75
тягиваются к каждому из атомов с одинаковой силой и располага-
ются на одинаковом расстоянии от каждого из атомов. Такая кова-
лентная связь называется неполярной. Неполярная ковалентная
связь существует в молекулах водорода H
2
, кислорода O
2
, азота N
2
и в молекулах газообразных простых веществ.
Если же в образовании ковалентной связи принимают участие
два разных атома, то общая электронная пара притягивается к од-
ному из атомов сильнее, чем к другому. Поэтому общие для двух
атомов электроны смещены к одному из атомов. Такая ковалент-
ная связь называется полярной. В качестве примеров соединений с
полярной ковалентной связью можно привести воду H
2
O, хлорово-
дород НCl, аммиак NH
3
, сероводород H
2
S.
Если разница в электроотрицательности атомов, образующих
химическую связь, велика, то электроны, участвующие в образо-
вании химической связи, полностью переходят от атома с меньшей
электроотрицательностью к атому с большей электроотрицатель-
ностью. Такая химическая связь называется ионной.
Примеры соединений с ионной связью – хлорид натрия NaCl,
фторид кальция CaF
2
.
Соединения с ионной связью обычно имеют высокие темпера-
туры плавления, а соединения с ковалентной связью – низкие.
Вопрос № 2
Даны вещества: хлорид калия, хлороводород, кислород, эта-
нол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и типам
связи?
Ответ:
Кристаллическая решетка хлорида калия состоит из ионов К
+
и
Сl
–
. Хлорид калия относится к веществам с ионной химической
связью.
В молекуле кислорода атомы кислорода соединены неполяр-
ной ковалентной связью. В молекуле хлороводорода атомы водо-
рода и хлора соединены полярной ковалентной связью. В молекуле
этанола все связи в молекуле – полярные ковалентные.