Буринська Н.М., Депутат В.М., Сударева Г.Ф., Чайченко Н.Н. Хімія. Підручник для 10 класу загальноосвітніх навчальних закладів. Профільний рівень

Подождите немного. Документ загружается.

151

Неметалічні елементи та їх сполуки

Дослід. Термічний розклад солей амонію. Покладемо в пробірку не-

велику кількість амоній хлориду (тривіальна назва — нашатир) і на-

гріємо в полум’ї пальника. У пробірці з’являється білий дим, а кіль-

кість солі поступово зменшується. Через кілька хвилин її зовсім не

залишиться на дні, а у верхній холодній частині пробірки з’являється

білий наліт кристалів амоній хлориду.

Пригадайте, яке явище називається сублімацією. Чи можна вважа-

ти, що при нагріванні амоній хлорид сублімується?

Якщо кислотний залишок — окисник, то при розкладі солі утворю-

ються або оксиди Нітрогену, або азот:

O↑ + 2H

O; NH

↑ + 2H

 Складіть схеми електронного балансу. Які властивості атомів Нітро-

гену в сполуках амонію?

Застосування солей амонію засновано на:

1. Біогенній ролі Нітрогену, тому амоній нітрат NH

, амоній гід-

рогенортофосфат (NH

)

HPO

і амоній дигідрогенортофосфат NH

амоній сульфат (NH

)

— мінеральні добрива.

2. Термічній нестійкості солей, тому з амоній нітрату NH

ра-

зом із горючими речовинами виробляють вибухові речовини — амо-

нали, які використовуються під час прокладання тунелів, розробки

родовищ.

Амоній карбонат (NH

)

і амоній гідрогенкарбонат NH

НCO

уже

при слабкому нагріванні повністю розкладаються з утворенням газів,

що спушують тісто. Тому вони використовуються як розпушувачі ті-

ста, на кондитерських фабриках. Амоній хлорид (нашатир) NH

Cl за-

стосовують як електроліт у сухих елементах, під час паяння (див. «Для

допитливих»).

Коротко про головне

Солі амонію — сильні електроліти, у воді гідролізуються з

утворенням кислого середовища. Для них характерні як загальні

властивості солей, так і специфічні. Реакція з лугами є якісною

на солі амонію. Ознака реакції — виділення амоніаку. При нагрі-

ванні солі амонію розкладаються, продукти реакції залежать від

властивостей кислотного залишку. Застосування солей амонію

визначається їх індивідуальними властивостями.

Для допитливих. Якщо нагрітий паяльник занурити в нашатир

Cl, то сіль розкладається (див. вище). Утворений хлороводень HCl

взаємодіє з купрум(ІІ) оксидом СuO, що вкриває поверхню паяльника.

Внаслідок цього утворюється купрум(ІІ) хлорид CuCl

, який сплавля-

ється з надлишком нашатирю NH

Cl. Поверхня паяльника звільня-

ється від оксидів, і розплавлене олово прилипає до очищеної міді.

Chemistry10kl_v17j.indd 151Chemistry10kl_v17j.indd 151 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

152

Розділ 2

Контрольні завдання

1. Поясніть, чому

а) солі амонію не можна зберігати на відкритому вологому повітрі;

б) при розкладанні солей амонію не завжди виділяється амоніак;

в) нашатирний спирт не можна називати нашатирем.

2. Складіть рівняння реакцій, за допомоги яких можна виявити:

а) амоній сульфат; б) амоній нітрат; в) амоній карбонат.

3. Визначте невідомі речовини і напишіть рівняння реакцій за наведени-

ми схемами:

Cl A + D; A + HNO

→ E; E G + H

4. При тривалому нагріванні технічного амоній нітриту масою 1 кг ви-

діляться азот об’ємом 336 л (н.у.). Обчисліть масову частку домішок у

солі.

5. Обчисліть об’єм (н.у.) амоніаку і вуглекислого газу, які утворюються

при термічному розкладі амоній гідрогенкарбонату, якщо в тісто внес-

ли цю сіль масою 50 г.

. До розчину об’ємом 64,8 мл (ρ = 1,11 г/см

) з масовою часткою амоній

нітрату 15 % додали розчин калій гідроксиду масою 121 г з масовою

часткою лугу 25 %. Розчин випарили, а залишок прожарили. Обчисліть

масу твердого залишку, одержаного після прожарювання.

§ 35. Обчислення виходу продукту

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 формулювати означення поняття «вихід продукту»;

6 висловлювати судження про його значення для оцінки ефективно сті

виробництва;

6 розв’язувати задачі означеного типу.

Ви уже знаєте, як проводити розрахунки за хімічними рівняннями,

якщо один з реагентів узято в надлишку, і як здійснювати розрахунки,

якщо вихідні речовини містять домішки.

Вихід продукту є важливим показником ефективності виробничого

процесу. Зокрема, на його основі роблять висновок про повноту вико-

ристання сировини. Річ у тому, що в реальних умовах через оборотність

багатьох реакцій і виробничі втрати вихід продукту завжди менший від

того, який мав би утворитися згідно з рівнянням реакції (за законом

збереження маси речовин). Отже,

вихід продукту — це відношення реальної маси (об’єму чи кіль-

кості речовини) продукту (практичний вихід) до теоретично

можливої, обчисленої за рівнянням реакції (теоретичний вихід);

виражається у відсотках ( %) або частках одиниці.

Chemistry10kl_v17j.indd 152Chemistry10kl_v17j.indd 152 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

153

Неметалічні елементи та їх сполуки

Позначимо вихід продукту грецькою літерою η (вимовляється

«ета»), m

(практ.) — фактично добута маса продукту, m

(теор.) — роз-

рахована теоретично можлива маса того самого продукту.

η =

, або η =

Далі міркуємо так. Оскільки маса речовини пропорційна кількості

речовини, то:

η =

, а для газів η =

У всіх випадках знаходимо одне й те саме значення шуканої величи-

ни. Наприклад, якщо в реакції синтезу амоніаку

+ 3H

= 2NH

n = 1 моль 2 моль

M = 28 г/моль 34 г/моль

m = 28 г 34 г

V = 22,4 л 44,8 л

його вихід становить 75 % (η = 75 %), то це означає, що з 1 моль, або

28 г, або 22,4 л (н.у.) азоту одержимо не 2 моль, або 34 г, або 44,8 л амо-

ніаку (теоретичний вихід), а практично:

η =

, або 1,5 моль, або 33,6 л (н.у.)

Розглянемо декілька прикладів задач.

 Задача 1. Обчислити вихід амоніаку, якщо відомо, що після вза-

ємодії азоту об’ємом 2,24 л (н.у.) із воднем утворився амоніак

об’ємом 4,0 л.

Д а н о:

V(N

) = 2,24 л

V(NH

) = 4 л

Р о з в ’ я з а н н я

1. Обчислимо об’єм амоніаку, який можна одер-

жати з 2,24 л азоту.

Для цього проведемо розрахунки за рівнянням

реакції:

+ 3H

= 2NH

η (NH

) — ?

За законом об’ємних відношень і рівнянням реакції

теор

(NH

) = 2 · 2,24 л = 4,48 л

2. Обчислюємо вихід амоніаку. за формулою:

η =

; η =

= 0,89, або 89 %

В і д п о в і д ь. Вихід амоніаку становить 0,89, або 89 %.

Chemistry10kl_v17j.indd 153Chemistry10kl_v17j.indd 153 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

154

Розділ 2

 Задача 2. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з

азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоні-

аку становить 43 %.

Д а н о:

V(N

) = 0,68 л

η(NH

) = 43 %

(0,43)

Р о з в ’ я з а н н я

1. Складаємо рівняння реакції

+ 3H

= 2NH

За законом об’ємних відношень і рівнянням ре-

акції знаходимо об’єм амоніаку, який можна

одержати теоретично:

теор

(NH

) = 2 · 0,68 л = 1,36 л

V(NH

) — ?

2. Знаходимо об’єм амоніаку, який утворився фактично. Викори-

стаємо для цього формулу:

η =

, звідси V(практ.) = η · V(теор.),

V(практ.) = 0,43 · 1,36 л = 0,58 л

В і д п о в і д ь. Можна одержати амоніак об’ємом 0,58 л (фактично

утворюється 0,58 л амоніаку).

Отже, щоб обчислити вихід продукту від теоретично можливого, об-

числюємо відношення між масами, об’ємами чи кількостями речовин,

розрахованих за рівнянням реакції, і масами, об’ємами чи кількостями

речовин, одержаних фактично. З цією метою можна скористатися фор-

мулами, наведеними в тексті.

Контрольні завдання

1. Поясніть суть поняття «вихід продукту» і суть формули, за якою розра-

ховується величина виходу продукту.

2. Обчисліть вихід амоніаку, якщо відомо, що при проходженні через коло-

ну синтезу азоту масою 2,32 · 10

кг одержали амоніак масою 2,58 · 10

кг.

3. Обчисліть вихід амоніаку (н.у.), якщо при нагріванні суміші, що місти-

ла 10,7 г амоній хлориду і 10,7 г кальцій гідроксиду, добуто амоніак

об’ємом 4 л.

4. Обчисліть масу амоній нітрату, добутого з амоніаку і нітратної кислоти

масою 126,0 г. Вихід солі становить 0,8.

. Обчисліть масу амоніаку, потрібну для добування нітратної кислоти ма-

сою 12,6 т, враховуючи, що втрати виробництва становлять 5 %.

. З амоніаку масою 1000 кг одержали розчин нітратної кислоти масою

4611,76 кг з масовою часткою розчиненої речовини 70 %. Обчисліть ви-

хід нітратної кислоти.

Chemistry10kl_v17j.indd 154Chemistry10kl_v17j.indd 154 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

155

Неметалічні елементи та їх сполуки

§ 36. Оксиди Нітрогену

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 характеризувати будову молекул оксидів Нітрогену(ІІ) і (ІV), їх фі-

зичні та хімічні властивості, добування і застосування;

6 висловлювати судження про вплив оксидів Нітрогену на довкілля;

6 складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних

хімічних реакцій.

Нітроген утворює п’ять оксидів зі ступенями окиснення від +1 до

+5. Серед них найбільше практичне значення мають нітроген(ІІ) оксид

і нітроген(ІV) оксид.

 Складіть формули можливих оксидів Нітрогену.

Нітроген(ІІ) оксид NО. Хімічна формула — NО, електронна —

(радикал), М

(NО) = 30, М(NО) = 30 г/моль. Молекула лінійна,

речовина молекулярної будови (мал. 53).

 1. Зобразіть схематично, як утворюються дві ковалентні пари елект-

ронів між атомами Нітрогену й Оксигену в молекулі NО.

 2. Чи можуть дві молекули NО спо-

лучатися між собою ковалентним

зв’язком і утворити димер N

Зверніть увагу, що в молекулі NO

в атома Нітрогену залишається віль-

ний електрон, завдяки якому виникає

додатковий зв’язок (мал. 53, б). При

цьому за зниженої температури утво-

рюється нестійкий димер N

, він

твердий, синього кольору.

Фізичні властивості. За стандартних умов нітроген(ІІ) оксид — без-

барвний газ без запаху, з низькими температурами плавлення і кипін-

ня, трохи важчий за повітря, погано розчиняється у воді.

 Запропонуйте способи збирання нітроген(ІІ) оксиду в посудину.

Хімічні властивості. Нітроген(ІІ) оксид належить до несолетворних

оксидів, тому не взаємодіє ні з кислотами, ні з лугами. Він має високу

відновну властивість, яка пояснюється низьким ступенем окиснення

Нітрогену +2.

Уявімо, що з циліндра, в якому міститься безбарвний нітроген(ІІ)

оксид, зняли скляну пластину. Над циліндром з’являється бура хмара

нітроген(ІV) оксиду з різким запахом. Реакція екзотермічна й обо ротна:

2NO + O



2NO

↑, ∆Н = –123 кДж

Нітроген(ІІ) оксид може бути й окисником, наприклад, при взаємо-

дії з воднем за певної температури:

2NO + 2Н

= 2Н

О + N

↑

а б

Мал. 53. Молекула NO: а— модель;

б— структурна формула

Chemistry10kl_v17j.indd 155Chemistry10kl_v17j.indd 155 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

156

Розділ 2

 Підтвердіть відновні та окиснювальні властивості нітроген(ІІ) окси-

ду, склавши схеми електронного балансу.

Нітроген(IV) оксид NO

. Хімічна формула — NО

. М

(NО

) = 46,

М(NО

) = 46 г/моль. Хімічний зв’язок між атомами в молекулі NO

ковалентний полярний, просторова будова молекули NО

кутова

(мал. 54), кристалічна ґратка молекулярна.

Фізичні властивості. За стандартних умов нітроген(ІV) оксид — це

газ бурого кольору, з харак-

терним гострим запахом,

дуже отруйний, з низькими

температурами кипіння і

плавлення. (Чому?) Важчий

за повітря, добре розчиняєть-

ся у воді, бо молекула NO

як і молекула води, має куто-

ву форму.

 Запропонуйте способи збирання нітроген(ІV) оксиду в посудину.

Завдяки неспареному електрону в атомі Нітрогену молекули NO

схильні до димеризації, як і молекули NO. Димер N

— безбарвна

кристалічна речовина (за t = 89,3

С), стійка за низької температури, а

під час нагрівання розкладається:

Зниження t

2NO

бурий Підвищення t безбарвний

Фізіологічна дія. Пари́ оксидів нітрогену токсичні за винятком

нітро ген(І) оксиду N

O. Вони уражають легені, в еритро-, лімфо- та мо-

ноцитах відбуваються зміни конфігурації, що призводить до знижен-

ня кров’яного тиску, збільшення розмірів печінки і селезінки, розладу

психіки.

Хімічні властивості. Нітроген(ІV) оксид — це солетворний кислот-

ний оксид. Він не лише добре розчиняється у воді, а водночас реагує з

нею, утворюючи дві кислоти: нітритну — HNO

і нітратну — HNO

+ H

O = HN

+ HN

Нагадаємо, що це реакція самоокиснення — самовідновлення, або

диспропорціювання.

Як кислотний оксид нітроген(ІV) оксид реагує з лугами, утворюю-

чи солі нітритної та нітратної кислот, наприклад натрій нітрит NaNO

натрій нітрат NaNO

2NO

+ 2NaOH = NaNO

+ NaNO

+ H

Якщо реакція нітроген(ІV) оксиду з водою або розчином лугу про-

ходить за наявності кисню, то утворюються відповідно лише нітратна

кислота і лише нітрат:

аб

Мал. 54. Молекула NO

: а— просторова

будова; б— модель

Chemistry10kl_v17j.indd 156Chemistry10kl_v17j.indd 156 06.01.2011 15:05:4906.01.2011 15:05:49

157

Неметалічні елементи та їх сполуки

4NO

+ 2Н

О + О

= 4HNO

; 4NO

+ 4NaOH + О

= 4NaNO

+ 2H

 Визначте типи хімічних реакцій і властивості нітроген(ІV) оксиду в них.

Нітроген(ІV) оксид — сильний окисник. Сірка, фосфор і вугілля, за-

палені на повітрі, продовжують горіти в атмосфері нітроген(ІV) оксиду.

Наприклад, рівняння реакції горіння сірки:

2NO

+ 2S = N

+ 2SO

↑

 Визначте властивості реагентів, склавши схеми електронного

балансу.

Рідкий і твердий нітроген(ІV) оксид — безбарвні, утворюють з ба-

гатьма органічними речовинами вибухові суміші.

Застосування. На окиснювальних властивостях нітроген(ІV) окси-

ду засновано використання його як окисника у ракетному паливі. Ця

речовина є проміжним продуктом у виробництві нітратної кислоти.

Захист довкілля від оксидів Нітрогену. Нітроген(ІІ) оксид належить

до найнебезпечніших забруднювачів повітря. Він потрапляє в атмосфе-

ру з вихлопними газами наземного й авіаційного транспорту, ракетоно-

сіїв, із викидами установок перегонки і крекінгу при переробці нафти.

Одним із головних джерел забруднювачів довкілля є теплоенергетика.

На її частку припадає майже 60 % NO. Оксиди Нітрогену утворюють

кислотні дощі, завдаючи тим самим великої шкоди живим організмам.

Зменшують утворення оксидів Нітрогену в теплоенергетиці спалю-

ванням подрібненого вугілля в потоці повітря. Цим досягається знижен-

ня температури згоряння палива або пального. Як запобіжні заходи на

транспорті може бути введення різних добавок до пального або заміна

його етиловим спиртом чи стисненим газом. Неабияке значення має пра-

вильне регулювання роботи двигунів автомобілів та дотримання опти-

мальних умов виробництва нітратної кислоти, переробки нафти тощо.

Коротко про головне

Найбільше практичне значення мають нітроген(ІІ) оксид і

нітроген(ІV) оксид. Нітроген(ІІ) оксид — несолетворний, сильний

відновник, а нітроген(IV) оксид — солетворний, сильний окисник,

обидва отруйні. Спричиняють негативний вплив на довкілля. У при-

роді нітроген(ІІ) оксид може утворюватися під час грози або за дуже

високої температури, а нітроген(ІV) оксид — окисненням нітроген(ІІ)

оксиду киснем повітря.

