Ушакова В.Г. (сост.) Химия окружающей среды

Подождите немного. Документ загружается.

101

вторая - минимальное количество токсичного вещества, способного вызвать

смертельный исход.

ТРОПОСФЕРА [troposphere].

Нижний, прилегающий к Земле слой атмосферы, высотой примерно до 12

км. Область атмосферы, в которой происходит большинство химических реак-

ций и сосредоточена основная масса атмосферы.

ТЯЖЁЛАЯ ВОДА [heavy water].

Вода, в которой содержится тяжелый изотоп водорода - дейтерий

Н. Часто

дейтерий обозначается символом Д. Тяжёлая вода. может иметь состав НДО

или Д

О.

ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ [heavy metals].

Собирательное название металлов с плотностью более 4,5 г/см3 (в некото-

рых справочниках к тяжёлым металлам (ТМ) относят металлы с плотностью

более 8 г/см

). К тяжёлым металлам (ТМ) относятся: медь, свинец, цинк, ни-

кель, кадмий, кобальт, сурьма, олово, висмут, ртуть, марганец. Они являются

приоритетными загрязнителями окружающей среды. Входят в состав земной

коры. Попадают в окружающую среду со сточными водами, в результате про-

цессов горения, коррозии и истирания металлических изделий. Большинство

тяжёлых металлов являются высокотоксичными. Антропогенное рассеивание

тяжёлых металлов в биосфере приводит к отравлению или угрозе отравления

живых организмов. Особую проблему представляет накопление тяжёлых ме-

таллов в организме человека (например кадмия в почках). В городском воздухе

содержание ТМ. значительно больше, чем в воздухе сельских районов. Напри-

мер, по данным немецких ученых средняя концентрация ТМ в воздухе городов

многократно превышает их концентрацию в горных районах страны, в том чис-

ле: мышьяка - 7,5-кратное, бериллия - 12-кратное, кадмия - 10-кратное, хрома -

48-кратное, кобальта - 46-кратное, меди - 12,7-кратное, никеля - 25-кратное,

ртути - б-кратное. Значительная часть ТМ накапливается в почвах крупных го-

родов и пригородов. Поэтому качество производимой на этих территориях

сельскохозяйственной продукции должно быть под постоянным контролем, так

как именно здесь начинает формироваться поток избыточного количества ТМ в

пищевых цепях

УГАРНЫЙ ГАЗ (СО), [carbon oxide].

Традиционное название оксида углерода (П). Продукт неполного окисления

(сгорания) углерода. Газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде. Сильный

яд. Токсичное действие угарного газа. на организм связано с его способностью

активнее, чем кислород, взаимодействовать с гемоглобином крови за счет обра-

зования более прочных связей.

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ (СО

), [carbonic acid gas].

Традиционное название оксида углерода (IV). Составная часть атмосферы, в

значительных количествах растворён в водах морей и океанов. При обычных

условиях газ тяжелее воздуха без цвета и запаха, при -78,5°С переходит в твер-

дое состояние («сухой» лед). Выделяется при дыхании. Основной продукт при

102

сгорании различных видов топлива. Считают, что повышение концентрации

У.г. в атмосфере вызывает потепление климата.

УГЛЕРОД (С), [Carboneum].

Химический элемент IV группы второго периода периодической системы

элементов. Атомный номер 6, атомная масса 12,011. Известен с древнейших

времен, элементарная природа была доказана А. Лавуазье в 1797 г. Относит-

ся к классу

р-элементов. Неметалл, t

пл.

3750°С (при давлении 12 МПа). В соединениях

проявляет степени окисления -4, +2, +4. Природный углерод состоит из двух

стабильных изотопов

С (98,892%) и

С (1,108%). В верхних слоях атмосферы

образуется радиоактивный изотоп

С с периодом полураспада 5569 лет. Сво-

бодный углерод может существовать в виде алмаза, графита, карбина и фулле-

ренов. При обычных температурах химически инертен, при повышении темпе-

ратуры реагирует со многими элементами. С галогенами образует фреоны, ис-

пользуемые в качестве хладагентов, например CF

. При нагревании на воз-

духе сгорает до СО или СО

. В окислительно-восстановительных реакциях мо-

жет выступать как в качестве окислителя, так и восстановителя, например:

ЗС + 4А1 = А1

; С + 2СuО = СО

+ 2Сu

Восстановитель окислитель

На восстановительных свойствах углерода основана выплавка металлов из

руд. Углерод - основной элемент органических соединений. Любые формы уг-

лерода устойчивы по отношению к щелочам. Углерод может быть получен в

стеклообразном состоянии.

Содержание в земной коре 0,14% по массе, в атмосфере 0,046% по массе

или 0,033% по объему (в виде СО

), в виде СО - 0,02 · 10

-4

% по объему, в мор-

ской воде 23 - 28 • 10

-4

% по массе. В природе встречается в свободном состоя-

нии, составляет основную часть угля, нефти, природного газа, торфа, сланцев,

входит в состав известняка, мрамора, мела (СаСО

). Мировое производство 8 ·

109 т/год. В виде угля, газа используется как топливо. Вещества, содержащие

углерод, являются основой химической, нефтехимической, фармацевтической

промышленности.

