92
7. Получение оксида серы (IV) из сульфита натрия
Собрать прибор. В колбу положить 2-3 ложечки сульфита на-
трия. В капельную воронку налить концентрированную серную ки-
слоту. Почему для опыта берут твердую соль и концентрирован-
ную серную кислоту? Каким методом следует собирать выделяю-
щийся газ? Прилить по каплям серную кислоту в колбу. Собрать
выделяющийся газ. Затем насытить оксидом серы (IV) воду и про-
делать с этим раствором следующие опыты:
а) Взаимодействие сернистой кислоты с сероводородной во-
дой. Почему раствор мутнеет? Написать уравнение реакции и схе-
му перехода электронов. Какие свойства в этом опыте проявляет
сернистая кислота?
б) Налить в одну пробирку немного бромной воды, в другую –
йодной, в третью – раствор перманганата калия, в четвертую – рас-
твор бихромата калия, в последнюю – прибавить немного разбав-
ленной серной кислоты. Затем во все пробирки прилить раствор
сернистой кислоты. Объяснить изменение цвета во всех пробирках.
Составить уравнения реакций всех четырех и схемы перехода элек-
тронов, имея в виду, что ион MnO
4
-
восстанавливается до иона
Mn
+2
, ион Cr
2
O
7
-2
восстанавливается до иона Cr
+3
. Какие свойства
проявляет сернистая кислота в этих опытах? Ознакомиться с вели-
чиной окислительно-восстановительного потенциала иона и под-
твердить соответствующими расчетами возможность окисления
сернистой кислоты хлором, бромом, перманганатом калия, бихро-
матом калия в кислой среде.
8. Свойства серной кислоты
а) Действие разбавленной серной кислоты на металл. Исходя
из положения металлов (медь, цинк, алюминий) в ряду напряже-
ний, сделать вывод о возможности протекания реакций между эти-
ми металлами и разбавленной H
2
SO
4
. Доказать опытным путем, все
ли взятые металлы взаимодействуют с разбавленной H
2
SO
4
.
б) Действие концентрированной H
2
SO
4
на металлы. В пробир-
ке при слабом нагревании провести взаимодействие концентриро-
ванной H
2
SO
4
с медью. Установить по запаху, какой газ выделяет-
ся. Отметить цвет раствора и сделать вывод, какие ионы находятся