64
может находиться не более двух электронов. Таким образом, если
заполнены только s-орбитали, на электронном уровне находится 2
электрона. Если заполнены s- и р-орбитали, на одном электронном
уровне находится 2 + 6 = 8 электронов. Если заполнены s-, p- и d-
орбитали, на электронном уровне находится 2 + 6 + 10 = 18 элек-
тронов. Наконец, если заполнены s-, p-, d-, и f-орбитали, на элек-
тронном уровне находится 2 + 6 + 10 + 14 = 32 электрона. Таким
образом, число элементов в периодах соответствует максимально
возможному числу электронов на электронном уровне.
Вопрос № 3
На основе теории строения атомов поясните, почему группы
элементов разделены на главные и побочные.
Ответ:
В элементах главных подгрупп периодической системы эле-
ментов происходит заполнение электронами орбиталей внешнего
электронного уровня. В элементах побочных подгрупп происходит
заполнение электронами орбиталей предпоследнего электронного
уровня.
Вопрос № 4
По каким признакам различают s-, p-, d- и f-моменты?
Ответ:
В атомах s-элементов происходит заполнение s-орбиталей, в
атомах р-элементов заполняются р-орбитали, в атомах d-элементов
– d-орбитали и в атомах f-элементов – f-орбитали.
Вопрос № 5
Пользуясь таблицей периодической системы химических эле-
ментов Д.И. Менделеева, составьте схемы расположения элек-
тронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах эле-
ментов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As. Какие из них относят-
ся к р-элементам и какие – к d-элементам и почему?
Ответ:
Атом ванадия: