Буринська Н.М., Депутат В.М., Сударева Г.Ф., Чайченко Н.Н. Хімія. Підручник для 10 класу загальноосвітніх навчальних закладів. Профільний рівень

Подождите немного. Документ загружается.

251

Металічні елементи та їх сполуки

4. Обчисліть масу коксу з масовою часткою Карбону 90 %, необхідного для

добування заліза з руди масою 5 кг, масова частка ферум(ІІІ) оксиду в

якій становить 95 %.

5. При відновленні воднем оксиду металічного елемента масою 1,6 г добу-

то 0,54 г води. Визначте метал, якщо при його взаємодії з хлором утво-

рюється хлорид складу МеCl

. Магній масою 3 г розчинили в хлоридній кислоті об’ємом 250 мл, моляр-

на концентрація HCl в якій становить 1,2 моль/л. Обчисліть, чи вистачить

водню, що виділився, для відновлення міді з купрум(ІІ) оксиду масою 18 г.

. На відновлення ферум(ІІІ) оксиду масою 32,0 г витратили алюміній ма-

сою 13,5 г. Обчисліть масові частки компонентів суміші, що утворилася

після реакції.

§ 59. Електроліз

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 формулювати означення електролізу;

6 пояснювати суть електролізу розплавів і розчинів солей;

6 прогнозувати склад продуктів електролізу: розплавів солей, розчи-

нів солей за активністю йонів у розчині;

6 складати рівняння реакцій електролізу, схеми окисно-відновних

процесів на електродах;

6 характеризувати практичне значення електролізу.

Значна кількість металів у промисловості добува-

ється з руд способом, який називається електролізом.

Це хімічний процес, який відбувається під дією елек-

тричного струму.

У лабораторних умовах електроліз здійснюють у

спеціальному приладі — електролізері (мал. 94).

Англійський хі-

мік і фізик, один із

заснов ників електро-

хімії Г. Деві відкрив

натрій, калій, каль-

цій, магній електролізом розплавів їх

солей. Добув водень і кисень електролі-

зом води. Запропонував гідрогенну те-

орію кислот, відкрив знеболюючу дію

нітроген(I) оксиду, винайшов безпеч-

ну рудникову лампу. Висловив думку

про важливість мінеральних солей для

живлення рослин.

Дослід. В U-подібну трубку налива-

ємо розчин купрум(ІІ) хлориду з масо-

Г. Деві

(1778— 1829)

Мал. 94. Електролізер

Chemistry10kl_v17j.indd 251Chemistry10kl_v17j.indd 251 06.01.2011 15:06:0906.01.2011 15:06:09

252

Розділ 3

вою часткою солі 5 %, який містить катіони Cu

та аніони Cl

–

. В оби-

дві частини трубки занурюємо вугільні електроди, які підключаємо

до джерела постійного струму. Під дією електричного струму катіони

купруму Cu

рухаються до негативного електрода — катода (K

–

) й осі-

дають на ньому у вигляді металічної міді. Аніони хлору Cl

–

рухаються

до позитивного електрода — анода (A

), утворюючи газ хлор Cl

Розглянемо процеси, які відбуваються на електродах. На катоді (K

–

)

катіони купруму Cu

приєднують два електрони з катода і відновлю-

ються до міді:

(–)

: Cu

+ 2ē → Cu

— відновлення

На аноді (A

) аніони хлору Cl

–

віддають електрони аноду й окисню-

ються до хлору:

(+)

: Cl

–

– 1ē → Cl

— окиснення 2Cl = Cl

Таким чином, під дією електричного струму купрум(ІІ) хлорид у

розчині розкладається на прості речовини — мідь і хлор.

Характерною особливістю цього окисно-відновного процесу є те, що

окиснення і відновлення відбуваються за участю електродів: катод (K

–

на якому надлишок електронів, є відновником; анод (A

), на якому не-

стача електронів, — окисником.

Електроліз — окисно-відновні процеси, що відбуваються на

електродах під час пропускання постійного електричного струму

крізь розчин або розплав електроліту.

Для запам’ятовування суті катодних і анодних процесів існує мне-

монічне правило (правило запам’ятовування):

• на катоді катіони відновлюються (усі слова починаються з

приголосної).

• на аноді аніони окиснюються (усі слова починаються з голосної).

З’ясуємо, чи відрізняються окисно-відновні процеси, які відбува-

ються при електролізі розплавів і розчинів.

Електроліз розплавів. У розплавах електроліти — солі та луги — дисоці-

юють на відповідні йони, які окиснюються і відновлюються на електродах.

Електроліз розплаву натрій хлориду. В розплаві натрій хлорид

дисоціює з утворенням катіонів натрію Na

та аніонів хлору Cl

–

NaCl → Na

+ Cl

–

На катоді відбувається відновлення катіонів натрію з утворенням мета-

лічного натрію, а на аноді — окиснення аніонів хлору з утворенням хлору:

відновлення

oкиснення

Chemistry10kl_v17j.indd 252Chemistry10kl_v17j.indd 252 06.01.2011 15:06:1106.01.2011 15:06:11

253

Металічні елементи та їх сполуки

Електроліз розчинів. При електролізі водних розчинів електролітів,

крім йонів-електролітів, у реакції можуть брати участь катіони Гідро-

гену H

та гідроксид-іони OH

–

молекули води. Вода — слабкий електро-

літ, тому концентрація йонів H

та OH

–

у розчині надзвичайно низька. У

процесі електролізу полярні молекули води наближаються до електродів

протилежно зарядженими полюсами, і на електродах може відбувати-

ся відновлення й окиснення молекули води. У розчинах виникає певна

конкуренція між двома однойменно зарядженими йонами щодо участі в

окисно-відновних процесах — катіонами металічних елементів і Гідро-

гену, а також аніонами кислотного залишку і гідроксид-іонами. Участь

у процесі електролізу визначається активністю конкуруючих йонів.

Розглянемо правила визначення продуктів, що утворюються на

електродах при дисоціації водних розчинів солей.

Продукти відновлення на катоді (табл. 17). Активність катіонів ме-

талічних елементів і Гідрогену визначається їх положенням у витис-

кувальному ряді металів (див. § 56). Метали розміщені за зменшенням

здатності віддавати електрони. Хімічна активність катіонів — здат-

ність приєднувати електрони — змінюється протилежно: збільшується

від початку до кінця ряду. Так, найбільш активним металом є літій,

а його йони Li

— найменш активними. Найменш активний метал —

золото, а йони Au

є найбільш активними.

Т а б л и ц я 17

Визначення продуктів електролізу водного розчину електролітів на катоді

, K

, Ca

, Na

, Mg

, Al

, Zn

, Cr

, Ni

, Sn

, Pb

, Hg

, Ag

, Au

Катіони металічних

елементів від Li

до Al

не

відновлюються. На катоді

відновлюються катіони

Гідрогену H

з утворенням

водню:

O + 2ē → H

+ 2OH

–

Катіони металічних

елементів після Al

до H

відновлюються

одночасно з

катіонами гідрогену H

із утворенням

відповідних металів і

водню:

+ nē → Me

O + 2ē → H

+ 2OH

–

Катіони

металічних

елементів після

відновлюються

практично

повністю з

утворенням

відповідних

металів:

+ nē → Me

Відновна здатність катіонів металів посилюється

1. За рівних умов на катоді відновлюються катіони малоактивних

металічних елементів, які у витискувальному ряді металів стоять після

катіонів Гідрогену H

. Здатність приєднувати електрони у них вища,

ніж у катіонів Гідрогену H

, тому останні, як менш активні, залиша-

ються в розчині. Наприклад, при електролізі розчину меркурій(ІІ) хло-

риду на катоді відновлюються катіони Hg

і утворюється ртуть.

 Запишіть рівняння електролізу меркурій(ІІ) хлориду в розчині.

Chemistry10kl_v17j.indd 253Chemistry10kl_v17j.indd 253 06.01.2011 15:06:1106.01.2011 15:06:11

254

Розділ 3

2. За рівних умов на катоді відновлюються йони Гідрогену H

, якщо

солі містять катіони металічних елементів, які у витискувальному ряді

металів стоять до йонів алюмінію Al

включно. Здатність приєднувати

електрони в катіонів Гідрогену H

значно вища, ніж у катіонів зазна-

чених металічних елементів.

Продукти окиснення на аноді. Окиснювальна здатність аніонів так

само залежить від їх складу (табл. 18). За зменшенням здатності окис-

нюватися аніони можна розмістити так:

2–

, I

–

, Br

–

, Cl

–

, OH

–

, SO

2–

, NO

–

, CO

2–

, PO

3–

, F

–

За рівних умов на аноді окиснюються аніони кислотних залишків

безоксигенових кислот: S

2–

, I

–

, Br

–

, Cl

–

(крім F

–

), які легше віддають

електрони, ніж гідрооксид-іони OH

–

води.

Т а б л и ц я 18

Визначення продуктів електролізу водного розчину електролітів на аноді

2–

, I

–

, Br

–

, Cl

–

2–

, NO

–

, CO

2–

, PO

3–

, F

–

Аніони кислотних залишків безоксигено-

вих кислот (крім F

–

) окиснюються з утво-

ренням відповідних простих речовин:

n–

– nē → A

де A

n–

— аніон безоксигенового кислот-

ного залишку

Аніони кислотних залишків окси-

генових кислот не окиснюються.

На аноді окиснюються гідроксид-

іони води з утворенням кисню:

2HOH – 4ē → O

+ 4H

Окиснювальна здатність аніонів послаблюється

Розглянемо приклади електролізу розчинів солей.

Приклад 1. Електроліз водного розчину натрій хлориду:

відновлення

oкиснення

У розчині залишаються два види йонів: катіони Натрію Na

і гідроксид-

іони OH

–

, які у рівнянні електролізу записуємо формулою NaOH.

Приклад 2. Електроліз водного розчину калій сульфіду:

відновлення

oкиснення

Chemistry10kl_v17j.indd 254Chemistry10kl_v17j.indd 254 06.01.2011 15:06:1106.01.2011 15:06:11

255

Металічні елементи та їх сполуки

Слід зазначити, що у цьому параграфі розгля-

нуто електроліз на так званих інертних електро-

дах (з графіту, золота, платини), які не беруть

участі в процесі електролізу. Електроди з більш

активних металів (наприклад, нікелю, міді) окис-

нюються в процесі електролізу. Їх називають роз-

чинними і застосовують для очищення металів від

домішок.

Використання електролізу. Окиснювальна і

відновна здатність електричного струму набагато

сильніша, ніж у хімічних окисників та відновників. Тому електролізом

добувають і найбільш активні метали (калій, натрій, кальцій, магній,

алюміній), і менш активні (цинк, мідь, кадмій тощо). Відновлені на ка-

тоді метали характеризуються дуже високою чистотою. Застосовують

електроліз і для очищення деяких металів від домішок (електролітичне

рафінування), наприклад міді, нікелю, свинцю, золота.

Електролізом добувають активні неметали (хлор, фтор) і такі важ-

ливі сполуки, як натрій гідроксид, калій гідроксид, калій хлорат, гід-

роген пероксид.

Електроліз застосовують також для нанесення захисних металіч-

них покриттів на поверхні (гальванопластика) і виготовлення копій

рельєфних поверхонь (електрохімічна обробка). Наприклад, хрому-

вання деталей машин, золочення ювелірних виробів (мал. 95).

Електролізом стічних промислових вод забезпечується їх очищення

від катіонів металів-забруднювачів, які відновлюються на катоді.

Коротко про головне

Електроліз — окисно-відновні процеси, що відбуваються на

електродах під час пропускання постійного електричного струму

крізь розчин або розплав електроліту.

Катод (K

–

) — негативно заряджений електрод — є віднов-

ником, на якому відновлюються катіони металічних елементів

і Гідрогену. Анод (A

) — позитивно заряджений електрод — є

окисником, на якому окиснюються аніони кислотних залишків

і гідроксид-іони. При електролізі водних розчинів електролітів,

крім йонів електролітів, у реакції можуть брати участь і катіо-

ни Гідрогену H

та гідроксид-іони OH

–

води. Склад продуктів, що

утворюються в процесі електролізу, визначається хімічною актив-

ністю йонів. Сильна окиснювальна і відновна здатність електрич-

ного струму зумовлює використання електролізу для добування

металів, у тому числі найбільш активних (калію, натрію, каль-

цію, магнію, алюмінію); активних неметалів (фтору, хлору) та ін-

ших сполук; очищення металів від домішок, стічних промислових

вод від катіонів металічних елементів-забруднювачів.

Мал. 95. Срібна

прикраса з позолотою

Chemistry10kl_v17j.indd 255Chemistry10kl_v17j.indd 255 06.01.2011 15:06:1106.01.2011 15:06:11

256

Розділ 3

Контрольні завдання

Виконуючи завдання, слід вважати, що всі електроди інертні.

1. Пригадайте, який процес називають електролізом. У чому його суть?

2. Поясніть, чи можна здійснити електроліз водних розчинів гліцерину і

глюкози. Відповідь обґрунтуйте.

3. Дайте означення катода і анода. Які процеси на них відбуваються?

4. Поясніть, чим зумовлений склад продуктів, які утворюються в процесі

електролізу водних розчинів електролітів.

5. З’ясуйте, які процеси відбуваються на катоді під час електролізу вод-

них розчинів, що містять катіони а) Al

; б) Ag

; в

) Fe

6. Йод можна добути: а) взаємодією розчину калій йодиду з бромною во-

дою; б) електролізом водного розчину калій йодиду. Що є подібного в

цих процесах і що — відмінного? Запишіть рівняння реакцій.

7. З’ясуйте, які процеси відбуваються на аноді під час електролізу водних

розчинів, що містять аніони а) Cl

–

; б

) CO

2–

; в

) OH

–

. Поміркуйте, у якій послідовності катіони Ніколу Ni

, Ауруму Au

, Ар-

гентуму Ag

відновлюватимуться на катоді під час електролізу водного

розчину, якщо концентрація цих катіонів однакова.

9. Складіть рівняння реакцій електролізу водних розчинів:

а) хлоридної кислоти; б) магній йодиду; в

) меркурій(ІІ) нітрату.

Наведіть схеми катодного й анодного процесів.

10. При електролізу розплаву літій хлориду виділився хлор об’ємом

3,36 л (н.у.). Обчисліть масу добутого металу, якщо вихід хлору стано-

вить 80 %, а металу — 90 %.

§ 60. Корозія металів

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

6 формулювати означення корозії;

6 пояснювати суть хімічної й електрохімічної корозії та захисту мета-

лів від неї;

6 складати рівняння та схеми електронного балан-

су відповідних хімічних реакцій;

6 висловлювати судження про наслідки корозії ме-

талів.

Ви уже знаєте, що металеві вироби руйнуються під

впливом навколишнього середовища. Так, вироби із

заліза та його сплавів — чавуну і сталі з часом іржа-

віють (мал. 96). Склад іржі, хоча він не є постійним,

умовно виражають формулою Fe(OH)

. Вивчаючи хі-

мію у 7 класі, ви ознайомилися з поняттям «корозія».

Нагадаємо його означення.

Корозія (від лат. corrosio — гризу, роз’їдаю) — процес самочинно-

го руйнування металу під впливом навколишнього середовища.

Мал. 96. Іржа

Chemistry10kl_v17j.indd 256Chemistry10kl_v17j.indd 256 06.01.2011 15:06:1106.01.2011 15:06:11

257

Металічні елементи та їх сполуки

 Наведіть приклади корозії

різних металів і сплавів.

Від корозії руйнується біль-

шість металів та їх сплавів

(мал. 97). Стійкими проти корозії

є лише благородні метали: золото,

платина, меншою мірою срібло.

У світі втрачається понад 20

млн тонн металів щороку, більше

20 % виплавлених заліза, чаву-

ну, сталі. Колосальні економічні

збитки зростають за рахунок ре-

монту промислового обладнання,

будівельних конструкцій, тран-

спортних засобів, втрат нафти і

газу з пошкоджених газогонів тощо. Крім того, корозія призводить до

забруднення довкілля. Втрати від корозії в промислово розвинутих кра-

їнах становлять 3 — 4 % валового національного доходу.

Щоб захистити метали від корозії, треба зрозуміти суть цього про-

цесу. Під час реакцій з речовинами навколишнього середовища мета-

ли, що перебувають у вільному стані, перетворюються на сполуки різ-

ного складу. Отже, відбувається окиснення металу:

– nē → Me

Так, процес іржавіння заліза описують рівнянням:

4Fe

+ 3O

+ 6H

O = 4Fe

–2

Розрізняють кілька видів корозії, серед найпоширеніших — хіміч-

на й електрохімічна.

