((-115,90)+ 0 ) = (-110,53) - (-115,90) = 5,37 кДж
S
0
= (S
0
H
2
+
S
0
CО
)
-
(S
0
HCHO
) = (130,52 + 197,55)- (218,78 + 0 ) =
328,07 – 218,78 = 109,29 Дж/К = 0,109 кДж/К
1
G
0
= H
0
- 298 * S
0
= - 27,112 кДж
Изменения термодинамических функций H, S, G в ходе химической реакции
позволяют судить об особенностях протекания данной реакции и ее природе.
H определяет величину теплового эффекта химической реакции. Процесс,
характеризующийся величиной H<0, происходит с выделением тепла и относится к разряду
экзотермических. H>0 говорит о том, что тепло в ходе реакции поглощается, такие
реакции называются эндотермическими.
В данной реакции величина H > 0, следовательно, тепло поглощается, и реакция
является эндотермической.
S характеризует изменение степени неупорядоченности системы.
Возрастание энтропии ( S
0
>0) говорит о возрастании неупорядоченности в расположении
и перемещении частиц в ходе химической реакции. Это происходит, например, при
превращении твердых веществ в жидкие или газообразные или при увеличении количеств
газообразных веществ. Напротив, уменьшение энтропии (S
0
<0) cвидетельствует о
возрастании упорядоченности системы в ходе реакции. Уменьшение энтропии характерно
для реакций, в ходе которых, например, газообразные или жидкие вещества превращаются
в твердые, а также для газовых реакций, сопровождающихся уменьшением количеств
газообразных веществ.
Для данной реакции рассчитанная величина изменения энтропии S
0
> 0, что
свидетельствует об увеличении (увеличении или уменьшении?) неупорядоченности в
данной системе. Действительно, из уравнения реакции видно, что в ходе реакции
из ..1........моль газообразных веществ HCHO
(r)
образуется .....2....моль газообразных
веществ… H
2(r)
и CO
(r)
, следовательно, степень неупорядоченности увеличивается
(увеличивается или уменьшается?).
Величина G
0
позволяет судить о принципиальной возможности
самопроизвольного протекания химической реакции при стандартных условиях: если G
0
<
0, данная химическая реакция принципиально осуществима при стандартных условиях, если
же G
0
> 0, то нет (в этом случае осуществима обратная реакция). Состояние химического
равновесия в системе отвечает равенству G
0
= 0.
Для рассматриваемой в задаче реакции вычисленная величина G
0
составляет
- 27,112 кДж, т.е. G
0
< 0. Следовательно, данная химическая реакция при
стандартных условиях принципиально осуществима (осуществима или не осуществима).
1
1 кДж = 1000 Дж