Учебник. — 4-е изд., перераб. — М.: Вентана-Граф, 2012. — 256 с.:
ил.
Учебник входит в систему «Алгоритм успеха», предназначен для
обучения химии в общеобразовательных учреждениях. Для расширения
кругозора учащихся предполагается использование информации,
выделенной шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, и
способствующей углублению и расширению знаний. В основном тексте
учебника представлены лабораторные опыты и практические работы. В
конце каждого параграфа учащимся предлагаются задания разной
степени сложности, а также творческие. Соответствует федеральному
государственному образовательному стандарту основного общего
образования (2010 г.).
Введение:
Предмет и задачи химии.
Когда и как возникла химическая наука.
О понятиях и теориях химии.
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.
Описание физических свойств веществ.
Атомы. Молекулы. Химические элементы.
Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы.
Атомно-молекулярное учение в химии.
Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента.
Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.
Что показывают химический знак и химическая формула.
Система химических элементов Д.И. Менделеева.
Классификации химических элементов и открытие периодического закона.
Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях.
Составление формул по валентности.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества.
Молярная масса.
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.
Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции.
Законы сохранения массы и энергии.
Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям.
Типы химических реакций.
Методы химии.
Методы науки химии.
Химия — точная наука.
Химический язык как средство и метод познания химии.
Вещества в окружающей нас природе и в технике.
Чистые вещества и смеси.
Природные смеси — источник получения чистых веществ.
Растворы. Растворимость веществ.
Массовая доля растворённого вещества.
Химическая технология. Техносфера.
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории.
История открытия кислорода.
Химические свойства и применение кислорода.
Процессы горения и медленного окисления.
Основные классы неорганических соединений.
Оксиды.
Основания — гидроксиды основных оксидов.
Кислоты.
Соли: состав и номенклатура.
Химические свойства оксидов.
Химические свойства кислот.
Щёлочи, их свойства и способы получения.
Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность.
Химические свойства солей. Генетическая связь.
неорганических соединений.
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Строение атома.
Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы.
Строение электронных оболочек атомов.
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.
Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка периодического закона.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома.
Строение вещества.
Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ.
Виды ковалентной связи и её свойства.
Ионная связь и её свойства.
Степень окисления.
Кристаллическое состояние веществ.
Химическая организация веществ и её уровни.
Химические реакции в свете электронной теории.
Окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.
Водород — рождающий воду и энергию.
Водород — химический элемент и простое вещество.
Химический элемент водород в космосе и на Земле.
Применение водорода.
Вода — оксид водорода. Пероксид водорода.
Галогены.
Строение атомов галогенов. Галогены — простые вещества.
Хлороводород, соляная кислота и их свойства.
Биологическая роль галогенов.
Когда и как возникла химическая наука.
О понятиях и теориях химии.
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.
Описание физических свойств веществ.
Атомы. Молекулы. Химические элементы.
Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы.
Атомно-молекулярное учение в химии.
Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента.
Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.
Что показывают химический знак и химическая формула.
Система химических элементов Д.И. Менделеева.
Классификации химических элементов и открытие периодического закона.
Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях.
Составление формул по валентности.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества.
Молярная масса.
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.
Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции.
Законы сохранения массы и энергии.
Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям.
Типы химических реакций.
Методы химии.
Методы науки химии.
Химия — точная наука.
Химический язык как средство и метод познания химии.
Вещества в окружающей нас природе и в технике.
Чистые вещества и смеси.
Природные смеси — источник получения чистых веществ.
Растворы. Растворимость веществ.
Массовая доля растворённого вещества.
Химическая технология. Техносфера.
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории.
История открытия кислорода.
Химические свойства и применение кислорода.
Процессы горения и медленного окисления.
Основные классы неорганических соединений.
Оксиды.
Основания — гидроксиды основных оксидов.
Кислоты.
Соли: состав и номенклатура.
Химические свойства оксидов.
Химические свойства кислот.
Щёлочи, их свойства и способы получения.
Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность.
Химические свойства солей. Генетическая связь.
неорганических соединений.
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Строение атома.
Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы.
Строение электронных оболочек атомов.
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.
Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка периодического закона.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома.
Строение вещества.
Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ.
Виды ковалентной связи и её свойства.
Ионная связь и её свойства.
Степень окисления.
Кристаллическое состояние веществ.
Химическая организация веществ и её уровни.
Химические реакции в свете электронной теории.
Окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.
Водород — рождающий воду и энергию.
Водород — химический элемент и простое вещество.
Химический элемент водород в космосе и на Земле.
Применение водорода.
Вода — оксид водорода. Пероксид водорода.
Галогены.
Строение атомов галогенов. Галогены — простые вещества.
Хлороводород, соляная кислота и их свойства.
Биологическая роль галогенов.