Стась Н.Ф. Введение в химию. Учебное пособие
Подождите немного. Документ загружается.
6. Эквивалентная мас ли CrCl
3
.
7. Mg
3
(
9. С
2
Н
2
(ацетилен) и
10. 55 % Сu
Класси еских соединений
ст для я
За 7 8 9 10
са соли равна 52,78; формула со
PO
4
)
2
– ортофосфат магния.
8. BaCl
2
·2Н
2
О.
С
6
Н
6
(бензол).
и 45 % Al.
Глава 2
фикация и номенклатура неорганич
Те самоконтрол
дание 1 2 3 4 5 6
О 3 4 3 твет 2 4 3 3 2 3 4
Зад ятельного решения
1. Окси
2
O
5
– отный
ангидрид. Основания: Pb(OH) – гидроксид свинца (II), Fe(OH) – гид-
рокс
водой взаимодействуют оксиды бария, кальция, фосфора, серы,
натрия и азота. Уравне
2NO
2
+ H
2
O = HNO
3
+ HNO
2
.
пероксида с
металлическим кали
3) Гидроксид калия образ реакции оксида с водой:
4) При взаимоде оксида калия с одним
молем серной кислоты о
ОН + H
2
SO KHSO
4
H
2
O.
5) я сол превращается в пр и
со щелочью:
ачи и упражнения для самосто
ды: MgO – оксид магния; N оксид азота (V), аз
2 3
ид железа (III). Кислоты: H
2
SO
3
– сернистая; H
2
S – сероводородная.
Соли: CaSO
4
– сульфат кальция; CaCl
2
– хлорид кальция; Na
2
HPO
4
–
гидрофосфат натрия; Mg(OH)Cl – хлорид гидроксомагния; KHCO
3
–
гидрокарбонат калия.
2. С
ния реакций:
ВаО + H
2
O = Ba(OH)
2
; CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
;
P
2
O
5
+ 3H
2
O = 2H
3
PO
4
; SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
;
Na
2
O + H
2
O = 2NaOH;
3. 1) Калий сгорает с образованием пероксида:
2К + О
2
= К
2
О
2
.
2) Для получения оксида калия проводят реакцию
ем:
К
2
О
2
+ 2К = 2К
2
О.
уется по
К
2
О + 2H
2
O = 2КОН.
йствии одного моля гидр
бразуется кислая соль:
К
4
= +
Кисла ь нормальную и взаимодействи
119
KHSO
4
+ КОН = К
2
SO
4
+ H
2
O.
И створимый сульфат
бария
6) з сульфата калия можно получить нера
при проведении ионообменной реакции с растворимой солью бария:
К
2
SO
4
+ BaCl
2
= ВаSO
4
↓ + 2KCl.
4. 1) 10Fe + 36HNO
3
= 10Fe(NO
3
)
3
+ 3N
2
+ 18H
2
O;
2) Fe(NO
3
)
3
+ 3NaOH = Fe(OH)
3
↓ + 3NaNO
3
;
3) 2Fe(OH)
3
⎯
→
⎯
T
= Fe
2
O
3
+ 3H
2
O↑;
4) Fe O + 3C
⎯
→
⎯
T
2Fe + 3CO↑;
2 3
5) Fe + H SO (разб) = FeSO + H ↑;
2 4 4 2
6) FeSO
4
+ 2KOH = Fe(OH)
2
↓ + K
2
SO
4
;
7) 2Fe(OH)
2
+ H
2
O
2
= 2Fe(OH)
3
;
8) Fe(OH)
3
+ NaOH(расплав)
⎯
→
⎯
T
NaFeO
2
+ 2H
2
O↑.
5. Осушитель должен поглощать пары воды (взаимодействовать с
водой , но не взаимодействоват аемым газом. Поэтому концен-
трированную серную ки ать для осушки кислых
газов (СО
2
) и несолеобра
2
, но ее нельзя использо-
вать для осушки аммиа действует с серной ки-
слотой:
3
+ H
2
SO = (NH
2
SO
4
Фосфорный ангидрид (P
2
O
5
) – оксид, поэтому его также
нельзя испол сушки кис-
лых и л обра газо
Т ользовать для
осушк г для осушки
кислых газов, так как он будет с имодействовать:
CO
2
+ 2Na
3
+ H
2
O;
SO
Глава 3
Периодич истем ми их ен ле
2 3 4 5 6 7 8
) ь с осуш
слоту можно использов
зующих (СО, NO, N О)
ка, так как аммиак взаимо
2NH
4
кислот
4
ный
) .
ьзовать для осушки аммиака, но можно – для о
несо е зующих в.
вердый гидроксид натрия, наоборот, можно исп
и аммиака и несолеобразующих азов, но нельзя –
ними вза
OH = Na
2
CO
2
+ 2NaOH = Na
2
SO
3
+ H
2
O
еская с а хи ческ
элем тов Д.И.Менде ева
Тест для самоконтроля
Задание 1
Ответ 3 4 4 Mg, Al, S, O 4 1 2 3
120
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
1. = 96,5⋅J = 96,5⋅24,68 = 2381,6
ион
кДж/моль.
В формулах бин ом месте указывается
символ элемента мень ь -
тельность лементов
четверто инений:
H
4
C, SiH
4
, GeH
4
, SuH
4
, PbH
4
. Но для первого соединения в химии сохра-
няется историчес а – СН
4
.
3. CaH
2
, CaO, CaS
4. Sb
2
O
5
, V
2
O
5
, C
4
, HReO
4
.
В соединения ементы проявляют,
как , максимальную валентность, равную номеру группы, сле-
довательно, дан . В четвертом
периоде в шестой ом стехиометри-
ческого соединения образует, а сера
образует (H
2
S – сероводород т – сера.
Е
2. арных соединений на перв
а н б л с шей, а втором – с о шей электрооотрица
ю. Исходя из этого и учитывая, что валентность э
й группы равна четырем, записываем формулы соед
ки сложившаяся запись формулы метан
, CaF
2
.
rO
3
, Re
2
O
7
, H
3
SbO
4
, HVO
3
, H CrO
2
х с кислородам химические эл5.
правило
ный элемент расположен в шестой группе
группе находятся сера и хром, но хр
с Э не водородом с формулой Н
2
). Следовательно, этот элемен
Глава 4
Химические реакции
Тест для самоконтроля
Задание 1 2 3 4 5
Ответ 2 2 5 22 1
Упражнения для самостоятельного решения
6. 7. 10.
Задание 4 5
1. 6 2. 19 3. 13 4. 17 5.
8. 9.
Глава 5
Растворы
Тест для самоконтроля
1 2 3
О CO 1123 твет 62 104 140 Cr(OH) ,
3 2
оЗадачи и упражнения решения
1. 35,0 г/
2. 43 %
3. 3
для самостоятельног
100 г H
2
O
121
4. Неэлектролиты: C
2
H
5
OH, C
12
H
22
O
11
; сильные э
HNO
3
; слабые электролиты: HF
5.
3 2
из возможен для всех данных солей, кроме K SO .
3
Al
2
S
3
+
)
2
SO
4
+ H
2
SO
4
;
+
10. Ки ся при гидр
'
2
HP
2–
OH
лектролиты: HCl,
, H
2
S.
Al
2–
.
2
(SO
4
)
3
= 2Al
3+
+ 3SO
4
Ca(HSO
4
)
2
= Ca
2+
+ 2HSO
4
(I); HSO
4
–
' H
+
+ SO
4
2–
.
Zn(OH)NO
3
= ZnOH
+
+ NO
3
–
(I); ZnOH
+
' Zn
2+
+ OH
–
.
6.
–
2Cr(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
= Cr
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O;
Cr(OH) + 3H
+
= Cr
3+
+ 3H O.
Cr(OH)
3
+ 3KOH = K
3
[Cr(OH)
6
];
Cr(OH)
3
+ 3OH
–
= [Cr(OH)
6
]
3–
.
7.
Na
2
CO
3
+ NaCl ≠; Na
2
CO
3
+ NaOH ≠.
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + CO
2
+ H
2
O;
CO
3
2–
+ 2H
+
= CO
2
+ H
2
O.
Na
2
CO
3
+ CaCl
2
= CaCO
3
↓ + 2NaCl;
Ca
2+
+ CO
3
2–
= CaCO
3
↓.
Гидрол8.
2 4
K
2
SO
3
+ H
2
O ' KHSO
3
+ KOH;
SO
3
2–
+ H
2
O ' HSO
–
+ OH
–
– среда щелочная.
(NH
4
)
2
SO
4
+ 2H
2
O ' 2NH
4
OH + H
2
SO
4
;
NH
+
+ H O ' NH OH + H
+
– среда кислотная.
4 2 4
↓ ↑ – 6H
2
O = 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S среда нейтральная.
9. Основные соли образуются при гидролизе ZnCl
2
, CuSO
4
и FeCl
3
:
ZnCl
2
+ H
2
O ' ZnOHCl + HCl;
2+ + +
Zn + H
2
O ' ZnOH + H – среда кислотная.
CuSO
4
+ H
2
O ' (CuOH
2+ +
Cu + H
2
O ' CuOH + H – среда кислотная.
FeCl
3
+ H
2
O ' FeOHCl
2
+ HCl;
Fe
3+
+ H
2
O ' FeOH
2+
+ H
+
– среда кислотная.
слые соли образуют олизе K
3
PO
4
и K
2
SiO
3
:
K
3
PO
4
+ H
2
O K O
4
+ KOH;
3– –
PO
4
+ H
2
O ' HPO
4
+ – среда щелочная.
K
2
SiO
3
+ H
2
O ' KHSiO
3
+ KOH;
SiO
3
2–
+ H
2
O ' HSiO
3
–
+ OH
–
– среда щелочная.
122
123
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
ПРИМЕР
зачётного задания по материалу учебного пособия
«Введение в химию»
1. Какой объем углекислого газа, приведенного к н.у., выделяется
при прокаливании 920 г минерала доломита (CaCO
3
⋅MgCO
3
) при отсут-
ствии в нём примесей?
2. Какой объем занимает метан массой 64 г при температуре 110 °С
и давлении 0,96·10
5
Па?
3. Укажите, к каким классам относятся соединения и напишите их
названия: Cu(OH)
2
, CO
2
, CuO, HClO
3
, К
2
HPO
4
, H
2
CrO
4
, Fe(OH)
2
NO
3
.
4. Напишите названия следующих данных соединений и укажите, к
каким классам они относятся: P
4
O
10
, CrO
3
, Cd(OH)
2
, Sn(OH)
2
, H
3
PO
4
,
HPO
3
, K
2
S, Na
3
PO
4
, Na
2
HPO
4
, NaH
2
PO
4
, NaHS, AlOH(NO
3
)
2
.
5. Объясните, почему и как изменяются атомные радиусы элемен-
тов с увеличением их атомного номера, как отражается изменение ра-
диусов атомов на свойствах химических элементов и образуемых ими
соединений?
6. Среди веществ Mn, MnO
2
, KMnO
4
укажите окислитель, восстано-
витель и вещество с окислительно-восстановительной двойственностью.
Приведите названия веществ.
7. Определите стехиометрические коэффициенты в реакциях:
а) FeSО
4
+ KClO
3
+ H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ KCl + H
2
O
б) MnO
2
+ KNO
3
+ KOH = K
2
MnO
4
+ KNO
2
+ H
2
O
8. В каком объеме воды необходимо растворить 30 г бромида калия
для получения раствора с массовой долей KBr 6 %?
9. Вычислите объем 15%-й серной кислоты (ρ = 1,10), который по-
требуется для реакции с 24,3 г магния?
10. Напишите схемы электролитической диссоциации: а) серной
кислоты; б) сульфата хрома (III); в) гидросульфида калия.
11. Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения:
а) Ba(OH)
2
+ HCl = б) NaHSO
4
+ NaOH =
в) Al(OH)
3
+ HNO
3
= г) Al(OH)
3
+ KOH =
д) Mg(NO
3
)
2
+ NaOH = е) ZnOHCl + HCl =
12. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза (по
всем ступеням) следующих веществ: Na
2
S, Cr
2
(SO
4
)
3
, (NH
4
)
2
SO
3
.
ПРИЛОЖЕНИЕ 5
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (8-клеточная форма)
I II III IV V VI VII VIII
1
H 1
1,0079
водород
(Н)
2
He
4,0026
гелий
2
Li 3
6,941
литий
Be 4
9,012
бериллий
5
B
10,811
бор
6
C
12,011
углерод
7
N
14,0067
азот
8
O
15,9994
кислород
9
F
18,9984
фтор
10 Ne
20,179
неон
3
Na 11
22,9898
натрий
Mg 12
24,3050
магний
13 Al
26,9815
алюм
иний
14 Si
28,0855
кремний
15 P
30,9737
фосфор
16 S
32,066
сера
17 Cl
35,4527
хлор
18 Ar
39,948
аргон
4
K 19
39,0983
калий
Ca 20
40,078
кальций
Sc 21
44,956
скандий
Ti 22
47,867
титан
V 23
50,9415
ванадий
Cr 24
51,996
хром
Mn 25
54,938
марганец
Fe 26
55,845
железо
Co 27
58,933
кобальт
Ni 28
58,693
никель
29 Cu
63,546
медь
30 Zn
65,39
цинк
31 Ga
69,723
галлий
32 Ge
72,61
германий
33 As
74,9216
мышьяк
34 Se
78,96
селен
35 Br
79,904
бром
36 Kr
83,80
криптон
5
Rb 37
85,468
рубидий
Sr 38
87,62
стронций
Y 39
88,906
иттрий
Zr 40
91,224
цирконий
Nb 41
92,906
ниобий
Mo 42
95,94
молибден
Tc 43
98,907
технеций
Ru 44
101,07
рутений
Rh 45
102,9055
родий
Pd 46
106,42
палладий
47
Ag
107,868
серебро
48
Cd
112,411
кадмий
49
In
114,818
индий
50
Sn
118,710
олово
51
Sb
121,760
сурьма
52
Te
127,60
теллур
53
I
126,904
йод
54
Xe
131,29
ксенон
6
Cs 55
132,905
цезий
Ba 56
137,327
барий
La* 57
138,905
лантан
Hf 72
178,49
гафний
Ta 73
180,948
тантал
W 74
183,84
вольфрам
Re 75
186,207
рений
Os 76
190,23
осмий
Ir 77
192,217
иридий
Pt 78
195,08
платина
79 Au
196,9665
золото
80 Hg
200,59
ртуть
81 Tl
204,383
таллий
82 Pb
207,2
свинец
83 Bi
208,980
висмут
84 Po
208,9824
полоний
85 At
209,987
астат
86 Rn
222,0176
радон
Fr 87
223,0197
франций
Ra 88
226,0254
радий
Ac** 89
227,0278
актиний
Rf 104
261,11
резерфордий
Db 105
262,114
дубний
Sg 106
263,118
сиборгий
Bh 107
262,12
борий
Hs 108
[265]
хассий
Mt 109
[266]
мейтнерий
110
*) ЛАНТАНОИДЫ
Ce 58
140,115
церий
Pr 59
140,907
празеодим
Nd 60
144,24
неодим
Pm 61
144,913
прометий
Sm 62
150,36
самарий
Eu 63
151,965
европий
Gd 64
157,25
гадолиний
Tb 65
158,925
тербий
Dy 66
162,52
диспрозий
Ho 67
164,93
гольмий
Er 68
167,26
эрбий
Tm 69
168,934
тулий
Yb 70
173,04
иттербий
Lu 71
174,967
лютеций
**) АКТИНОИДЫ
Th 90
232,038
торий
Pa 91
231,036
протактини
й
U 92
238,051
уран
Np 93
237,048
нептуний
Pu 94
244,064
плутоний
Am 95
243,061
америций
Cm 96
247,070
кюрий
Bk 97
247,070
берклий
Cf 98
251,080
калифорний
Es 99
252,083
эйнштейний
Fm 100
257,095
фермий
Md 101
258,1
м
енделевий
No 102
259,101
нобелий
Lr 103
262,11
лоуренсий
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (18-клеточная форма)
1
H
1,008
1s
1
Символ элемента Относительная атомная масса
2
He
4,003
1s
2
3
Li
6,941
2s
1
4
Be
9,012
2s
2
Атомный номер
элемента Z
16
S
32,066
3s
2
3p
4
Состояние валентных
электронов
5
B
10,811
2s
2
2p
1
6
C
12,011
2s
2
2p
2
7
N
14,007
2s
2
2p
3
8
O
15,999
2s
2
2p
4
9
F
18,998
2s
2
2p
5
10
Ne
20,18
2s
2
2p
6
11
Na
22,99
3s
1
12
Mg
24,305
3s
2
Граница между металлами и неметаллами
13
Al
26,982
3s
2
3p
1
14
Si
28,086
3s
2
3p
2
15
P
30,974
3s
2
3p
3
16
S
32,066
3s
2
3p
4
17
Cl
35,453
3s
2
3p
5
18
Ar
39,95
3s
2
3p
6
19
K
39,098
4s
1
20
Ca
40,078
4s
2
21
Sc
44,956
3d
1
4s
2
22
Ti
47,867
3d
2
4s
2
23
V
50,94
3d
3
4s
2
24
Cr
51,996
3d
5
4s
1
25
Mn
54,94
3d
5
4s
2
26
Fe
55,84
3d
6
4s
2
27
Co
58,93
3d
7
4s
2
28
Ni
58,69
3d
8
4s
2
29
Cu
63,546
3d
10
4s
1
30
Zn
65,39
3d
10
4s
2
31
Ga
69,72
4s
2
4p
1
32
Ge
72,61
4s
2
4p
2
33
As
74,92
4s
2
4p
3
34
Se
78,96
4s
2
4p
4
35
Br
79,90
4s
2
4p
5
36
Kr
83,80
4s
2
4p
6
37
Rb
85,47
5s
1
38
Sr
87,62
5s
2
39
Y
88,906
4d
1
5s
2
40
Zr
91,22
4d
2
5s
2
41
Nb
92,91
4d
4
5s
1
42
Mo
95,94
4d
5
5s
1
43
Tc
98,91
4d
5
5s
2
44
Ru
101,07
4d
7
5s
1
45
Rh
102,901
4d
8
5s
1
46
Pd
106,42
4d
10
5s
0
47
Ag
107,87
4d
10
5s
1
48
Cd
112,41
4d
10
5s
2
49
In
114,82
5s
2
5p
1
50
Sn
118,71
5s
2
5p
2
51
Sb
121,76
5s
2
5p
3
52
Te
127,60
5s
2
5p
4
53
I
126,90
5s
2
5p
5
54
Xe
131,29
5s
2
5p
5
55
Cs
132,905
6s
1
56
Ba
137,33
6s
2
57
La*
138,905
5d
1
6s
2
72
Hf
178,49
5d
2
6s
2
73
Ta
180,95
5d
3
6s
2
74
W
183,84
5d
4
6s
2
75
Re
186,21
5d
5
6s
2
76
Os
190,23
5d
6
6s
2
77
Ir
192,22
5d
7
6s
2
78
Pt
195,08
5d
9
6s
1
79
Au
196,966
5d
10
6s
1
80
Hg
200,59
5d
10
6s
2
81
Tl
204,38
6s
2
6p
1
82
Pb
207,2
6s
2
6p
2
83
Bi
208,98
6s
2
6p
3
84
Po
208,98
6s
2
6p
4
85
At
209,99
6s
2
6p
5
86
Rn
222,02
6s
2
6p
6
87
Fr
223,02
7s
1
88
Ra
226,02
7s
2
89
Ac**
227,03
6d
1
7s
2
104
Rf
261,11
6d
2
7s
2
105
Db
262,11
6d
3
7s
2
106
Sg
263,12
6d
4
7s
2
107
Bh
262,12
6d
5
7s
2
108
Hs
[265]
6d
6
7s
2
109
Mt
[266]
6d
7
7s
2
110 111 112 113 114 115 116 117 118
*)
Лантаноиды
58
Ce
140,12
4f
2
6s
2
59
Pr
140,91
4f
3
6s
2
60
Nd
144,24
4f
4
6s
2
61
Pm
144,91
4f
5
6s
2
62
Sm
150,36
4f
6
6s
2
63
Eu
151,96
4f
7
6s
2
64
Gd
157,25
4f
7
5d
1
6s
2
65
Tb
158,92
4f
9
6s
2
66
Dy
162,52
4f
10
6s
2
67
Ho
164,93
4f
11
6s
2
68
Er
167,26
4f
12
6s
2
69
Tm
168,93
4f
13
6s
2
70
Yb
173,04
4f
14
6s
2
71
Lu
174,97
5d
1
6s
2
**)
Актиноиды
90
Th
232,04
6d
2
7s
2
91
Pa
231,036
5f
2
6d
1
7s
2
92
U
238,051
5f
3
6d
1
7s
2
93
Np
237,048
5f
4
6d
1
7s
2
94
Pu
244,064
5f
6
7s
2
95
Am
243,06
5f
7
7s
2
96
Cm
247,07
5f
7
6d
1
7s
2
97
Bk
247,07
5f
8
6d
1
7s
2
98
Cf
251,08
5f
10
6s
2
99
Es
252,08
5f
11
7s
2
100
Fm
257,09
5f
12
7s
2
101
Md
258,1
5f
13
7s
2
102
No
259,1
5f
14
7s
2
103
Lr
260,11
6d
1
7s
2
ПРИЛОЖЕНИЕ 6
НАЗВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Z
Элемент Символ Латинское
название
Английское на-
звание
Немецкое
название
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
Водород
Гелий
Литий
Бериллий
Бор
Углерод
Азот
Кислород
Фтор
Неон
Натрий
Магний
Алюминий
Кремний
Фосфор
Сера
Хлор
Аргон
Калий
Кальций
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Марганец
Железо
Кобальт
Никель
Медь
Цинк
Галлий
Германий
Мыщьяк
Селен
Н
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Сr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Hydrogenium
Helium
Lithium
Beryllum
Borum
Carboneum
Nitrogenium
Oxygenium
Fluorum
Neon
Natrium
Magnesium
Aluminium
Silicium
Phosphorus
Sulfur
Chlorum
Argon
Kalium
Calcium
Scanium
Titanium
Vanadium
Chromium
Manganum
Ferrum
Cobaltum Nic-
colum
Cuprum
Zincum
Gallium
Germanium
Arsenicum
Selenium
Hydrogen
Helium
Lithium
Beryllum
Boron
Carbon
Nitrogen
Oxygen
Fluorine
Neon
Sodium
Magnesium
Aluminum
Silicon
Phosphorus
Sulfur
Clorine
Argon
Potassium
Calcium
Scanium
Titanium
Vanadium
Chromium
Manganese
Iron
Cobalt
Nickel
Copper
Zinc
Gallium
Germanium
Arsenic
Selenium
Wasserstoff
Helium
Lithium
Beryllum
Bor
Kohlenstoff
Stickstoff
Sauerstoff
Fluor
Neon
Natrium
Magnesium
Aluminium
Silizium
Phosphor
Schwefer
Chlor
Argon
Kalium
Kalcium
Scanium
Titan
Vanadin
Chrom
Mangan
Eisen
Kobalt
Nickel
Kupfer
Zink
Gallium
Germanium
Arsen
Selen
125
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
Бром
Криптон
Рубидий
Стронций
Иттрий
Цирконий
Ниобий
Молибден
Технеций
Рутений
Родий
Палладий
Серебро
Кадмий
Индий
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Bromum
Krypton
Rubidium
Strontium
Yttrium
Zirconium
Niobium
Molybdaenum
Technetium
Ruthenium
Rhodium
Palladium
Argentum
Cadmium
Indium
Bromine
Krypton
Rubidium
Strontium
Yttrium
Zirconium
Niobium
Molybdenum
Technetium
Ruthenium
Rhodium
Palladium
Silver
Cadmium
Indium
Brom
Krypton
Rubidium
Strontium
Yttrium
Zirkonium
Niob
Molybdän
Technetium
Ruthenium
Rhodium
Palladium
Silber
Kadmium
Indium
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
Олово
Сурьма
Теллур
Йод
Ксенон
Цезий
Барий
Лантан
Церий
Празеодим
Неодим
Прометий
Самарий
Европий
Гадолиний
Тербий
Диспрозий
Гольмий
Эрбий
Тулий
Иттербий
Лютеций
Гафний
Тантал
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
Stannum
Stibium
Tellurium
Jodum
Xenon
Cesium
Barium
Lanthanum
Cerium
Praseodymium
Neodymium
Promethium
Samarium
Europium
Gadolinium
Terbium
Dysprosium
Holmium
Erbium
Thulium
Ytterbium
Lutetium
Hafnium
Tantalum
Tin
Antimony
Tellurium
Iodine
Xenon
Cesium
Barium
Lanthanum
Cerium
Praseodymium
Neodymium
Promethium
Samarium
Europium
Gadolinium
Terbium
Dysprosium
Holmium
Erbium
Thulium
Ytterbium
Lutetium
Hafnium
Tantalum
Zinn
Antimon
Tellur
Jod (J)
Xenon
Zäsium
Barium
Lanthan
Zerium
Praseodym
Neodym
Promethium
Samarium
Europium
Gadolinium
Terbium
Dysprosium
Holmium
Erbium
Thulium
Ytterbium
Lutetium
Hafnium
Tantal
126
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
Вольфрам
Рений
Осмий
Иридий
Платина
Золото
Ртуть
Таллий
Свинец
Висмут
Полоний
Астат
Радон
Франций
Радий
Актиний
Торий
Протактиний
Уран
Нептуний
Плутоний
Америций
Кюрий
Берклий
Калифорний
Энштейний
Фермий
Менделевий
Нобелий
Лоуренсий
Резерфордий
Дубний
Сиборгий
Борий
Хассий
Мейтнерий
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Wolfram
Rhenium
Osmium
Iridium
Platinum
Aurum
Hydrargyrum
Thallium
Plumbum
Bismuthum
Polonium
Astatium
Radon
Francium
Radium
Actinium
Thorium
Protactinium
Uranium
Neptunium
Plutonium
Amerecium
Curium
Berkelium
Californium
Einsteinium
Fermium
Mendelevium
Nobelium
Lawrencium
Tungsten
Rhenium
Osmium
Iridium
Platinum
Gold
Mercury
Thallium
Lead
Bismuth
Polonium
Astatine
Radon
Francium
Radium
Actinium
Thorium
Protactinium
Uranium
Neptunium
Plutonium
Amerecium
Curium
Berkelium
Californium
Einsteinium
Fermium
Mendelevium
Nobelium
Lawrencium
Wolfram
Rhenium
Osmium
Iridium
Platin
Gold
Quecksilber
Thallium
Blei
Wismut
Polonium
Astatin
Radon
Francium
Radium
Aktinium
Thorium
Protaktinium
Uran
Neptunium
Plutonium
Amerezium
Curium
Berkelium
Kalifornium
Einsteinium
Fermium
Mendelevium
Nobelium
Lawrencium
127