К
x+
+
xe
=
K
0
(на катоде)
A
y-
-
ye
=
A
0
(на аноде)
Если электролизу подвергается водный раствор, то необходимо учитывать
возможность участия воды, как в катодном, так и в анодном процессе.
Преимущественное участие молекул воды в катодном процессе:
2 H
2
O + 2e = H
2
+ 2 OH
-
происходит в том случае, если в состав электролита входят катионы электрохимически
активных металлов:
Li
+
, Rb
+
, K
+
, Cs
+
, Ra
2+
, Ba
2+
, Ca
2+
, Na
+
, Mg
2+
, Al
3+
.
Такие катионы требуют для своей разрядки значительно больше энергии, чем ее
затрачивается на выделение водорода из воды, поэтому получить эти металлы
электролизом водных растворов их соединений невозможно.
Поскольку в состав электролита, указанного в условии задачи, входят катионы ...
Ni
2+
......, то электронное уравнение катодного процесса имеет вид:
................. Ni
2+
+2е- =
Ni
2+
Если в состав электролита входят анионы кислородсодержащих кислот:(NO
3
-
,
NO
2
-
, SO
3
2-
, SO
4
2-
, PO
4
3-
, CO
3
2-
и т.п.), а также фторид-анион F
-
, то по тем же
энергетическим причинам в анодном процессе участвуют анионы электролита, а
молекулы воды:
2 H
2
O - 4e = O
2
+ 4 H
+
В состав рассматриваемого в задаче электролита входят анионы ..
2Br
-
......., поэтому электронное
уравнение анодного процесса выглядит следующим образом:
........................ 2Br
-
- 2е
-
= Br
0
.............
Продуктами данного электролиза являются:)
- непосредственно выделяющиеся на электродах металлический никель (Ni),
- а также результаты вторичных взаимодействий между ионами, входящими в состав
исходного электролита и не принимающие участие в электродных реакциях и ионами,
образующимися в результате электродных реакций ...........................................
NiBr
2
...............................................................
Для вычислений массы m (для газов - объема V) веществ, образующихся на
электродах в результате электролиза, необходимо воспользоваться законом Фарадея: