. Солі амонію належать до сильних електролітів,

тому для них характерні загальні властивості солей. З багатооснóвними

кислотами утворюються солі двох видів: кислі, наприклад амоній гід-

рогенсульфат NH

HSO

, і середні — амоній сульфат (NH

)

 Пригадайте загальні хімічні властивості солей (див. § 1).

Як сильні електроліти солі амонію у водному розчині дисоціюють на

йони амонію і йони кислотного залишку:

Chemistry10kl_v17j.indd 149Chemistry10kl_v17j.indd 149 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

150

Розділ 2



+ Cl

–

Цим визначаються їх загальні властивості, а саме взаємодія з:

кислотами, якщо солі амонію утворені слабшими кислотами:

(NH

)

+ 2HCl = 2NH

Cl + CO

↑ + H

лугами при нагріванні. Це якісна реакція на солі амонію:

Cl + NaOH = NaCl + NH

↑ + H

іншими солями:

Cl + AgNO

= NH

+ AgCl ↓

 Напишіть усі рівняння реакцій у йонних формах.

ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ

ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА АМОНІЙ-ІОН

1. Налийте в пробірку 1 мл розчину амоній хлориду і добавте

стільки само розчину натрій гідроксиду. Нагрійте розчин до ки-

піння, припиніть нагрівання й обережно понюхайте газ, що виді-

ляється. Піднесіть до отвору пробірки червоний лакмусовий папір,

попередньо змочений водою, або вологий універсальний папір. Що

спостерігаєте? Визначте тип реакції. Напишіть відповідне рівняння

хімічної реакції в йонних формах.

2. У двох пронумерованих пробірках містяться безбарвні розчини

солей. Розпізнайте, в якій з них — розчин солі амонію.

Отже, якісною реакцією на солі амонію є дія на них лугів при на-

гріванні з виділенням амоніаку, який можна розпізнати за запахом

або за допомоги вологого червоного лакмусового або універсального

паперу.

Специфічні властивості солей амонію:

1) підлягають гідролізу з утворенням кислого середовища:

Cl + H



· H

O + HCl

+ H



· H

O + H

2) нестійкі до нагрівання. Солі амонію, утворені кислотами-

неокисниками, розкладаються при нагріванні з утворенням амо ніаку:

(NH

)

= 2NH

↑ + CO

↑ + H

O; NH

Cl = NH

↑ + НCl↑

При нагріванні до температури +340 °С амоній хлорид розклада-

ється на амоніак і гідроген хлорид. Оскільки ця реакція є оборот-

ною, то при зниженні температури вона проходить у зворотному на-

прямку:

Chemistry10kl_v17j.indd 150Chemistry10kl_v17j.indd 150 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49