Мехедькина Т.А. и др. Обучение конспектированию лекций на материале текстов общенаучного содержания
Подождите немного. Документ загружается.
8. Чем объяснить характерные физические свойства
металлов? (Ответ найти в учебнике химии, с.140-141, дополнить
данной информацией конспект, ответить на вопрос).
9. Названия химических элементов и веществ записать
символами (например, ртуть – Hg, серная кислота – H
2
SO
4
и др.)
Сокращения и символы
физический – физ-ий электрон - ē
химический – хим-ий температура плавления – t
o
пл.
свойство – св-во температура кипения – t
o
к.
периодическая система
элементов - ПСЭ
масса – m
являться – явл. положительный – пол-ый
характерный – хар-ый отрицательный – отр-ый
вещество – в-во индивидуальный – инд-ый
реакция – р-ция больше – >
температура – t
o
меньше – <
кристаллический – крист-ий раствор – р-р
металлический – мет-ий условие – усл.
электрический ток – эл.ток электрохимический – э/х-ий
Таблица 1
Смысловые опоры Лексико-грамматические
модели
1. Физические свойства
металлов:
–распространённость
металлов;
– металлический блеск;
– цвет;
– пластичность;
– электропроводность;
– теплопроводность;
– плотность;
– температура плавления;
ЧТО является ЧЕМ
для ЧЕГО характерно ЧТО
ЧТО используется для ЧЕГО
ЧТО отражает ЧТО
ЧТО какого цвета
ЧТО имеет какой цвет
ЧТО находится в каком
состоянии
ЧТО проводит (ток, тепло)
31
– твёрдость;
– зависимость физических
свойств металлов от их
внутренней структуры
КАК
ЧТО изменяет ЧТО
ЧТО сохраняет ЧТО
ЧТО делится на ЧТО
ЧТО объясняется ЧЕМ
ЧТО состоит из ЧЕГО
ЧТО зависит от ЧЕГО
2. Химические свойства
металлов:
– восстановительная
способность;
ЧТО отдаёт ЧТО
ЧТО присоединяет ЧТО
ЧТО превращается во ЧТО
ЧТО окисляется ПРИ КАКИХ
УСЛОВИЯХ
ЧТО восстанавливается ПРИ
КАКИХ УСЛОВИЯХ
– химическая активность
(электрохимический ряд
напряжений)
ЧТО вытесняет ЧТО ИЗ ЧЕГО
ЧТО замещает ЧТО В ЧЁМ
Послетекстовые задания
Задание 1
. (Рекомендуется предъявлять на карточках).
Прочитать вслух предложения, записанные с помощью
сокращений и символов.
1. Из 107 хим. эл-тов 85 явл. мет-ами.
2. Мет-лы имеют общие хар-ые физ-ие св-ва.
3. В крист-ом сост-нии для мет-ов хар-ен мет-ий блеск.
4. При
Na c Cl атомы Na отдают валентные ē.
5. Хим. св-ва мет-лов опр-ся способностью их ат-ов
отдавать вал-ые ē и превр-ся в пол-ые ионы.
6. Каждый мет-л вытесняет все след-щие за ним в э/х-ом
ряду напр-ий мет-лы из водных р-ров их солей.
Задание 2
. Закончить предложения, используя
информацию лекции.
32
1. Все металлы, кроме ртути и франция, при обычной
температуре … (твёрдые вещества).
2. В кристаллическом состоянии для металлов
характерен… (металлический блеск).
3. Особенно хорошо отражают свет серебро и индий,
поэтому … (их используют для изготовления зеркал и
рефлекторов).
4. Пластичность – это способность тела легко изменять
форму под действием внешних сил и сохранять полученную
форму, когда … (эти силы перестают действовать).
5. При химических реакциях атомы типичных металлов
являются … (энергичными восстановителями).
6. При горении магния в кислороде атомы магния отдают
валентные электроны и … (превращаются в положительно
заряженные ионы, т.е. окисляются).
7. При горении магния в кислороде атомы кислорода
присоединяют электроны, которые отдают атомы магния, и …
(превращаются в отрицательно заряженные ионы, т.е.
восстанавливаются).
8. Н.Н.Бекетов расположил металлы в электрохимический
ряд напряжений и нашёл … (место водорода в этом ряду).
9. Чем легче атомы металла отдают свои валентные
электроны при химических реакциях, тем … (активнее металл).
Задание 3.
Составить предложения по моделям,
указанным в таблице 1, используя информацию прослушанной
лекции.
33
Информационная основа лекции 2
Тема:
Металлы в природе и сплавы
План:
1. Металлы в природе.
2. Основные способы получения металлов.
3. Металлические сплавы.
1. Металлы в природе
В природе металлы встречаются главным образом в виде
соединений – оксидов (Fe
3
O
4
; Fe
2
O
3
…), сульфидов (ZnS, PbS,
FeS
2
…), сульфатов (CaSO
4
, BaSO
4
), хлоридов (KCl, NaCl),
карбонатов (CaCO
3
, FeCO
3
), фосфатов (Ca
3
(PO
4
)
2
), нитратов
(NaNO
3
, KNO
3
).
В свободном виде в земной коре встречаются металлы,
которые в электрохимическом ряду напряжений стоят справа от
водорода – медь, ртуть, серебро, золото, платина.
2. Основные способы получения металлов
Получением металлов из их соединений занимается
металлургия. Основные задачи металлургии: восстановление
металла из его соединений и отделение металла от других
веществ. Для получения металлов из соединений используют
различные способы, но все промышленные способы получения
металлов основаны на окислительно-восстановительных
реакциях.
а) Пирометаллургические способы получения металлов
основаны на реакциях восстановления металлов из оксидов при
высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода,
алюминия, кремния или водорода:
ZnO + C = Zn + CO
Fe
3
O
4
+ 4CO = 3Fe + 4CO
2
3BaO + Si = BaSiO
3
+ 2Ba
Cr
2
O
3
+ 2Al = Al
2
O
3
+ 2Cr
WO
3
+ 3H
2
= W + 3H
2
O
34
б) Гидрометаллургические способы получения металлов
основаны на реакциях перевода соединения металлов в
растворы и восстановления из них металлов без применения
высоких температур с помощью электролиза или других
металлов. Например,
CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O
CuSO
4
+ Fe = FeSO
4
+ Cu.
в) Электротермические способы получения металлов
(прочитать самостоятельно по учебнику химии после окончания
лекции, с. 141-142; 143-144).
Эти способы основаны на реакциях восстановления металлов
электролизом расплавов их солей, оксидов или гидроксидов.
Такими способами получают щелочные и щелочноземельные
металлы, алюминий.
3. Металлические сплавы
В расплавленных металлах могут растворяться другие
металлы, сложные вещества и неметаллы. При охлаждении
таких расплавов образуются сплавы. Металлические сплавы
обладают высокой тепловой и электрической проводимостью.
Свойства сплавов отличаются от свойств веществ, которые
входят в его состав. Например, сплав, состоящий из 99% меди и
1% бериллия, твёрже меди в семь раз. Известно, что цинк, медь
и алюминий не взаимодействуют с водой при обычных
условиях, но сплав, который состоит из 50% меди, 45%
алюминия и 5% цинка, при обычных условиях взаимодействует
с водой с выделением водорода.
Сплавы бывают твёрдые и мягкие, тугоплавкие и
легкоплавкие, стойкие против действия кислот и щелочей.
Сплавы, как и металлы, в твёрдом состоянии имеют
кристаллическое строение. Свойства сплавов зависят от
строения их кристаллов. При кристаллизации некоторых
сплавов образуются химические соединения; кристаллы других
сплавов состоят из атомов исходных металлов, химически не
связанных между собой. Такие сплавы называются твёрдыми
растворами.
35
Большую работу по исследованию металлических сплавов
провёл академик Н.С.Курнаков.
Благодаря своим разнообразным свойствам сплавы широко
используются в технике и в быту. Такой сплав, как оловянная
бронза, использовали более пяти тысяч лет тому назад. В
настоящее время широко используются сплавы на основе
железа и на основе алюминия.
Вопросы после лекции
1. В каком виде встречаются металлы в природе?
2. Какие соединения металлов, встречающиеся в природе,
вы можете назвать?
3. В чём состоят основные задачи металлургии?
4. Какие способы получения металлов вы знаете, на каких
реакциях они основаны?
5. Какими свойствами обладают сплавы?
6. Что вы знаете о строении сплавов?
7. Где используются сплавы и почему?
8. Что вы знаете об электротермических способах
получения металлов?
(Ответ найти в учебнике химии, с.141-144, дополнить конспект
данной информацией, ответить на вопрос).
Сокращения и символы
металлический – мет-ий взаимодействует –
промышленный – пром-ый кристаллизация – крист-ция
с помощью – с пом. химические соединения – хим.
соед-ия
растворяться – р-ся называться – наз-ся
образуется – обр-ся использоваться – исп-ся
отличается – отл-ся высокая температура – ↑t
o
окислительно-
восстановительные реакции –
ОВР
электрохимический ряд
напряжений металлов -
ЭХРНМ
36
Таблица 2
Смысловые опоры Лексико-грамматические
модели
1. Металлы в природе:
– в виде соединений
– в свободном виде
ЧТО встречается ГДЕ В
КАКОМ ВИДЕ
2.Основные способы
получения металлов:
а) восстановление металлов
из соединений:
– пирометаллургический
способ;
-гидрометаллургический
способ;
-электротермические
способы;
б) отделение металлов от
других веществ.
ЧТО основано на ЧЁМ
ДЛЯ ЧЕГО используют ЧТО
ЧТО получают КАКИМ
СПОСОБОМ
3. Сплавы:
– получение
– свойства
– классификация
– строение
В ЧЁМ растворяется ЧТО
ЧТО ОБЛАДАЕТ ЧЕМ
ЧТО отличается от ЧЕГО ПО
КАКИМ СВОЙСТВАМ
ЧТО входит в состав ЧЕГО
ЧТО состоит ИЗ ЧЕГО
ЧТО взаимодействует С ЧЕМ
ПРИ КАКИХ УСЛОВИЯХ
ЧТО зависит ОТ ЧЕГО
ЧТО используется ГДЕ
Послетекстовые задания
Задание 1.
(Рекомендуется предъявлять на карточках).
Прочитать вслух предложения, записанные с помощью
сокращений и символов.
37
1. Все пром-ые способы пол-ния мет-лов основаны на
ОВР.
2. В расплавах мет-лов могут р-ся др. мет-лы, сложные в-
ва и немет-лы.
3. При охлаждении расплавов обр-ся сплавы.
4. Мет-ие сплавы обл-ют высокой тепловой и эл.
проводимостью.
5. Св-ва сплавов отл-ся от св-в в-в, кот-ые входят в его
состав.
6. Сплавы в тв. сост-нии имеют крист-ое строение.
7. При крист-ции некот. сплавов обр-ся хим-ие соед-ия.
Задание 2
. Закончите предложения, используя
информацию, полученную из лекции.
1. В природе металлы встречаются … (в виде соединений
и в свободном виде).
2. В свободном виде встречаются только металлы,
которые … (в электрохимическом ряду напряжений стоят
справа от водорода).
3. Все промышленные способы получения металлов
основаны ... (на окислительно-восстановительных реакциях).
4. Пирометаллургические способы получения металлов
основаны на реакциях восстановления металлов из оксидов при
… (высоких температурах с помощью углерода, оксида
углерода, алюминия, кремния или водорода).
5. Гидрометаллургические способы получения металлов
основаны на реакциях перевода соединений металлов в раствор
и восстановления из них металлов без … (применения высоких
температур с помощью электролиза или других металлов).
6. Свойства сплавов отличаются от свойств веществ,
которые … (входят в его состав).
7. Кристаллы твёрдых растворов состоят из атомов
исходных элементов, химически … (не связанных между собой).
8. В настоящее время широко используются сплавы … (на
основе железа и алюминия).
38
Задание 3.
Составить предложения по моделям,
указанным в таблице 2, используя информацию прослушанной
лекции.
Информационная основа лекции 3
Тема:
Коррозия металлов
План:
1. Определение коррозии.
2. Виды коррозии.
3. Методы защиты металлов от коррозии.
1. Определение корроз л ии
Под действием окружающей среды изделия из многих
металлов разрушаются, так как металлы окисляются и образуют
химические соединения – оксиды, гидрооксиды, соли.
(Записать под
диктовку)
Разрушение металлов вследствие
взаимодействия их с окружающей
средой называется коррозией.
(Данную информацию можно представить в виде схемы)
окружающая среда - металлы
оксиды гидрооксиды соли
2. Виды коррозии
Различают коррозию химическую и электрохимическую.
(Записать под
диктовку)
Химическая коррозия – это
процесс разрушения металла
вследствие взаимодействия со средой,
не проводящей электрический ток.
Примерами химической коррозии является быстрое
окисление на воздухе натрия или кальция, взаимодействие
39
металлов с содержащимися в атмосфере сероводородом,
галогенами (фтором, йодом, бромом, хлором), оксидом серы и
другими газами, а также с жидкостями, не проводящими
электрический ток (нефтью, бензином, толуолом и др.). При
химической коррозии электроны от атома металла
непосредственно переходят к окислителю:
4е
2Са + О
2
= 2СаО
(Записать под
диктовку)
Электрохимическая коррозия –
это процесс разрушения металла,
находящегося в контакте с другим
металлом и электролитом или водой.
На поверхности любого металла на воздухе конденсируется
влага, в которой растворены атмосферные газы, т.е. образуется
раствор электролита. Если металл содержит примеси или
соприкасается с другим металлом, то образуется гальваническая
пара и происходит электрохимическая коррозия. Чистые
металлы электрохимической коррозии не подвергаются.
(Данную информацию можно представить в виде схемы).
Коррозия
химическая электрохимическая
3 . Меры защиты металлов от коррозии
Коррозия наносит большой ущерб мировой экономике. За
год приблизительно 20% всего мирового ежегодного
производства стали разрушается в результате коррозии. В
настоящее время разрабатываются методы защиты металлов от
коррозии, а также создаются вещества, заменяющие металлы, но
не подвергающиеся коррозии (например, различные пластмассы
и др. вещества).
Методы защиты металлов от коррозии очень разнообразны.
Их можно разделить на три группы:
40