Хімічна корозія зумовлена взаємодією металу з сухими газами,

рідинами-неелектролітами, твердими речовинами. Метал окиснюється

при безпосередній хімічній взаємодії з речовинами довкілля:

4Fe

+ 3O

2Fe

–2

Хімічна корозія відбувається в соплах ракетних і автомобільних

двигунів, у газових турбінах, під час прокату металів на металургійних

виробництвах. Швидкість її зростає з підвищенням температури.

При окисненні на повітрі поверхня деяких металів вкривається

плівкою з дуже тонкого шару оксидів, що захищає ці метали від по-

дальшої корозії. Прикладом може бути алюміній, вироби з якого ма-

ють матову поверхню із алюміній оксиду Al

Електрохімічна корозія відбувається при контакті двох металевих

виробів з різних металів за наявності електроліту або води й супрово-

джується виникненням електричного струму.

Мал. 97. Корозія бронзового пам’ятника

Б. Хмельницькому (м. Київ)

Chemistry10kl_v17j.indd 257Chemistry10kl_v17j.indd 257 06.01.2011 15:06:1106.01.2011 15:06:11

258

Розділ 3

Дослід. Взаємодія цинку із кислотою при контакті з міддю.

У пробірку з гранулою цинку наливаємо розчин сульфатної кислоти

об’ємом 2 мл. Напишіть рівняння реакції, що відбувається. Складіть

електронний баланс.

З часом швидкість реакції зменшується. Доторкнемося до гранули цин-

ку мідною дротинкою (завдовжки 10 — 15 см) — швидкість реакції помітно

зростає. Як пояснити поступове зменшення взаємодії між цинком і суль-

фатною кислотою і прискорення реакції після контакту цинку з міддю?

У процесі хімічної реакції відбувається окиснення атомів Цинку каті-

онами Гідрогену H

кислоти до катіонів Zn

. Катіони Цинку переходять

у розчин, спричиняючи накопичення надлишку електронів у кристаліч-

ній ґратці металу. Чим більше під час реакції накопичується електронів,

тим сильніше вони утримують катіони Цинку і перешкоджають перехо-

ду катіонів у розчин. Унаслідок цього швидкість реакції між кислотою

і цинком уповільнюється. Мідь міститься у витискувальному ряді мета-

лів після водню і з розчином кислоти не реагує. У кристалічній ґратці

міді як малоактивного металу вільних електронів небагато.

При контакті двох металів — цинку і міді — вільні електрони цинку

переходять до міді, відновлюючи на її поверхні катіони Гідрогену H

+ 2ē → H

↑

Звільнившись від надлишкових електронів, цинк починає енергій-

но реагувати з кислотою, а його надлишкові електрони переміщаються

до міді. Відбувається електрохімічний процес: окрім окиснення більш

активного металу спостерігається перенесення електронів від більш ак-

тивного металу до менш активного — виникає електричний струм.

Такий електрохімічний процес відбувається при контакті у розчині

електроліту будь-яких двох металів. Більш активний метал, що стоїть

ліворуч у витискувальному ряді металів, набуває негативного заряду,

інший метал, менш активний, — позитивного. При цьому більш актив-

ний метал руйнується.

Процес електрохімічної корозії у кислому середовищі можна зобра-

зити такими схемами:

а) контакт Mg — Fe

2ē

→

у розчин Окиснення, магній

руйнується

→

2ē + 2H

(з розчину) → H

↑ Відновлення

б) контакт Fe — Pb

→

2ē + 2H

(з розчину) → H

↑ Відновлення

2ē

→

у розчин Окиснення, залізо

руйнується

Chemistry10kl_v17j.indd 258Chemistry10kl_v17j.indd 258 06.01.2011 15:06:1106.01.2011 15:06:11

259

Металічні елементи та їх сполуки

Електрохімічна корозія відбуватиметься тим швидше, чим більша

відстань між металами у витискувальному ряді металів.

На швидкість корозії також впливає характер електроліту. Його

висока кислотність і вміст окисників значно прискорюють корозійне

руйнування.

Захист металів від корозії. Найпоширенішими і доступними спосо-

бами захисту металу від корозії є захисні покриття — неметалічні, ме-

талічні, хімічні.

До неметалічних належать покриття лаками, фарбами, емаллю,

каучуком (гумування), до металічних — покриття виробів металами

(цинком, нікелем, хромом, оловом та ін.). Найдавнішим способом за-

хисту виробів зі сталі та міді від корозії є гаряче лудіння — покриття

оловом. Про застосування олова з цією метою писав ще давньогрецький

історик Геродот (V ст. до н. е.), а професія «лудильник» була поширена

й у 50-х роках ХХ ст.

Незважаючи на дефіцитність олова, близько половини усього видо-

бутку його використовується для захисту металів. Луджені листи сталі

називають білою жерстю (мал. 98). Вона використовується переважно

для виготовлення консервних банок.

До хімічних покриттів належать оксидні, фосфатні та інші захисні

плівки, що наносяться на метали і гальмують корозійні процеси.

Ефективним способом боротьби з корозією є створення сплавів, стій-

ких до корозії. Так, добавка до сталі 12 % хрому значно підвищує її

корозійну стійкість до лугів і кислот.

Електрохімічні способи захисту від корозії металів базуються на

сполученні їх з більш активним металом, який першим зазнаватиме

впливу довкілля. Наприклад, підземні трубопроводи, корпуси суден,

різні металічні конструкції постійно перебувають у розчинах електро-

літів (морські, підземні та ґрунтові води). Саме тому до них приєднують

більш активні магній, цинк або їх сплави, руйнування яких запобігає

корозії виробів і конструкцій зі сталі. Цей спосіб називається протек-

торним (від лат. protector — охоронець, захисник).

Для сповільнення корозії виробів з

металу, що стикаються з агресивними

хімічними розчинами, нині широко за-

стосовують інгібітори (від лат. inhibeo —

стримувати, зупиняти). Відомо понад

5 тис. інгібіторів.

Кардинальним способом боротьби з

корозією є заміна металів на інші матері-

али, наприклад пластмасу, кераміку, які

стійкі до негативного впливу навколиш-

нього середовища.

Мал. 98. Біла жерсть

Chemistry10kl_v17j.indd 259Chemistry10kl_v17j.indd 259 06.01.2011 15:06:1106.01.2011 15:06:11

260

Розділ 3

Коротко про головне

Корозія — процес самочинного руйнування металу під впливом

навколишнього середовища. Полягає в окисненні металів з утво-

ренням сполук різного складу. Розрізняють два основні види коро-

зії. Хімічна корозія зумовлена взаємодією металу з сухими газами,

рідинами-неелектролітами, твердими речовинами. Електрохіміч-

на корозія виникає при контакті двох металів у розчині електролі-

ту і супроводжується виникненням електричного струму.

Запобігання корозії металів полягає в захисті їх поверхні від

впливу навколишнього середовища; гальмуванні корозійних про-

цесів уведенням до електроліту інгібіторів; виготовленні антико-

розійних сплавів; застосуванні електрохімічних методів захисту;

заміни металів пластмасами, керамікою тощо.

Для допитливих. За 20 км від Делі

(Індія) височить одна з найзагадковіших

споруд світу — залізна Кутубська колона

(мал. 99, а). Її висота 7,3 м, загальна маса

6,5 т, діаметр біля основи 42 см, біля вер-

хівки — 30 см. Попри вологий і жаркий

тропічний клімат на ній немає жодної

плями іржі, навіть віршовані рядки на

санскриті, викарбувані на колоні, лег-

ко читаються. Секрет полягає у складі

колони: 99,7 % заліза, незначний вміст

сірки і вуглецю. Надчисте залізо прак-

тично не піддається корозії. Таємницею

залишається виготовлення колони. Існує

декілька версій її походження. Так, за

однією, колону споруджено із метеорит-

ного заліза, а за іншою — стародавнім ін-

дійцям допомагали інопланетяни. Деякі

дослідники вважають Кутубську колону

пам’яткою культури давно зниклої циві-

лізації. Місцеві жителі наділяють колону

цілющою силою. Що за цим — самонаві-

ювання чи реальний вплив енергетично-

го поля споруди?

Розгадка Кутубської колони чекає

свого часу.

Ейфелева вежа (мал. 99, б) — най-

упізнаваніша пам’ятка Парижа, всесвітньо

Мал. 99. Кутубська

залізна колона (а),

Ейфелева вежа (б)

Chemistry10kl_v17j.indd 260Chemistry10kl_v17j.indd 260 06.01.2011 15:06:1106.01.2011 15:06:11