Стась Н.Ф. Введение в химию. Учебное пособие
Подождите немного. Документ загружается.
ПРИЛОЖЕНИЕ 7
НАЗВАНИЯ КИСЛОТ И СОЛЕЙ
(формулы несуществующих и неустойчивых кислот приведены в скобках)
Элемент
Кислота
Название:
кислоты cоли
Азот HNO
2
HNO
3
Азотистая
Азотная
Нитрит
Нитрат
Алюминий (HАlO
2
)
(H
3
AlO
3
)
–
–
Метаалюминат
Ортоалюминат
Бор HBO
2
H
3
BO
3
(H
2
B
4
O
7
)
Метаборная
Ортоборная
–
Метаборат
Ортоборат
Тетраборат
Бром HBr
HBrO
(HBrO
2
)
HBrO
3
HBrO
4
Бромоводородная
Бромноватистая
–
Бромноватая
Бромная
Бромид
Гипобромит
Бромит
Бромат
Пербромат
Ванадий HVO
3
H
3
VO
4
Метаванадиевая
Ортованадиевая
Метаванадат
Ортованадат
Висмут (HBiO
3
) – Висмутат
Вольфрам H
2
WO
4
Вольфрамовая Вольфрамат
Германий (H
2
GeO
2
)
H
2
GeO
3
–
Германиевая
Германит
Германат
Железо (HFeO
2
)
(H
2
FeO
4
)
–
–
Феррит
Феррат
Йод HI
HIO
(HIO
2
)
HIO
3
HIO
4
H
5
IO
6
Йодоводородная
Йодноватистая
–
Йодноватая
Метайодная
Ортойодная
Йодид
Гипойодит
Йодит
Йодат
Метаперйодат
Ортоперйодат
Кремний H
2
SiO
3
H
4
SiO
4
Метакремниевая
Ортокремниевая
Метасиликат
Ортосиликат
Марганец (H
2
MnO
4
)
HMnO
4
–
Марганцевая
Манганат (VI)
Перманганат
Молибден H
2
MoO
4
Молибденовая Молибдат
Мышьяк HАsO
2
H
3
AsO
3
HАsO
3
H
3
AsO
4
Метамышьяковистая
Ортомышьяковистая
Метамышьяковая
Ортомышьяковая
Метаарсенит
Ортоарсенит
Метаарсенат
Ортоарсенат
Олово (H
2
SnO
2
)
H
2
SnO
3
H
2
SnO
4
–
Метаоловянная
Ортооловянная
Станнит
Метастаннат
Ортостаннат
128
Свинец (H
2
PbO
3
)
(H
4
PbO
4
)
–
–
Метаплюмбат
Ортоплюмбат
Селен H
2
Se
H
2
SeO
3
H
2
SeO
4
Селеноводородная
Селенистая
Селеновая
Селенид
Селенит
Селенат
Сера H
2
S
H
2
SO
3
H
2
SO
4
H
2
S
2
O
3
H
2
S
2
O
7
H
2
S
2
O
8
Сероводородная
Сернистая
Серная
Тиосерная
Пиросерная
Пероксодисерная
Сульфид
Сульфит
Сульфат
Тиосульфат
Пиросульфат
Персульфат
Сурьма (HSbO
2
)
HSbO
3
H
3
SbO
4
-
Метасурьмяная
Ортосурьмяная
Стибит
Метастибат
Ортостибат
Теллур H
2
Te
H
2
TeO
3
H
2
TeO
4
H
6
TeO
6
Теллуроводородная
Теллуристая
Метателлуровая
Ортотеллуровая
Теллурид
Теллурит
Метателлурат
Ортотеллурат
Титан H
2
TiO
3
H
4
TiO
4
Метатитановая
Ортотитановая
Метатитанат
Ортотитанат
Углерод (H
2
CO
3
)
HCN
H
2
C
2
O
4
CH
3
COOH
HSCN
–
Циановодородная
Щавелевая
Уксусная
Родановодородная
Карбонат
Цианид
Оксалат
Ацетат
Роданид
Фосфор H
3
PO
2
H
3
PO
3
HPO
3
H
3
PO
4
H
4
P
2
O
7
Фосфорноватистая
Фосфористая
Метафосфорнаф
Ортофосфорная
Пирофосфорная
Гипофосфит
Фосфит
Метафосфат
Ортофосфат
Пирофосфат
Фтор HF Фтороводородная Фторид
Хлор HCl
HClO
HClO
2
HClO
3
HClO
4
Хлороводородная
Хлорноватистая
Хлористая
Хлорноватая
Хлорная
Хлорид
Гипохлорит
Хлорит
Хлорат
Перхлорат
Хром (HCrO
2
)
H
2
CrO
4
H
2
Cr
2
O
7
–
Хромовая
Двухромовая
Хромит
Хромат
Дихромат
Цинк (H
2
ZnO
2
) – Цинкат
129
ПРИЛОЖЕНИЕ 8
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ
НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Название Формула
Алюмокалиевые квасцы
Алебастр
Ангидрон
Антихлор
Берлинская лазурь
Бертолетова соль
Болотный газ
Боразол
Бура
Веселящий газ
Гипосульфит
Глауберова соль
Глина
Горькая соль
Глинозём
Едкий барит
Едкий натр
Едкое кали
Железный купорос
Железный сурик
Жёлтая кровяная соль
Жжёная магнезия
Известь гашёная
Известь негашёная
Каломель
Каменная соль
Карборунд
Красная кровяная соль
Кремнезём
Купоросное масло
Квасцы алюмокалиевые
KAl(SO
4
)·2H
2
O
CaSO
4
·0,5Н
2
О
Mg(ClO
4
)
2
Na
2
S
2
O
3
KFe[Fe(CN)
6
]
KClO
3
CH
4
B
3
N
3
H
6
Na
2
B
4
O
7
·10H
2
O
N
2
O
Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O
Na
2
SO
4
·10H
2
O
Al
2
O
3
·2SiO
2
·2H
2
O
MgSO
4
·7H
2
O
Al
2
O
3
Ba(OH)
2
NaOH
KOH
FeSO
4
·7H
2
O
Fe
3
O
4
K
4
[Fe(CN)
6
]
MgO
Ca(OH)
2
CaO
Hg
2
Cl
2
NaCl
SiC
K
3
[Fe(CN)
6
]
SiO
2
H
2
SO
4
KAl(SO
4
)
2
12H
2
O
130
Квасцы железокалиевые
Квасцы хромокалиевые
Ляпис
Медный купорос
Мочевина
Нашатырь
Песок
Поваренная соль
Поташ
Преципитат
Растворимое стекло
Рудничный газ
Свинцовый сахар
Свинцовый сурик
Селитра аммиачная
Селитра калиевая (индийская)
Селитра натриевая (чилийская)
Селитра известковая
Сернистый газ
Серный газ
Сода кальцинированная
Сода питьевая (пищевая)
Сода кристаллическая
Сода каустическая
Соляная кислота
Сулема
Суперфосфат
Сусальное золото
Сухой лёд
Угарный газ
Уксусная кислота
Углекислый газ
Фосген
Хромпик
Хлорная известь
KFe(SO
4
)
2
·12H
2
O
KCr(SO
4
)
2
·12H
2
O
AgNO
3
CuSO
4
·5H
2
O
CO(NH
2
)
2
NH
4
Cl
SiO
2
NaCl
K
2
CO
3
CaHPO
4
·2H
2
O
Na
2
SiO
3
·9H
2
O
CH
4
Pb(CH
3
COO)
2
Pb
3
O
4
NH
4
NO
3
KNO
3
NaNO
3
Ca(NO
3
)
2
SO
2
SO
3
Na
2
CO
3
NaHCO
3
Na
2
CO
3
·10H
2
O
NaOH
HCl
HgCl
2
Ca(H
2
PO
4
)
2
SnS
2
CO
2
– твёрдый
CO
CH
3
COOH
CO
2
COCl
2
K
2
Cr
2
O
7
CaCl
2
·Ca(ClO)
2
131
ПРИЛОЖЕНИЕ 9
НАЗВАНИЯ МИНЕРАЛОВ
Минерал Формула Минерал Формула
Алмаз
Альбит
Анатаз
Ангидрит
Антимонит
Апатит
Арагонит
Аргентит
Аурипигмент
Бадделеит
Барит
Бемит
Берилл
Бишофит
Волластонит
Вольфрамит
Вюртцит
Галенит
Галит
Гематит
Гетит
Гипс
Графит
Гринокит
Диаспор
Диопсид
Доломит
Кальцит
Карналлит
Касситерит
Каолинит
Кварц
Кизельгур
Киноварь
Ковеллин
Корунд
Кристобалит
Куприт
Лимонит
С(куб.)
Na
2
O·Al
2
O
3
·6SiO
2
TiO
2
(α)
СaSO
4
Sb
2
O
3
3Ca
3
(PO
4
)
2
·CaF
2
CaCO
3
(ромб.)
Ag
2
S
As
2
S
3
ZrO
2
BaSO
4
AlOOH
3BeO·Al
2
O
3
·6SiO
2
MgCl
2
·6H
2
O
CaSiO
3
WO
3
ZnS
PbS
NaCl
Fe
2
O
3
FeOOH
CaSO
4
·2H
2
O
С(гекс.)
CdS
AlOOH
CaO·MgO·3SiO
2
CaCO
3
·MgCO
3
CaCO
3
(триг.)
KCl·MgCl
2
·6H
2
O
SnO
2
Al
2
O
3
·2SiO
2
·2H
2
O
SiO
2
(триг.)
SiO
2
(ам.)
HgS
CuS
Al
2
O
3
SiO
2
(куб.)
Cu
2
O
Fe
2
O
3
·nH
2
O
Магнезит
Магнетит
Малахит
Мирабилит
Молибденит
Монацит
Нефелин
Никелин
Ортоклаз
Периклаз
Перовскит
Пирит
Пиролюзит
Родонит
Родохрозит
Рутил
Сидерит
Сильвин
Сильвинит
Смитсонит
Стронцианит
Сфалерит
Тридимит
Уранинит
Фаялит
Флюорит
Форстерит
Фосфорит
Халькозин
Хлорокальцит
Хлоромагнезит
Хризоберилл
Целестин
Цинкит
Цинкозит
Циркон
Шеелит
Шпинель
Эсколаит
MgCO
3
Fe
3
O
4
(CuOH)
2
CO
3
Na
2
SO
4
·10H
2
O
MoS
2
(р.з.э.)PO
4
Na
2
O·Al
2
O
3
·2SiO
2
NiAs
K
2
O·Al
2
O
3
·6SiO
2
MgO
CaTiO
3
FeS
2
MnO
2
MnSiO
3
MnCO
3
TiO
2
(β)
FeCO
3
KCl
KCl+NaCl
ZnCO
3
SrCO
3
ZnS
SiO
2
(гекс.)
UO
2
Fe
2
SiO
4
CaF
2
Мg
2
SiO
4
3Ca
3
(PO
4
)
2
·Ca(OH)
2
Cu
2
S
KCl·CaCl
2
MgCl
2
BeO·Al
2
O
3
SrSO
4
ZnO
ZnSO
4
ZrSiO
4
CaWO
4
MgO·Al
2
O
3
Cr
2
O
3
132
ПРИЛОЖЕНИЕ 10
НАЗВАНИЯ СМЕСЕЙ И РАСТВОРОВ
Название Состав
Алунд
Аммиачная вода
Аммофос
Баритовая вода
Бордосская смесь
Бромная вода
Водяной газ
Воздушный газ
Генераторный газ
Гремучая смесь
Жавелевая вода
Жидкое стекло
Известка
Известковая вода
Известковое молоко
Йодная вода
Магнезиальный цемент
Натронная известь
Нашатырный спирт
Олеум
Пергидроль
Плавиковая кислота
Сероводородная вода
Синильная кислота
Соляная кислота
Термит
Хлорная вода
Хромовая смесь
Царская водка
Огнеупорный материал на основе Al
2
O
3
Водный раствор NH
3
Смесь NH
4
H
2
PO
4
и (NH
4
)
2
HPO
4
Водный раствор Ba(OH)
2
Смесь растворов CuSO
4
и Ca(OH)
2
Водный раствор брома
Смесь CO и H
2
Смесь CO (25%), N
2
(70%) и CO
2
(4%)
см. Воздушный газ
Смесь H
2
(2 объема) и O
2
(1 объем)
Водный раствор KOH, насыщенный хлором
Щелочной раствор Na
2
SiO
3
и K
2
SiO
3
Смесь Ca(OH)
2
, песка и воды
Водный раствор Ca(OH)
2
Суспензия Ca(OH)
2
в известковой воде
Водный раствор йода
Смесь MgO и MgCl
2
Смесь CaO, Ca(OH)
2
и NaOH
см. Аммиачная вода
Раствор SO
3
в H
2
SO
4
(содержит H
2
S
2
O
7
)
30%-й водный раствор H
2
O
2
Водный раствор HF
Насыщенный водный раствор H
2
S
Водный раствор HCN
Водный раствор HCl
Смесь порошкообразных Al и Fe
3
O
4
Водный раствор хлора
Смесь концентрированной H
2
SO
4
и насы-
щенного раствора K
2
Cr
2
O
7
Смесь концентрированных HNO
3
и HCl (1:3)
133
ПРИЛОЖЕНИЕ 11
ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРОВ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ, СОЛЕЙ
ρ,
Массовая доля, %
г/мл HCl HNO
3
H
2
SO
4
H
3
PO
4
NaOH KOH NaCl NaNO
3
1,000 0,360 0,330 0,261 0,296 0,159 0,196 - -
1,025 5,407 4,883 4,000 4,296 2,39 2,93 3,70 4,00
1,050 10,52 9,259 7,706 9,426 4,65 5,66 7,21 6,78
1,075 15,48 13,48 11,26 13,76 6,92 8,35 10,6 10,5
1,100 20,39 17,57 14,73 17,86 9,19 11,03 14,0 14,1
1,125 25,22 21,59 18,09 21,79 11,46 13,65 17,1 17,9
1,150 30,14 25,47 21,38 25,56 13,73 16,3 20,2 20,9
1,175 35,20 29,25 24,58 29,23 15,99 18,9 23,4 24,0
1,200 40,44 32,94 27,72 32,75 18,25 21,4 26,2 27,5
1,225 36,70 30,79 36,17 20,53 23,9 30,0
1,250 40,58 33,82 39,48 22,81 26,3 32,7
1,275 44,48 36,78 42,73 25,10
28,8
35,2
1,300 48,42 39,67 45,88 27,40
31,2
38,2
1,325 52,55 42,51 48,89 29,72 33,5 39,4
1,350 56,95 45,26 51,84 32,09 35,8 41,5
1,375 61,68 47,92 54,72 34,51 38,1 43,6
1,400 66,97 50,49 57,54 36,99 40,4 45,8
1,425 72,86 53,01 60,29 39,50 42,6
1,450 79,43 55,45 62,98 42,07 44,8
1,475 87,28 57,84 65,58 44,69 47,0
1,500 96,73 60,16 68,07 47,33 49,1
1,525 62,45 70,50 50,05 51,2
1,550 64,71 72,90
1,575 66,91 75,30
1,600 69,09 77,63
1,650 73,37 82,08
1,700 77,63 86,38
1,750 82,09 90,52
1,800 87,69 94,58
1,870 100,0
134
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1 Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.
2. Капуцкий Ф.Н. Тикавый В.Ф. Пособие по химии для поступаю-
щих в вузы. – Минск: Вышейшая школа, 1986. – 413 с.
3. Князева Е.М. Химия: cправочные материалы для поступающих в
вуз. – Томский политехнический университет, Центр довузовской под-
готовки. – Томск: Изд-во ТПУ, 2006. – 100 с.
4. Макареня А.А. Завлин П.М. Повторим химию: для поступающих
в вузы. – М.: Высшая школа, 1984. – 191 с.
5. Михайлов М.Д., Петрова Г.А., Семёнов И.Н. Тренировочные уп-
ражнения по химии: пособие по химии для поступающих в вузы. – Ле-
нинград: Изд-во ЛГУ, 1989. – 141 с.
6. Оганесян Э.Т. Руководство по химии для поступающих в вузы. –
М.: Высшая школа, 1987. – 398 с.
7. Петрова Г.А., Семёнов И.Н. Химия: для поступающих в вузы. –
СПб, 1995. – 318 с.
8. Стась Н.Ф. Справочник по общей и неорганической химии. –
Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2003. – 72 с.
9. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. – М.: Высшая
школа, 1993, 1994. – 446 с.
10. Хомченко Г.П. Пособие по химии: для поступающих в вузы. –
М.: Новая Волна, 1997. – 463 с.
11. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступаю-
щих в вузы. – М.: Высшая школа, 1996. – 301 с.
12. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии с ре-
шениями: для поступающих в вузы. – М.: Новая Волна, 2000. – 304 с.
13. Хомченко И.Г. Общая химия: учебник. – М.: Новая Волна, 1997.
– 464 с.
14. Хомченко И.Г. Общая химия: cборник задач и упражнений. –
М.: Новая Волна, 1998. – 255 с.
15. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для
средней школы. – М.: Новая Волна, 1997. – 221 с.
135
ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ…………………………………………………… 3
ВВЕДЕНИЕ………………………………………………………… 6
1. Предмет химии……………………………………………... 6
2. Этапы развития химии……………………………………... 6
Глава 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
И СТЕХИОМЕТРИЯ……………………………………………….
8
1.1. Стехиометрические законы……………………………… 8
1.2. Химические элементы…………………………………… 10
1.3. Простые вещества и химические соединения………….. 11
1.4. Валентность………………………………………………. 12
1.5. Формулы соединений……………………………………. 13
1.6. Структурные формулы…………………………………... 14
1.7. Атомные и молекулярные массы……………………….. 15
1.8. Количество и молярная масса вещества……………….. 16
1.9. Молярный объём газа……………………………………. 18
1.10. Закон эквивалентов…………………………………….. 20
1.11. Химические реакции…………………………………… 23
1.12. Стехиометрические расчёты…………………………… 24
1.12.1. Расчёты по формулам веществ….……………... 24
1.12.2. Расчёты по уравнениям реакций………………. 25
1.12.3. Расчёты по закону эквивалентов………………. 27
1.13. Способы определения атомной массы………………… 28
1.14. Определение молекулярных масс соединений……….. 31
1.15. Установление формул соединений……………………. 33
1.16. Тест для самоконтроля…………………………………. 34
1.17. Задачи и упражнения для самостоятельного решения.. 35
Глава 2. КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ…………………………………
36
2.1. Оксиды……………………………………………………. 36
2.1.1. Состав и классификация оксидов……………….. 36
2.1.2. Номенклатура оксидов…………………………… 37
2.1.3. Свойства оксидов…………………………………. 38
2.1.4. Закономерности изменения свойств оксидов…… 40
2.1.5. Получение оксидов……………………………….. 40
2.1.6. Двойные оксиды…………………………………... 41
2.2. Пероксиды………………………………………………... 41
2.3. Основания………………………………………………… 43
2.3.1. Состав и классификация оснований…………….. 43
2.3.2. Номенклатура оснований………………………… 44
136
2.3.3. Свойства оснований……………………………… 44
2.3.4. Получение оснований……………………………. 45
2.4. Кислоты…………………………………………………… 46
2.4.1. Состав и классификация кислот…………………. 46
2.4.2. Номенклатура кислот…………………………….. 48
2.4.3. Свойства кислот………………………………….. 49
2.4.4. Взаимодействие кислот с металлами……………. 50
2.4.5. Получение кислот………………………………… 53
2.5. Соли………………………………………………………. 54
2.5.1. Состав и классификация солей………………….. 54
2.5.2. Номенклатура солей……………………………… 55
2.5.3. Свойства солей……………………………………. 55
2.5.4. Получение солей………………………………….. 56
2.6. Взаимосвязь между классами веществ…………………. 58
2.7. Современный подход к классификации оснований и кислот 59
2.8. Тривиальные названия неорганических соединений….. 60
2.9. Тест для самоконтроля…………………………………... 60
2.10. Упражнения для самостоятельной работы……………. 61
Глава 3. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА…………...
62
3.1. Основные формы периодической системы……………. 63
3.2. Периодические свойства химических элементов……… 63
3.2.1. Атомные и ионные радиусы элементов…………. 63
3.2.2. Энергия и потенциал ионизации атомов………... 65
3.2.3. Сродство к электрону…………………………….. 66
3.2.4. Электроотрицательность…………………………. 67
3.2.5.Валентность………………………………………… 69
3.3. Периодические свойства соединений………………….. 71
3.4. Тест для самоконтроля…………………………………… 72
3.5. Задачи и упражнения для самостоятельного решения… 73
Глава 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ……………………………… 74
4.1. Степень окисления и валентность………………………. 75
4.2. Окислительно-восстановительные реакции…………….. 78
4.3. Окислители и восстановители ………………………….. 78
4.4. Классификация окислительно-восстановительных реакций. 80
4.5. Метод электронного баланса……………………………. 81
4.6. Метод полуреакций………………………………………. 82
4.7. Реакции с участием пероксидов…………………………. 85
4.8. Эквиваленты восстановителей и окислителей…………. 87
4.9. Тест для самоконтроля…………………………………… 87
4.10. Упражнения для самостоятельного решения................. 88
137