Контрольні завдання

1. Поясніть, чому

а) молекули NO і NO

здатні утворювати відповідно молекули N

і N

;

б) нітроген(ІІ) оксид — сильний відновник, а нітроген(V) оксид — силь-

ний окисник.

Chemistry10kl_v17j.indd 157Chemistry10kl_v17j.indd 157 06.01.2011 15:05:5006.01.2011 15:05:50

158

Розділ 2

2. Електропровідність води змінюється при розчиненні в ній

А азоту; Б нітроген(ІІ) оксиду; В нітроген(ІV) оксиду.

3. Складіть рівняння реакцій за схемою: N

→ NH

→ NO → NO

→ HNO

4. Обчисліть вихід нітроген(ІІ) оксиду, якщо в реакції окиснення амоніаку

об’ємом 44,8 л (н.у.) одержали нітроген(ІІ) оксид об’ємом 40,0 л (н.у.).

5. Обчисліть об’єм нітроген(ІІ) оксиду, який можна добути при каталітич-

ному окисненні амоніаку об’ємом 56 л (н.у.), якщо вихід нітроген(ІІ)

оксиду дорівнює 90 %.

. Для виробництва амоній сульфату масою 1000 кг використано розчин

сульфатної кислоти масою 980 кг з масовою часткою кислоти 78 % та

амоніак масою 270 кг. Визначте вихід амоній сульфату.

Творче завдання. Доберіть інформацію про сучасні погляди на фізіоло-

гічну дію нітроген(ІІ) оксиду, скориставшись даними з Інтернету.

§ 37. Нітратна кислота

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 характеризувати будову молекули, фізичні та специфічні хімічні

властивості нітратної кислоти, її застосування;

6 складати рівняння та схеми електронного балансу відповідних хі-

мічних реакцій;

6 дотримуватися правил безпечного поводження з розбавленою ні-

тратною кислотою.

Молекулярна формула нітратної кислоти НNО

. М

(НNО

) = 63,

М(НNО

) = 63 г/моль. Зв’язки між атомами в молекулі ковалентні по-

лярні, молекула має кутову будову. Структурна формула:

H – O – N



H – O – N

або H – O – N

–

У молекулі HNO

атом Нітрогену утворює три зв’язки з двома ато-

мами Оксигену за рахунок перекривання одноелектронних орбіталей, а

четвертий зв’язок — за донорно-акцепторним механізмом: атом Нітро-

гену (донор) віддає електронну пару третьому атому Оксигену. Виникає

частинка N

, а атом Оксигену, який має 6 валентних електронів, надає

вільну р-орбіталь (акцептор).

Валентність Нітрогену в НNО

— ІV, ступінь окиснення +5. Речови-

на молекулярної будови.

 Пригадайте, чому в атома Нітрогену не збігаються значення валент-

ності й ступеня окиснення.

Фізичні властивості. Нітратна кислота — безбарвна рідина з харак-

терним запахом, летка, на повітрі «димить», оскільки її пара утворює з

вологим повітрям дрібні краплі туману. Технічна нітратна кислота, як

правило, жовтуватого кольору, що зумовлено наявністю в ній бурого

Chemistry10kl_v17j.indd 158Chemistry10kl_v17j.indd 158 06.01.2011 15:05:5006.01.2011 15:05:50

159

Неметалічні елементи та їх сполуки

газу NO

, який утворюється при частковому розкладі нітратної кисло-

ти під дією світла. Вона подразнює шкіру, справляє руйнівну дію на

папір, одяг. Отруйна.

Нітратна кислота реагує з білками, зокрема шкіри, і залишає на ній

характерні жовті плями. Тому поводитися з нею потрібно дуже обережно.

Безводну нітратну кислоту називають димлячою. В лабораторії найчастіше

використовують розчин нітратної кислоти з масовою часткою HNO

63 %.

Нітратну кислоту називають концентрованою з W(HNO

) = 96 %.

 Порівняйте дію нітратної та сульфатної кислот на шкіру. Чим вони

різняться?

Хімічні властивості. Схарактеризуємо їх за двома критеріями: як

сильний електроліт (загальні властивості кислот) та як сильний окис-

ник (специфічні властивості).

Нітратна кислота — сильний електроліт, у водному розчині прак-

тично повністю дисоціює на йони:

HNO

→ H

+ NO

–

Тому для неї характерні загальні властивості кислот (повторіть за § 1).

 Складіть повні та скорочені йонні рівняння реакцій взаємодії нітрат-

ної кислоти з основними й амфотерними оксидами СаО і ZnO, з гід-

роксидами основними й амфотерними Са(ОН)

і Zn(OН)

, а також з

солями більш слабких і летких кислот — Na

СО

Специфічні властивості нітратної кислоти зумовлені найвищим

ступенем окиснення Нітрогену +5, тому вона — сильний окисник. До-

казом є:

1. Розклад концентрованої нітратної кислоти під дією світла і

при нагріванні:

2. Займання тліючої скіпки в нагрітій нітратній кислоті:

С + 4HNO

= СО

↑ + 4NO

↑ + 2Н

3. Окиснення багатьох органічних сполук, наприклад спалахуван-

ня скипидару в концентрованій нітратній кислоті.

4. Дія нітратної кислоти на метали супроводжується віднов-

ленням Нітрогену з утворенням різних продуктів: NO

, NO, N

 Обґрунтуйте окиснювальні властивості нітратної кислоти, склавши

схеми електронного балансу.

Усі досліди з нітратною кислотою виконуються під витяжною ша-

фою! При роботі необхідно додержуватися особливої обережності!

Дослід 1. Спалахування скипидару в нітратній кислоті.

На дно хімічного стакана насипаємо річковий пісок шаром 2—3 см.

У порцелянову чашку наливаємо суміш (1:1) концентрованих кислот —

Chemistry10kl_v17j.indd 159Chemistry10kl_v17j.indd 159 06.01.2011 15:05:5006.01.2011 15:05:50

160

Розділ 2

нітратної і сульфатної. Це робиться для того,

щоб підвищити концентрацію нітратної кис-

лоти завдяки сульфатній кислоті як водовід-

бірного засобу. Тигельними щипцями чашку

обережно ставимо у стакан на пісок. Довгою

піпеткою краплями добавляємо скипидар.

Кожна крапля, потрапляючи в суміш кисло-

ти, спалахує і згоряє, утворюючи багато кіп-

тяви (мал. 55).

Взаємодія з металами. Розбавлена і кон-

центрована нітратні кислоти як сильні окис-

ники взаємодіють майже з усіма металами

(за винятком золота і платинових металів). У процесі взаємодії з

металами ніколи не виділяється водень. Залежно від концентрації

кислоти й активності металу утворюються різні продукти віднов-

лення. Так, концентрована нітратна кислота при взаємодії з ма-

лоактивними металами завжди виділяє нітроген(ІV) оксид NO

, а

розбавлена — NO.

Дослід 2. Взаємодія концентрованої нітратної кислоти з міддю.

У пробірку з міддю додамо трохи концентрованої нітратної кис-

лоти. Спостерігаємо активне виділення бурого газу нітроген(ІV)

оксиду:

Cu + 4HNO

= 2NO

↑ + Cu(NO

)

+ 2Н

При взаємодії концентрованої нітратної кислоти з більш активними

металами виділяється нітроген(I) оксид:

4Са + 10HNO

= N

O↑ + 4Са(NO

)

+ 5Н

Розбавлена нітратна кислота при взаємодії з малоактивними ме-

талами виділяє нітроген(ІІ) оксид.

Дослід 3. Взаємодія роз

бавл

еної нітратної кислоти з міддю.

У пробірку покладемо кусочок міді, доллємо роз

бавл

еної нітратної

кислоти (у співвідношенні 1: 5).

 Що спостерігаєте? Чому над пробіркою з’являється бурий газ?

У пробірці з міддю виділяється безбарвний газ нітроген(ІІ) оксид NO,

який над пробіркою одразу перетворюється на бурий газ нітроген(ІV)

оксид NO

3Cu

+ 8HN

(розб.) = 3Cu

(NO

)

+ 2N

O↑ + 4H

За допомоги цієї реакції розпізнають нітратну кислоту. Вона є якіс-

ною на нітрат-іон. Чим більш розбавлена кислота і чим активніший ме-

тал, тим глибше відновлюється Нітроген:

4Zn + 10HNO

(розб.) = N

О↑ + 4Zn(NO

)

+ 5H

9HNO

(дуже розб.) + 4Zn = NH

↑ + 4Zn(NO

)

+ 3H

Мал. 55. Спалахування

скипидару

Chemistry10kl_v17j.indd 160Chemistry10kl_v17j.indd 160 06.01.2011 15:05:5006.01.2011 15:05:50