Ушакова В.Г. (сост.) Химия окружающей среды

Подождите немного. Документ загружается.

Органическое вещество почвы состоит из измененных остатков растений,

продуктов их измельчения, а также из специфических почвенных органических

веществ. Две последние категории составляют собственно почвенный гумус.

Суммарные запасы гумуса во всей педосфере оцениваются в приблизи-

тельно в 2,5· 10

т. Ежегодно в педосферу поступает большое количество ор-

ганического вещества преимущественно растительного происхождения. В зави-

симости от биоклиматических условий в разных районах Мировой суши (за ис-

ключением территории, покрытой ледниками, и абсолютных пустынь) поступ-

ление мертвого органического вещества колеблется от 1,0 до 25,0 т/км

в год.

Суммарная масса ежегодно отмирающего органического вещества (с учетом

сокращения природной растительности человеком) близка к 125-10

-130-10

т.

Основными компонентами гумуса являются гуминовые кислоты и и фульво-

кислоты, их соли, а также гумин - своеобразный комплекс гумусовых кислот,

связанных с высокодисперсными минеральными частицами.

Гуминовые кислоты нерастворимы в воде, но растворимы в щелочах,

имеют бурый или черный цвет, благодаря высокой клеящей способности соз-

дают структуру почв, считаются активаторами роста растений. Гуминовая ки-

слота - темноокрашенная фракция органических веществ, экстрагируется из

почвы щелочными растворами и осаждается минеральными кислотами при рН -

1-2, имеет переменный состав (С от 48 до 64%; Н - 3,4-5,6; N - 2,7-5,3%).

Основными структурными единицами молекулы гуминовой кислоты яв-

ляются сконденсированная центральная часть (ядро), боковые цепи и перифе-

рические функциональные группы: карбоксильные (-СООН), фенол гидро-

ксильные (-ОН), метоксильные (-ОСН

), карбонильные (-С=О). Ядро состоит из

сконденсированных ароматических и гетероциклических кольцевых соедине-

ний, боковые цепи - из углеводных, аминокислотных и других групп. Реакци-

онная способность гуминовых кислот связана с карбоксильными и фенол гид-

роксильными группами, водород которых может замещаться катионами. В поч-

ве обычно присутствуют не свободные гуминовые кислоты, а их соли - гуматы

кальция, магния и др. Часть водорода функциональных групп замещается

комплексными катионами типа [Fe(OH)

]

и других металлов. В результате об-

разуются сложные внутрикомплексные соединения - хелаты железа, алюминия

и т.д.

Фульвокислоты растворяются в воде, растворы их имеют сильнокислую

реакцию (рН 2,6-2,8), в высушенном состоянии имеют желтый цвет, активно

воздействуют на различные минералы, разрушая их и образуя устойчивые ком-

плексные соединения с катионами. Фульвокислоты - специфические органиче-

ские кислоты, растворимые в минеральных кислотах, содержат углеводы, ха-

рактеризуются пониженным по сравнению с гуминовыми кислотами содержа-

нием углерода и азота (содержание С - 40-45%, N - 3-4,5%).

Содержание фульвокислот в почве уменьшается с увеличением массы

гумуса, а содержание гуминовых кислот, наоборот, увеличивается. Поэтому для

характеристики органической части почвы важное значение имеет соотношение

между содержанием гуминовых кислот и фульвокислот или соотношение угле-

рода гуминовых и фульвокислот.

Согласно Д.С. Орлову (1992), структурная ячейка гуминовых кислот из

дерново-подзолистой почвы имеет вид С

173

183

, из чернозема -

; структурная ячейка фульвокислот из дерново-подзолистой поч-

вы - C

270

318

206

, а из чернозема - C

260

280

177

Взаимодействие рассеянных металлов с водорастворимыми компонентами

гумуса (фульвокислотами) или с неподвижными гелями гуминовых кислот

имеет большое значение для вовлечения металлов в миграционные циклы или,

наоборот, выведения их из миграции и закрепления в почве.

Гумин - часть гумусовых веществ, которая не растворяется ни в одном

растворителе. По Ж. Лозе и К. Матье (1998) гумин - это «гумифицированное

органическое вещество, остающееся в негидролизуемом остатке после прове-

дения всех последовательных экстракций гуминовых кислот и фульвокислот на

холоду». По многим экспериментальным данным, в составе фульвокислот легко

идентифицируются различные, хорошо известные в органической химии со-

единения. Как правило, это низкомолекулярные вещества типа аминокислот,

моносахаров, предельных углеводородов, кислот и т.п. Небольшая часть фуль-

вокислот представлена гуминоподобными продуктами, происхождение кото-

рых вполне может быть обусловлено гидролизом гуминовых кислот и гумина.

По И.В. Тюрину (1937), фульвокислоты могут быть представлены смесью раз-

личных неспецифических органических веществ и частично гидролизованными

периферическими цепями гуминовых кислот и гумина.

В природной обстановке гуминовые кислоты существуют сотни и тысячи

лет, что было показано и доказано прямым определением их возраста по радио-

активному изотопу углерода. Значительный абсолютный возраст говорит об ус-

тойчивости, стабильности таких соединений в природной обстановке. Конечно,

они все же постепенно распадаются, но разрушающиеся молекулы заменяются

вновь образованными, хотя для обновления нужны столетия и даже тысячеле-

тия. Высокая устойчивость в природной обстановке легко объясняется очень

ограниченной освещенностью внутри почвенного тела, сравнительно низкой

влажностью почв, прочной связью гуминовых кислот с минеральной частью.

Биогеохимическая роль гумуса (биогеохимические циклы)

Распространение наземных живых организмов способствовало формирова-

нию биогеохимической структуры на суше. Возникновение почвы как биола-

тентного тела отражало специфическую фазу развития живой материи на Зем-

ле, одним из основных признаков которой было все усиливающееся возобнов-

ление живой массы во всех доступных экологических нишах. Почвенная орга-

ническая масса играет важную роль в формировании почвенного гумуса. С од-

ной стороны, гумус - источник азота и других питательных элементов, необхо-

димых для роста всех высших растений. Эти питательные вещества высвобож-

даются при минерализации гумуса под воздействием микробов. Следовательно,

гумус определяет почвенное плодородие и продуктивность растений. С другой

стороны гумусовые кислоты и их производные, обладая огромной поглоти-

тельной способностью, оказывают активное воздействие на процессы миграции

и аккумуляции элементов в биогеохимических циклах. Поверхность гумусовых

веществ достигает 800- 900 м

/г, что позволяет адсорбировать около 1,50-3,00

мг-экв/г элемента..

Состав почвенной органической массы обычно классифицируется по степе-

ни её растворимости в кислотах и щелочах и фракционируется как:

- гуминовые кислоты (ГК), растворимые в основаниях, но осаждаемые при

подкислении щелочного раствора до рН=2;

- фульвокислоты (ФК), растворимые как в щелочах, так и кислотах;

- гумин как нерастворимый в кислотах и щелочах остаток.

Будучи структурно схожими, фракции гумуса различаются по молекулярно-

му весу и химическому составу (табл. 1).

Как указывалось выше, фульвокислоты кислоты содержат меньше Н, N и S,

но больше О, чем гуминовые кислоты и гумин;

В биогеохимических процессах наибольший интерес представляют водорас-

творимые фульвокислоты и низкомолекулярные гуминовые кислоты, которые

играют важную роль в природном выветривании горных пород. Эти соедине-

ния ускоряют выветривание через процессы комплексообразования, растворе-

ния и транспорта исходных геологических материалов. Биогеохимическая

трансформация органического вещества в почвах не сводится только к форми-

рованию гумуса. Под воздействием микробов происходит также полное разру-

шение органических веществ с выделением СО

, как конечного процесса. С ис-

пользованием

С изотопа показано, что обновление гумуса в верхних горизон-

тах современных почв происходит за 300-500 лет. В нижних горизонтах почв

процессы обновления гумуса идут намного медленнее и возраст органической

массы моет составлять несколько тысяч лет.

Выполнение лабораторной работы № 1.

Метод основан на окислении гумуса почвы раствором двухромовокислого

калия в серной кислоте с последующим определением трехвалентного хрома,

эквивалентного содержанию гумуса, на фотоэлектроколориметре.

Суммарная погрешность метода, выраженная коэффициентом вариации,

составляет, % (отн.):

10 - для диапазона содержания гумуса до 5%;

5 - для диапазона содержания гумуса св. 5% •

1. Методика отбора проб

Образцы почвы доводят до воздушно-сухого состояния, измельчают и про-

пускают через сито с круглыми отверстиями диаметром 1-2 мм. Корни и нераз-

ложившиеся растительные остатки, оставшиеся на сите, удаляют. Образцы хра-

нят в коробках или пакетах. Из размолотой почвы отбирают пробу массой

3—5 г для тонкого измельчения. При отборе пробы из коробки почву тща-

тельно перемешивают на всю глубину коробки. Из пакетов почву высыпают на

ровную поверхность, распределяют слоем не более 1 см и отбирают пробу не

менее чем из пяти мест. Видимые невооруженным глазом неразложившиеся

корни и растительные остатки удаляют. Отобранную пробу измельчают и про-

сеивают через сито с размером ячеек 0,25 мм. Оставшиеся на сите частицы поч-

вы измельчают и полностью просеивают через сито.

Для тонкого измельчения используют ступки и измельчительные устройства

из фарфора, стали и других твердых материалов.

Измельченную пробу тщательно перемешивают, распределяют тонким слоем

на ровной поверхности и отбирают пробу для анализа не менее чем из пяти

мест.

2. Аппаратура, материалы и реактивы

2.1. Для проведения анализа применяют:

- фотоэлектроколориметр;

- баню водяную на 50—100 пробирок;

- весы лабораторные 2-го класса точности с наибольшим пределом взвеши-

вания 200 г и 4-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 500 г;

весы торсионные;

- дозаторы с погрешностью дозирования не более 1 % ;

- бюретки вместимостью 25 и 100 см

2-го класса точности.

- грушу резиновую со стеклянной трубкой или устройство для барбатации;

- ступку фарфоровую с пестиком;

- палочки стеклянные длиной 30 см;

- посуду мерную лабораторную 2-го класса точности.

- колбы конические вместимостью 250 см

- пробирки стеклянные термостойкие вместимостью 50 см

- бумагу фильтровальну;

- аммоний-железо (II) сернокислый (соль Мора) х. ч. или ч. д. а., или железо

(II) сернокислое, 7-водное ч. д. а.;

- калия гидроокись, х. ч., ч. д. а. или ч.;

- калий двухромовокислый, х. ч. или ч. д. а.;

- калий марганцовокислый, 0,1 н., стандарт-титр;

- натрий сернистокислый, ч. д. а. или натрий сернистокислый, 7-водный,

ч. д. а

3. Подготовка к анализу

3.1. Приготовление хромовой смеси

40 г тонко измельченного двухромовокислого калия, взвешенного с по-

грешностью не более 0,1 г, растворяют в дистиллированной воде, доводя объ-

ем до 1000 см

, тщательно перемешивают и переливают в колбу из термостой-

кого стекла вместимостью 3000 см

К полученному раствору осторожно приливают небольшими порциями по

100 см

, с интервалом в 10-15 мин, 1000 см

серной кислоты. Колбу с раство-

ром накрывают стеклянной воронкой и оставляют до полного охлаждения. За-

тем раствор переливают в склянку с притертой пробкой.

Раствор хранят неограниченно долго.

3.2. Приготовление раствора восстановителя

40 г соли Мора или 27,8 г 7-водного сернокислого железа (II), взвешенного с

погрешностью не более 0,1 г, растворяют в 700 см

раствора серной кислоты с

концентрацией 0,5 моль/дм

. Раствор фильтруют через двойной складчатый

фильтр в мерную колбу, доводят объем до 1000 см

дистиллированной водой, и

тщательно перемешивают.

Концентрацию раствора проверяют каждые 3 дня по раствору марганцово-

кислого калия, приготовленному из стандарт-титра.

В три конические колбы наливают при помощи бюретки по 10 см

раствора

соли Мора или раствора 7-водного сернокислого железа (И). Приливают в каж-

дую колбу по 1 см

концентрированной серной кислоты и 50 см

дистиллиро-

ванной воды, затем оттитровывают раствором марганцовокислого калия до

слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. Для вычисления ко-

эффициента поправки используют среднее арифметическое результатов трех

титрований.

Коэффициент поправки (К) вычисляют по формуле:

К=

_______ ,

где

- V1 - объем раствора марганцовокислого калия, израсходованный на титро-

вание, см3;

- V-объем раствора соли Мора или 7-водного сернокислого железа (II), взя-

тый на титрование, см

Раствор хранят в бутыли из темного стекла, к которой с помощью сифона

присоединяют бюретку. Для предохранения раствора от окисления кислородом

воздуха к бутыли присоединяют склянку Тищенко с щелочным раствором сер-

нистокислого натрия

3.3. Приготовление щелочного раствора сернистокислого натрия

40 г безводного сернистокислого натрия или 80 г 7-водного сернистокислого

натрия взвешивают с погрешностью не более 0,1 г и растворяют в 700 см

дис-

тиллированной воды.

10 г гидроокиси калия, взвешенного с погрешностью не более 0,1 г, раство-

ряют в 300 см

дистиллированной воды. Полученные растворы смешивают.

4. Проведение анализа

4.1. Окисление гумуса почвы

Массу пробы почвы для анализа определяют исходя из предполагаемого со-

держания гумуса в почве.

Масса пробы для анализа почв составляет:

с содержанием гумуса более 7% -50-100 мг;

4-7% - 100-200 мг;

2-4%-250-350 мг;

до 2% - 500-700 мг.

Пробы почвы, взвешенные с погрешностью не более 1 мг, помещают в про-

бирки, установленные в штативы. В пробирки с анализируемыми пробами и в

девять чистых пробирок для приготовления растворов сравнения приливают

дозатором или из бюретки по 10 см

хромовой смеси и помещают в них стек-

лянные палочки.

Почву с хромовой смесью тщательно перемешивают. Затем штативы с про-

бирками погружают в кипящую водяную баню и выдерживают в ней в течение

1 ч с момента закипания воды в бане после погружения пробирок. Уровень

хромовой смеси в пробирках должен быть на 2-3 см ниже уровня воды в бане.

Содержимое пробирок перемешивают стеклянными палочками через каждые

20 мин. По истечении 1 ч штативы с пробирками вынимают и погружают в во-

дяную баню с холодной водой. После охлаждения в пробирки с пробами почвы

приливают дозатором по 40 см

дистиллированой воды, а в пробирки для при-

готовления растворов сравнения приливают раствор восстановителя, приготов-

ленный по п. 3.2, и дистиллированную воду в объемах, указанных в табл. 1. За-

тем из пробирок вынимают стеклянные палочки и тщательно перемешивают

содержимое барбатацией воздуха, нагнетаемого резиновой грушей через стек-

лянную трубку. Растворы оставляют для оседания почвенных частиц и полного

осветления.

4.2. Определение гумуса

Растворы сравнения и испытуемые растворы фотометрируют в кювете

с толщиной просвечиваемого слоя 10-20 мм относительно раствора сравнения

№ 1 при длине волны 590 нм, или используя оранжево-красный светофильтр с

максимумом пропускания в области 560-600 нм. Раствор в кювету фотоэлек-

троколориметра переносят осторожно, не взмучивая осадка на дне пробирки.

Таблица 1

Номер раствора сравнения

Характеристика раствора

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Объем дистиллированной во-

ды, см

Объем раствора восстанови-

теля, см

Масса гумуса, соответст-

вующая

объему восстановителя в рас-

творе сравнения, мг

1,0

2,07

4,14

5,17

7,76

10,3

12,9

15,5

5. Обработка результатов

5.1. По результатам фотометрирования растворов сравнения строят градуиро-

вочный график. По оси абсцисс откладывают массу гумуса в миллиграммах,

соответствующую объему восстановителя в растворах сравнения, а по оси ор-

динат соответствующие им показания прибора. Пользуясь градуировочным

графиком, по результатам анализа определяют массу гумуса в анализируемых

пробах.

Массовую долю гумуса (X) в процентах вычисляют по формуле

А·К

Х=

____________

· 100, где

- А - масса гумуса в анализируемой пробе, найденная по графику, мг;

- К - коэффициент поправки к концентрации восстановителя;

- m- масса пробы почвы, мг;

100 — коэффициент пересчета в проценты.

За результат анализа принимают значение единичного определения гуму-

са.

Результат анализа округляют до сотых долей процента - при содержании гу-

муса до 10% и до десятых долей процента - при содержании гумуса более 10%.

6. Контрольные вопросы

1. Что называют почвой? Каковы её глобальные функции?

2. Что такое гумус? Каковы его основные компоненты?

3. Что такое гуминовые и фульвокислоты, чем они отличатся? В чём заклю-

чается их функции в почве?

4. В чём заключается биогеохимическая роль гумуса?

5. Как определяют количество гумуса в почве? На чём основан метод опре-

деления гумуса?

4.2.2. Лабораторная работа № 2 Тема: Определение общей жёсткости в

пробах природных вод.

Цель работы: Овладение комплексонометрическим методом определения жё-

сткости в природных водах

I. Теоретическая часть

Гидросфера - прерывистая водная оболочка Земли. В настоящее время под

понятием гидросферы объединяют все виды природных растворов, всю воду,

находящуюся в трех различных агрегатных состояниях (твердом, жидком и га-

зообразном), и воду, которая входит в состав химических соединений. О6щие

запасы воды на Земле составляют 1385984610 км

Главнейшими природными соединениями, определяющими в основном со-

став природных вод, являются: галит - NaCl; гипс - СaSO

· 2Н

О, кальцит- Са-

СО

и доломит -CaMg(CO

)

При контакте природной воды с галитом в раствор переходят катионы натрия

и анионы хлора. При этом резко увеличивается общее содержание растворен-

ных веществ в природных водах. В некоторых случаях в подземных водах об-

наруживается до 400 г/л NaCl.

При контакте с гипсом в природных водах появляются катионы кальция и

сульфат-ионы. Общее содержание солей в таких водах обычно составляет 2-3

г/л. В случае совместного присутствия солей гипса и галита, которое наблюда-

ется достаточно часто, общее солесодержание может достичь 6-7 г/л. При рас-

творении имеющих широкое распространение в природе карбоната кальция и

доломита в водном растворе образуются ионы кальция, магния и гидрокарбо-

ната. При контакте с диоксидом углерода общее солесодержание в таких водах

достигает 1 г/л В таблице 3 представлен усреднённый химический состав при-

родных вод.

В речной воде среди катионов наиболее распространены в ряду убывания:

Са

> Na

> Mg

> K



другие катионы,

а среди анионов:

НСО

> SO

2--

> СI



другие анионы.

Таблица 3

Усреднённый химический состав природных вод

Содержание, млн

-1 *)

Основные

ионы

В водах

Мирового океана

В речной

воде

В дождевой воде

Катионы:

Са

Анионы:

СI

НСО

Вг-

F-

10560

1270

400

380

18980

2650

140

5,8

3,4

2,1

5,7

1,1

0,36

0,97

0.26

1,1

4,2

1,2

Для выражения концентрации используется понятие миллионной доли (млн

-1

, или ррm в

англоязычной транскрипции), т.к. в случае растворов речь идет о массовой доле, то 1 млн

-1

означает содержание 1 г примеси в 1 т раствора.

В речной воде среди катионов наиболее распространены в ряду убывания:

Са

> Na

> Mg

> K



другие катионы,

а среди анионов:

НСО

> SO

2--

> СI



другие анионы.

Одной из важных характеристик природных вод, во многом определяющих

возможности их использования человеком, является жесткость. Жесткостью

называется свойство воды, обусловленное содержанием в ней ионов кальция и

магния. Единицей жесткости воды в нашей стране является моль (жесткости)

на кубический метр - моль/м

Числовое значение жесткости, выраженное в

моль/м

, равно числовому значению жесткости, выраженному миллиграмм-

эквивалентах на литр (мг-экв/л); 1мг -экв/л соответствует содержанию в воде

20,04 мг/л ионов Са

или 12,16 мг/л ионов Mg

. Величину жесткости можно

определить по уравнению:

Ж = [Са

]/(М

Са2+

) + [Mg

]/(M

Mg2+

);

Ж = [Са

]/20,04 + [Mg

]/12,16 …………………, где (1)

- Ж - жесткость воды, моль/л;

- [Са

] [Mg

] - концентрации ионов кальция и магния, мг/л;

- f

Са2+

и f

Mg2+

- факторы эквивалентности ионов кальция и магния (f

Са2

+ = f

Mg2+

= 1/2);

- М

Са

и M

- молярные массы ионов кальция и магния (М

Са

=40,08

г/моль и M

= 24,32 г/моль).

Определяемую по уравнению (1) жесткость принято называть общей жест-

костью воды, поскольку в воде различают карбонатную, некарбонатную, уст-

раняемую и не устраняемую жесткость воды.

Под карбонатной жесткостью понимается количество ионов кальция и

магния, связанных с карбонат- и гидрокарбонат-ионами. Поэтому численное

значение карбонатной жесткости равно сумме концентраций карбонат- и гид-

рокарбонат-ионов, выраженных в мг-экв./л. Значение карбонатной жесткости

принимается равным значению общей жесткости воды.

Некарбонатная жесткость воды определяется как разность значений об-

щей и карбонатной жесткости.

Устраняемая жесткость воды представляет собой часть карбонатной жест-

кости, которая удаляется при кипячении воды. Устраняемую жесткость опреде-

ляют экспериментально.

Не устраняемая жесткость воды определяется как разность значений об-

щей и устраняемой жесткости.

По величине общей жесткости природные воды принято делить на ряд групп

(табл. 4).

Таблица 4. Классификация природных вод по величине жесткости

Среди природных вод наиболее мягкими являются дождевые воды, жест-

кость которых составляет примерно 70-100 ммоль/м

. Жесткость подземных

вод меняется в широких пределах от 0,7 моль/м

до 18-20 моль/м

и зависит от

состава контактирующих с ними горных пород. В речных водах жесткость по-

мимо состава горных пород, контактирующих с питающими данную реку во-

дами, зависит от климатических факторов и испытывает сезонные колебания.

Наименьшее значение жесткости речной воды наблюдается в период паводка.

Выполнение лабораторной работы № 2.

Для определения общей жесткости применяют метод комплексонометрии. В

основе этого метода лежит титрование воды в присутствии аммиачного буфер-

ного раствора (рН 10,0) и индикатора (эриохром черный Т) раствором комплек-

сона III (этилендиаминтетрацетат натрия, Na

ЭДТА или трилон Б) до перехода

розовой окраски в голубую. при этом эриохром черный Т вытесняется из ком-

плекса с ионами кальция и магния более сильным комплексоном III с образова-

нием прочного комплексного соединения комплексона III с ионами кальция и

магния. Эриохром черный Т - представляет собой азокраситель, обладающий

сопряженной системой двойных связей. С ионами кальция и магния это соеди-

нение образует комплекс розово-фиолетового цвета.

Комплексон III - натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты:

NaOOCCH

\ /CH

COONa

N—СН

—СН

—N

НООССН

/ \ СН

ССООН

Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА, трилон Б, или комплексон III)

- наиболее сильный из известных в настоящее время комплексонов. Количество

ионов кальция и магния, находящихся в связанном состоянии, определяют тит-

рованием раствора комплекса раствором ЭДТА (трилона Б) известной концен-

трации. Поскольку ЭДТА является более сильным комплексоном по сравнению

с эриохромом черным Т, то последний вытесняется из комплекса с металлами,

и в точке эквивалентности розовая окраска комплекса исчезает, появляется

голубое окрашивание, соответствующее раствору свободного эриохрома чер-

ного Т.

Жесткость,

Группа воды

< 1.5

1,5-3,0

3,0-5,4

5,4-10,7

> 10,7

Очень мягкая

Мягкая

Средней жесткости

Жесткая

Очень жесткая

1. Приготовление реактивов

Приготовление аммиачного буферного раствора

10 г хлористого аммония растворяют в мерной колбе в дистиллированной воде,

добавляют 50 мл 25%-ного раствора аммиака и доводят до 500 мл дистиллиро-

ванной водой. Буфер хранят в темноте в плотно закрытой колбе.

Приготовление 0,05 М раствора этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭД-

ТА). 9,31 г динатриевой соли ЭДТА (трилона Б) растворяют в мерной колбе в

дистиллированной воде и доводят до 1 л. Если раствор мутный, его фильтруют.

Раствор хранят в холодильнике в плотно закрытой банке; устойчив в течение

нескольких месяцев.

Приготовление эриохрома черного Т.

Растирают в фарфоровой ступке 0,5 г эриохрома черного Т с 50 г поваренной

соли до равномерного распределения азокрасителя. Реактив хранят в тёмной

плотно закрывающейся банке.

2. Проведение анализа

Отбирают 10 мл исследуемой питьевой воды в плоскодонную коническую

колбу на 100 мл, добавляют 1-2 мл аммиачного буфера с рН = 8 и на кончике

шпателя краситель эриохром черный Т до получения светло-розового окраши-

вания и титруют 0,05 М раствором трилона Б до появления голубого окрашива-

ния раствора. Жесткость воды в мг-экв/л рассчитывают по формуле. Титрова-

ние повторяют. Результаты опыта заносят в таблицу:

№

п/п

Объём рас-

твора

трилона Б, А

Нормальность

раствора трилона Б, н

Объем пробы воды,

взятой для титрова-

ния, мл, V

Жёсткость

общая, Жо

3. Обработка результатов

Общую жесткость воды (мг-экв/л) вычисляют по формуле:

0,05 1000 V

Жо мг-экв/л =-------------------, где

- V - объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование пробы, мл;

- 0,05 - молярность раствора трилона Б;

- 1000- коэффициент пересчёта в л;

- объем пробы воды взятой для титрования, мл.

4. Контрольные вопросы и задачи.

1. Что такое общая жесткость?

2. В каких единицах измеряется жесткость воды?

3.Объяснить изменение цвета раствора при титровании пробы воды раство-

ром ЭДТА.

4. Как определяют общую жесткость воды?

5.Как определяют карбонатную жесткость воды?

6. Как находят некарбонатную жесткость воды?

Задачи:

1.На титрование 200 мл Н

О израсходовано 8 мл 0,1 н. раствора комплексона

III. Вычислите общую жесткость воды. Ответ: 2 ммоль/л.

2. Определите карбонатную жесткость, если на титрование 200 мл Н

израсходовано 8 мл 0,05 н. раствора НС1. Ответ: I ммоль/л.

3. Вычислите общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды, если:

а) на титрование 200 мл Н

О израсходовано 7,6 мл 0,05 н. комплексона III;

б) на титрование 100 мл Н

О - 1,5 мл 0,1 н. НС1. Ответ: 0,95; 0,75;0,2 ммоль/л

4.2.3. Лабораторная работа № 3 Тема: Определение рН в природной воде

потенциометрическим методом

Цель работы: Овладение методом потециометрического титрования

1.Теоретическая часть

В составе природной воды ионы водорода занимают особое положение. Аб-

солютное содержание их по сравнению с другими нонами ничтожно. По вели-

чине концентрации в воде ионы водорода занимают чуть ли не последнее ме-

сто, уступая даже урану, никелю, кобальту, серебру и многим, еще более редко

встречающимся в воде элементам. Тем не менее, роль ионов водорода в при-

родных растворах чрезвычайно велика. Она определяется, прежде всего, тем,

что ионы водорода, образовавшиеся при диссоциации в водных растворах мно-

гих кислот и их производных, связаны с ними в единую систему. Это опреде-

ляет количественную сторону равновесия той или иной химической системы,

позволяя по величине концентрации ионов водорода рассчитывать концентра-

ции других компонентов.

Ион водорода всегда присутствует в природной воде потому, что он возни-

кает при диссоциации caмой воды

[Н

О] → Н

+ ОН

Независимо от происхождения ионов водорода, их концентрация в водном

растворе определяется так называемым ионным произведением воды (Кв), из

которого следует, что произведение концентраций ионов водорода (в грамм-

молекулярной форме) и гидроксила (в грамм-молекулярной форме) всегда

равно постоянной величине

Другим источником ионов водорода являются гумусовые кислоты, присут-

ствующие в кислых почвах, лесной подстилке и главным образом в болотных

водах.

Третий источник - гидролиз солей тяжёлых металлов- имеет значение толь-

ко в специфических условиях, при которых в воду попадает значительное ко-

личество сульфатов железа, алюминия, меди и других металлов. При гидролизе,

например, сульфата железа, выделяются ионы водорода:

+ SO

+2H

O = Fe(OH)

+ 2H

+ SO

Подобный процесс свойственен зонам окисления сульфидов металлов.

При малом содержании тяжёлых металлов выделяющийся ион водорода ней-

трализуется присутствующими ионами НСО

Совершенно особым составом обладают воды, выделяемые вулканами и

фумаролами, в которых из-за присутствия НСI величина рН бывает очень низ-

кой. Концентрация ионов водорода в природных водах изменяется в широком

диапазоне: от 10

-4

до 10

-9

и редко из него выходит. Величина концентрации ио-

нов водорода имеет большое для биологических и химических процессов, про-

исходящих в водоёме.

Существуют определённые границы рН, в пределах которых наблюдается

оптимальное развитие тех или иных форм организмов. Величина рН контроли-

рует также состояние равновесных химических систем в природных водах,

форму, в которой присутствует в растворе элемент, а следовательно, и его ус-

тойчивость.

Выполнение лабораторной работы № 3.

I. Определение рН методом потенциометрии

Метод основан на измерении разности потенциалов, возникающих на гра-

ницах между внешней поверхностью стеклянной мембраны электрода и иссле-

дуемым раствором, с одной стороны, и внутренней поверхностью мембраны и

стандартным раствором - с другой. Внутренний стандартный раствор стеклян-

ного электрода имеет постоянную активность ионов водорода, поэтому потен-

циал на внутренней поверхности мембраны не меняется. Сдвиг рН на единицу

вызывает изменение потенциала электрода на 58,1 мВ при 20 °С.

Потенциометрический метод определения рН воды отличается большой

точностью (до 0,02). Определению не мешают окраска, мутность, свободный

хлор

окислители, восстановители, повышенное содержание солей

1. Приборы и реактивы

1. Потенциометры (рН-метры) любой модели со стеклянным и каломель-

ным (или хлорсеребряным) электродом. Стеклянный электрод перед работой

выдерживают 8 ч в 0,01 н. растворе хлористоводородной кислоты. Перед из-

мерением его несколько раз ополаскивают дистиллированной водой. Стеклян-

ный электрод должен быть прокалиброван по буферным растворам.

2. Термометр с ценой деления 0,1°С

Реактивы. Для приготовления буферных растворов применяют бидистил-

лированную воду, лишенную углекислоты (свежепрокипяченную и охлаж-

денную).

1. Бифталатный буферный раствор, рН 4 при 20 °С.

2.Фосфатный буферный раствор, рН 6,88 при 20 °С.

3.Тетраборатный буферный раствор, рН 9,22 при 20 °С.

Хранят буферные растворы в плотно закрытых полиэтиленовых бутылках в

прохладном месте.

2. Проведение анализа

Перед включением прибора проверяют его «механический нуль», и при не-

обходимости его корректируют. Включают рН-метр, после прогрева коррек-

тируют «электрический нуль». Затем проверяют и устанавливают шкалу по 2—

3 буферным растворам. Для этого стаканчик с буферным раствором помещают

под стеклянный и хлорсеребряный электроды так, чтобы раствор полностью

покрывал шарик стеклянного электрода. Нижний конец хлорсеребряного элек-

трода должен быть ниже шарика стеклянного электрода. В стаканчик помеща-

ют термометр.

На поверхности шарика не должно быть пузырьков воздуха. Измеряют рН

буферного раствора, спустя 2—3 мин повторяют измерение. Если оба значения

совпадают, то потенциал электрода считают установившимся и приступают к

коррекции шкалы в соответствии с инструкцией. Затем аналогично поступают

с другими буферными растворами. Электрод между измерениями тщательно

ополаскивают дистиллированной водой, снимают капли ее чистой фильтро-

вальной бумагой и ополаскивают 2 раза небольшими порциями нового буфер-

ного раствора. Значения рН буферных растворов для коррекции шкалы при

различной температуре приведены в таблице.

Таблица 5. рН буферных растворов при различной температуре

После проверки и коррекции прибора электроды, термометр и стаканчик

тщательно ополаскивают дистиллированной., а. затем исследуемой водой. На-

ливают в стакан анализируемую воду и измеряют рН 2-3 раза с интервалом 2-3

мин. Последние два показания прибора должны быть одинаковыми. Если ис-

следуемая вода имеет низкую температуру (около 0° С), то её нужно нагреть до

комнатной температуры иначе стрелка рН-метра будет «плыть», пока не уста-

новится комнатная: температура.

рН буферных растворов

Температура, °С

Бифталатного Фосфатного Тетраборатного

4,01

4,00

4,01

4,02

6,98

6,95

6,92

6,90

6,88

6,86

6,85

6,84

9,46

9,39

9,33

9,27

9,22

9,18

9,14

9,10

2. Определение рН в природной воде методами визуального колориметриро-

вания

Колориметрический метод измерения рН основан на способности некоторых

органических соединений изменять свою окраску в зависимости от активности

иона водорода (а

) в растворе электролита. Эти соединения называют кислотно-

основными индикаторами. Ниже приведены названия некоторых индикаторов и

указаны области перехода их окраски:

Окраска в растворе Индикатор Область перехода рН

более кислом более щелочном

Малахитовый зеленый

0,0 - 2,0 Желтая Голубовато-зеленая

Метиловый оранже-

вый

3,1 – 4,4 Красная Желтая

α-Нитрофенол 5,0 - 7,0 Бесцветная »

Фенолфталеин 8,2 - 10,0 » Малиновая

Малахитовый зеленый

11,5 - 13,2 Голубовато-зеленая

Бесцветная

Каждый из перечисленных индикаторов может служить для приготовления

цветовой шкалы, которая используется при определении водородного показа-

теля среды колориметрическим методом (визуальное колориметрирование).

Так, например, эталонные растворы для цветовой шкалы с индикатором фе-

нолфталеином могут быть такими: 1) рН 8,0; 2) рН 8,5; 3) рН 9,0; 4) рН 9,5; 5)

рН 10,0.

Анализируемую пробу с добавлением того же количества индикатора, что и

при изготовлении шкалы, сравнивают с эталонами и визуально устанавливают

значение рН с точностью до 0,5 единиц рН.

Из 1 н. раствора NaOH приготовьте в мерной колбе 100 мл (или 50 мл) рас-

твора меньшей концентрации (задание получите у преподавателя). Необходи-

мое количество концентрированного раствора NaOH (расчет проверьте у пре-

подавателя) внесите в мерную колбу из бюретки. Доведите раствор до метки

дистиллированной водой, закройте колбу пробкой и тщательно перемешайте.

Определите рН раствора, пользуясь шкалой эталонов для визуального коло-

риметрирования. Для этого налейте в пробирку приготовленный раствор и до-

бавьте к нему индикатор (малахитовый зеленый). Объем раствора и число ка-

пель индикатора должны соответствовать используемой шкале малахитового

зеленого. Вычислите рН приготовленного раствора NaOH.

При оформлении результатов опыта запишите:

1. Полученное задание.

2. Объем 1 н. раствора NaOH, необходимый для приготовления

заданного раствора (расчет).

3. Индикатор; область перехода окраски индикатора.

4. Опытное значение рН приготовленного раствора NaOH.

5. Расчетное значение рН.

4. Контрольные вопросы.

1. Что называют водородным показателем, рН, среды?

2. Какова роль водородных ионов в природных растворах?

3. Какими методами можно определить рН?

4. В чём состоит сущность потенциометрического определения рН?

5. Какое значение имеет рН природных растворов?

4.2.4. Лабораторная работа № 4. Определение сульфатов

в пробах природной воды

Цель работы: Овладение методикой гравиметрии.

1.Теоретическая часть

Сульфатные ионы, SO

, так же как и ионы хлора CI

повсеместно распро-

странены в природных водах, уступая CI

в высоко минерализованных водах, но

преобладая над ним в большинстве мало и умеренно минерализованных вод.

Содержание сульфатных ионов, в отличие от хлоридных лимитируется присут-

ствием ионов кальция (Са

). Сульфатные ионы образуют с Са

сравнительно

мало растворимый CaSO

. Произведение растворимости CaSO

равно [Са

][SO

] = 6,1 • 10

-5

В присутствии посторонних солей растворимость CaSO

значительно повы-

шается. В морской воде, например, это сказывается на увеличении содержании

до 2,7 г/кг при содержании Са

около 0,208 г/кг. При малом содержании

Са

концентрации SO

может достигать больших величин::.

Сульфатные ионы биологически неустойчивы и, при отсутствии кислорода

(анаэробные условия), могут быть восстановлены до сероводорода. Такого ро-

да процесс, называемый сульфаторедукцией. притекает, например, в глубинах

некоторых морей и в водах нефтеносных месторождений. Он происходит под

действием бактерии (Microspira) в присутствии органического вещества и мо-

жет быть выражен следующей примерной схемой:

2SО

-+- 4С + ЗН

О → H

S + HS

+ СО

+ ЗНСО

Присутствие сулфаторедуцирующих бактерий обнаружено в водах нефте-

носных месторождений па глубинах до 2000 м. В дальнейшем получающийся

сероводород при соприкосновении с воздухом вновь окисляется до серы:

S+О

= 2Н

О + 2S↓, а затем до SО

Выполнение лабораторной работы № 4.

Определение основано на осаждении сульфатов в кислой среде хлоридом

бария в виде сульфата бария. Осадок отфильтровывают, прокаливают и взве-

шивают. Метод применим в широком диапазоне концентраций. Мутные воды

отфильтровывают

1. Приборы и реактивы

Реактивы.

1. Хлорид бария, 5% раствор. В дистиллированной воде растворяют 5 г

ВаС1

·2Н

О, доводят объем до 100 мл и фильтруют через беззольный

фильтр «синяя лента».

2. Хлористоводородная кислота пл. 1,19 г/см

и разбавленный (1:5) раствор.

3. Нитрат серебра, 10% раствор. Растворяют 10 г AgNO

в 100 мл дистилли-

рованной воды, подкисляют 0,5 мл азотной кислоты пл. 1,42 г/см

4. Метиловый оранжевый индикатор, 0,05% раствор.

5. Стандартные растворы сульфата калия. а) Основной раствор. В мерной

колбе вместимостью 1 л растворяют 0,9071 г безводного K2SO4 и доводят объ-

ем до метки. В 1 мл содержится 0,5 мг сульфатов, б) Рабочий раствор получают

разбавлением основного в 10 раз. В 1 мл содержится 0,05 мг сульфатов.

2. Проведение анализа

2.1. Качественная проба с приближенной количественной оценкой. В коло-

риметрическую пробирку вносят 10 мл исследуемой воды, добавляют 0,5 мл

хлористоводородной кислоты (1:5). Готовят шкалу стандартных растворов:

вносят в первые пробирки 2-4-8 мл рабочего стандартного раствора сульфата

калия и в последующие 1,6-3,2-6,4 мл основного раствора, объем во всех про-

бирках доводят дистиллированной водой до 10 мл. Получается шкала растворов

с содержанием 10-20-40-80-160- 320 мг/л сульфатов. Во все пробирки прибав-

ляют по 0,5 мл хлористоводородной кислоты (1:5). Затем в пробирки с иссле-

дуемой водой и стандартными растворами вносят по 2 мл 5% хлорида бария,

перемешивают. Сравнивают исследуемую воду со шкалой стандартных раство-

ров. Приближенное содержание сульфатов можно определить и визуально по

количеству выпадающего осадка в пробе воды:

Характер осадка Концентрация сульфатов, мг/л

Отсутствие мути Менее 5

Слабая муть, появляющаяся через несколько минут 5 - 10

Слабая муть, появляющаяся сразу после добавления ВаСI

10 - 100

Сильная муть, быстро оседающая Более 100

2.2. Количественное определение.

Объем воды для проведения анализа зависит от предполагаемого содержа-

ния сульфатов. При содержании менее 50 мг/л следует брать 500 мл исследуе-

мой воды, 50-100 мг/л - 250 мл, 200- 500 мг/л- 100 мл, более 500 мг/л -50 мл.

Отмеренный объем исследуемой воды помещают в стакан, прибавляют 2-3 кап-

ли индикатора метилового оранжевого и хлористоводородную кислоту до розо-

вой окраски раствора. Смесь нагревают до кипения и выпаривают до 50 мл, да-

ют отстояться и при наличии мути или хлопьев фильтруют через беззольный

фильтр «синяя лента». Фильтр промывают дистиллированной водой, подкис-

ленной хлористоводородной кислотой, фильтрат вместе с промывными водами

вновь выпаривают в стаканчике до 50 мл.

В кипящий раствор при помешивании вносят 10 мл 5% горячего хлорида ба-

рия, раствор с осадком нагревают на водяной или песчаной бане при 80-90 °С.

Когда раствор осветлится, проверяют полноту осаждения, прибавляя 1-2 капли

5% хлорида бария. Отсутствие мути свидетельствует о полном осаждении

сульфатов. Стакан накрывают часовым стеклом и нагревают 1-2 ч на водяной

или песчаной бане, после чего оставляют при комнатной температуре до сле-

дующего дня. Затем раствор фильтруют через плотный беззольный фильтр

«синяя лента», который необходимо предварительно промыть горячей дистил-

лированной водой, а для уплотнения - этанолом. Осадок сульфата бария не-

сколько раз декантируют дистиллированной водой, отфильтровывая воду через

фильтр, затем количественно на этот же фильтр переносят осадок стеклянной

палочкой с резиновым наконечником. Осадок на фильтре промывают несколько

раз горячей дистиллированной водой до отрицательной реакции на хлор-ион (к

пробе фильтрата в пробирке прибавляют несколько капель нитрата серебра).

Фильтр с осадком помещают в предварительно прокаленный взвешенный ти-

гель, просушивают, обугливают, не допуская воспламенения, затем прокалива-

ют в муфельной печи при температуре не выше 800 °С до получения осадка бе-

лого цвета. Охлаждают в эксикаторе, взвешивают, вновь прокаливают до по-

стоянной массы.

Концентрацию сульфатов (мг/л) рассчитывают по формуле:

(А—В)·0,4115·1000

Х=-----------------------------, где

-.А, В - масса тигля с осадком и пустого тигля соответственно, мг;

- 0,4115 - коэффициент для пересчета сульфата бария на сульфат-ион;

- V - объем пробы, взятой для определения, мл.

4. Контрольные вопросы.

1.Как происходит формирование химического состава природных вод?

2. Какова роль сульфат-ионов в прцессах протекающих в водоёмах?

3. Перечислите способы классификации природных вод.

4. Какие ионы считаются определяющими класс воды?

4.2.5. Лабораторная работа №5 Тема: Определение пыли

(взвешенных частиц) в атмосферном воздухе.

Цель работы: Овладение методикой определения взвешенных частиц в атмо-

сферном воздухе.

1.Теоретическая часть

Атмосфера - это смесь молекулярных, диссоциированных и ионизирован-

ных газов, находящихся на различных высотах, между которыми происходят

постоянные реакции, обусловливающие возникновение как более легких, так и

тяжелых частиц. Все это приводит к «перемешиванию» атмосферы и соответст-

венно, к постоянству ее основного состава.

По химическому составу вся атмосфера Земли подразделяется на нижнюю

(до 100 км) - гомосферу, имеющую состав, сходный с приземным воздухом, и

верхнюю - гетеросферу, неоднородного химического состава. Граница, кото-

рая разделяет эти две части, называется турбопаузой.

Наиболее полно изучен нижний слой атмосферы - тропосфера. Основные со-

ставные части атмосферы можно подразделять на три группы: постоянные, пе-

ременные и случайные. К первой группе относятся кислород, азот и инертные

газы. Содержание этих составных частей практически не зависит от того, в ка-

ком месте поверхности земного шара взята проба воздуха. Ко второй группе

относятся диоксид углерода и водяной пар. К третьей группе относятся слу-

чайные компоненты, определенные местными условиями. Так, вблизи метал-

лургических заводов или в районе вулканической деятельности воздух часто

содержит диоксид серы, а в местах, где происходит распад органических остат-

ков, - аммиак и т.д. Значительную роль в миграции различных веществ в атмо-

сфере играют аэрозоли

Аэрозоли - это дисперсные системы, в которых дисперсионной средой слу-

жит газ, а дисперсными фазами являются твердые или жидкие частицы.

Аэрозоли можно разделить на три большие группы. К первой относятся пы-

ли, состоящие из твердых частиц, диспергированных в газообразной среде. Ко

второй группе относятся дымы. К дымам относят все аэрозоли, которые полу-

чаются при конденсации газа. К третьей группе относят туманы. Туман - это –

жидкие частицы, распределённые в газообразной среде.

Выбросы взвешенных частиц в атмосферу начались с возникновением нашей

планеты. Естественными источниками атмосферных аэрозолей служили и слу-

жат вулканы и гейзеры, разрушающиеся горные породы и пылевые бури, поч-

венная эрозия и лесные пожары.

Естественный фоновый аэрозоль образуется также в результате химических

и фотохимических реакций веществ, выделяемых растениями, с некоторыми

компонентами воздуха, в частности с оксидами азота, образующимися при

электрических разрядах. Так, например, при прохождении химической реакции

скипидара, выделяемого растениями, с оксидами азота происходит конденсация

конечных продуктов - образуется аэрозоль, который можно наблюдать как го-

лубую дымку над вершинами деревьев. Этими же реакциями обусловлен и за-

пах озона в сосновом бору после грозы (озон образуется как побочный продукт

взаимодействия диоксида азота со скипидаром).

По оценкам ученых, унесенная пыль с континентов и морская соль с по-

верхности океанов составляет почти 10

т аэрозолей в год, а одно большое из-

вержение вулкана может выбросить в атмосферу 10

т аэрозолей.

Даже самый чистый воздух в отдельных районах нашей планеты содержит

не менее 100 взвешенных частиц в 1 см

, т.е. тоже представляет собой аэро-

золь.

Природные выбросы аэрозолей уравновешиваются общим круговоротом

веществ в природе и не вызывают глубоких экологических изменений.

На аэрозольные частицы могут оказывать влияние самые различные силы:

гравитационные, электрические, центробежные, звуковые, магнитные. Под дей-

ствием внешних сил частицы перемещаются, как бы раздвигая на своем пути

газовую среду. Ее сопротивление, эквивалентное силе трения и препятствую-

щее движению частицы, определяется известным законом Стокса:

F = 6πηrV

где F - сила трения, r - радиус частицы, V - ее скорость и η -вязкость среды.

Используя закон Стокса, можно определить скорость осаждения частиц под

влиянием силы тяжести (седиментация). Медленное оседание аэрозолей пре-

допределяет изменение прозрачности воздуха со всеми вытекающими отсюда

последствиями, и обратно: быстрое их оседание может отрицательно сказаться

на зеленом покрове Земли.

Аэрозоли в значительной степени определяют прозрачность атмосферы,

влияют на ее отражательную способность (альбедо), изменение погоды и даже

климата.

Прозрачность - одна из важных характеристик атмосферы. Уменьшение про-

зрачности может существенно повлиять на климат и на эффективность фото-

синтеза. В этом отношении достаточно указать на вулканическую деятельность

как на естественный источник уменьшения прозрачности атмосферы. При

мощных извержениях вулканов в атмосферу выбрасываются сотни млн. т пеп-

ла. Тучи пепла скрывают Землю от Солнца на площади в тысячи км

. Кроме то-

го, в верхние слои атмосферы попадает огромное количество сернистого газа,

который, окисляясь под действием солнечных лучей и реагируя с водяным па-

ром, образует аэрозоль серной кислоты. Все это увеличивает отражательную

способность верхних слоев атмосферы. Не случайно повышенное количество

вулканического пепла и сульфидов в геологических отложениях используется

как свидетельство резкой интенсификации вулканической деятельности перед

каждым новым оледенением. Извержения вулканов весьма серьезно сказыва-

ются на погоде. «Годом без солнца» назвали люди 1816-й год, когда из-за моро-

зов и снегопадов в середине лета погиб урожай в Европе и Северной Америке.

В Индонезии этому предшествовал сильнейший взрыв вулкана, который был

слышен на расстоянии 2600 км, а наступившая тьма два дня держалась в радиу-

се 600 км. Отмечались и еще более мощные взрывы вулканов, после которых

длительность солнечного сияния в течение 18 месяцев сокращалась до 4 часов в

день.

Многочисленные исследования состава твердых аэрозольных частиц (как

первичных, так и вторичных) на различных высотах показали, что важной со-

ставляющей этих аэрозолей является почва. Например, для высот ниже 3 км в

усредненном составе аэрозолей содержится 50% (NH

)

, 35% почвы, 15%

морской соли (NaCI), тогда как на высоте более 3 км аэрозоли состоят из 60%

(NH

)

и 40% почвы.

Вдали от «стандартных» условий химический состав атмосферных аэрозолей

может быть более сложным. Например, аэрозоли над лесными пожарами обо-

гащены соединениями кальция и магния, тогда как аэрозоли над урбанизиро-

ванными районами насыщены переходными и тяжелыми металлами.

Выполнение лабораторной работы № 4.

Принцип метода: Пыль определяют по привесу, полученному после протя-

гивания воздуха через бумажный, предварительно взвешенный фильтр.