Габриелян О.С. Домашняя работа по химии к учебнику Химия. Учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений
Подождите немного. Документ загружается.
101
Н
δ
+
Cl
δ
–
+
+
+
+
+
–
–
–
–
–
–
+
+
–
–
–
–
+
+
+
+
–
–
+
3. Ионизация молекул электролита.
Н
+
Cl
–
+
+
+
+
+
–
–
–
–
–
–
+
+
–
–
–
–
+
+
+
+
–
–
+
4. Диссоциация молекул электролита на гтдратированные ионы.
+Н
+
+
+
+
+
+
–
–
–
–
–
–
+
Cl
–
+
–
–
–
–
–
+
+
+
+
+
–
Такие процессы могут протекать и не только в водных растворах.
Ответ на вопрос 4.
В водных растворах
а) сахарозы С
12
Н
22
О
11
будут находится молекулы, т.к. сахароза не
электролит, на ионы не диссоциирует и электрический ток не
проводит.
б) сульфата меди (II) CuSO
4
будут находиться ионы:
ион-сульфат
2
4
)II(меди
ион
2
4
SOCuCuSO
−+
+=
в) аммиака NH
3
будут находиться молекулы и ионы
NH
3
+ H
2
O = NH
4
OH; OHNH
4
∅
ион-гидроксид
аммония
ион
4
OHNH
−−
+
Ле Шателье
Ответ на вопрос 1.
Принцип Ле Шателье: внешнее воздействие, которое выводит
систему из термодинамического равновесия, вызывает в этой
102
системе процессы, направленные на ослабление результатов такого
влияния:
а) N
2
+ 3H
2
∅ 2NH
3
+ Q
Для смещения равновесия вправо необходимо: понизить
температуру, повысить давление, увеличить концентрацию исходных
веществ и уменьшить концентрацию продуктов.
б) CO
2
+ CaO ∅ CaCO
3
+ Q
Все способы смещения равновесия вправо описаны в пункте (а).
Ответ на вопрос 2.
Больше обратимых реакций, т.к. до конца протекают реакции в
результате которых выделяется газ, образуется осадок или
малодиссоциирующее вещество, например, Н
2
О.
Обратимые реакции:
CO
2
+ CaO ∅ CaCO
3
; N
2
+ O
2
∅ 2NO
Необратимые реакции:
CuSO
4
+ BaCl
2
= CuCl
2
+ BaSO
4
↓; ↓=+
−+
4
2
4
2
BaSOSOBa ;
К
2
СО3 + 2HCl = 2KCl + H
2
O + СО
2
↑; СО
3
+ 2Н
+
= Н
2
О + СО
2
↑;
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O; OH
-
+ H
+
= Н
2
О.
Ответ на вопрос 3.
При промышленном производстве очень важно такое понятие как
выход продукта, который тем больше, чем больше равновесие
сдвинуто в сторону прямой реакции, а принцип Ле Шателье как раз
это и раскрывает.
N
2
+ 3H
2
∅ 2NH
3
Для синтеза аммиака необходимо сдвинуть равновесие вправо, так
же, как и в следующих процессах
2SO
2
+ O
2
∅ 2SO
3
реакция применяется при синтезе H
2
SO
4
Ответ на вопрос 4.
А
(тв.)
+ В
2(г)
∅ АВ
2(г)
+ Q
а) равновесие сместится вправо
б) не отразится на химическом равновесии
в) равновесие сместится вправо
г) равновесие сместится вправо
Для выполнения задания используется принцип Ле Шателье.