Входит в состав ДНК. Содержание в организме человека (масса тела 70 кг) -

16 кг, содержание в мышечной ткани 67%, в костной ткани 36%. Ежедневный

прием с пищей - 300 г. Среди соединений углерода высокой токсичностью об-

ладают цианиды и соответствующая им кислота HCN, а также оксид углерода

(II), который блокирует перенос кислорода в организме.

УГЛЕРГОДНАЯ ЕДИНИЦА, [carbon unit].

Специальная единица, используемая в химии для выражения массы атомов и

молекул; атомная единица массы (а.е.м.). Равна 1/12 части массы атома углеро-

да

С. Так как масса

С равна 1,99268,9 · 10

-26

кг, то масса одной углеродной

единицы (1 а.е.м.) равна: 1,99268 · 10

-26

/12 = 1,66057 - 10

-27

кг (1,66057 – 10

-24

103

ФОТОДИССОЦИАЦИЯ [photodissociation].

Процесс распада (диссоциации) химических частиц под действием излуче-

ния (света). Происходит за счет поглощения фотонов. Фотодиссоциация ти-

пична для процессов в атмосфере, например:

hν

→ 20

ФОТОСИНТЕЗ, [photosynthesis].

Синтез веществ под воздействием излучения различного спектрального диа-

пазона, чаще всего в ультрафиолетовой (УФ) и видимой области спектра. Ти-

пичным примером фотосинтеза является образование растениями, водорослями

и некоторыми бактериями органических соединений и кислорода из воды и ок-

сида углерода (IV) при участии хлорофилла: 6СО

+ 6Н

О = С

+ 6О

В процессе Ф. за год растения усваивают 4 · 10

т углерода, разлагают 1,2 •

т воды, выделяют 1 · 10

т кислорода и запасают 16,7 ·10

Дж солнечной

энергии в органической массе. Это количество энергии превышает годовую по-

требность человечества. Однако следует помнить, что в XX веке растительный

покров нашей планеты неуклонно сокращался и продолжает сокращаться. За-

дача его сохранения - одна из главных задач, стоящих перед людьми планеты.

ФОТОХИМЙЧЕСКИЙ СМОГ, [photochemical smog].

Название цикла процессов, происходящих, как правило, в атмосфере боль-

ших городов при участии солнечного излучения. Происходит согласно схеме:

hν

NO2 - → NO + О,

О + О

+ М → О

+ М*,

+ NO → NO

+ О

(М* - газообразная молекула в возбужденном состоя-

нии). Служит источником появления озона в нижних слоях атмосферы. При

этом часть озона может реагировать с углеводородами, содержащимися в воз-

духе, образуя альдегиды, кетоны и другие соединения, которые, как сам озон и

, оказывают вредное влияние на организм человека из-за своей токсично-

сти.

ФОТОХИМИЯ [photochemistry].

Раздел химии, изучающий химические превращения под действием электро-

магнитного излучения чаще всего в видимой и ультрафиолетовой области спек-

тра. К фотохимии относятся важнейшие природные процессы, в частности фо-

тосинтез, превращение кислорода в озон. Фотохимия. играет важное значение в

технике, например: фотография, фотополимеризация, фотолитография.

УГАРНЫЙ ГАЗ (СО), [carbon oxide].

Традиционное название оксида углерода (П). Продукт неполного окисления

(сгорания) углерода. Газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде. Сильный

яд. Токсичное действие угарного газа. на организм связано с его способностью

104

активнее, чем кислород, взаимодействовать с гемоглобином крови за счет обра-

зования более прочных связей.

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ (СО

), [carbonic acid gas].

Традиционное название оксида углерода (IV). Составная часть атмосферы, в

значительных количествах растворён в водах морей и океанов. При обычных

условиях газ тяжелее воздуха без цвета и запаха, при -78,5°С переходит в твер-

дое состояние («сухой» лед). Выделяется при дыхании. Основной продукт при

сгорании различных видов топлива. Считают, что повышение концентрации

У.г. в атмосфере вызывает потепление климата.

УГЛЕРОД (С), [Carboneum].

Химический элемент IV группы второго периода периодической системы

элементов. Атомный номер 6, атомная масса 12,011. Известен с древнейших

времен, элементарная природа была доказана А. Лавуазье в 1797 г. Отно-

сится к классу р-элементов. Неметалл, t

пл.

3750°С (при давлении 12 МПа). В со-

единениях проявляет степени окисления -4, +2, +4. Природный углерод состоит

из двух стабильных изотопов

С (98,892%) и

С (1,108%). В верхних слоях ат-

мосферы образуется радиоактивный изотоп

С с периодом полураспада 5569

лет. Свободный углерод может существовать в виде алмаза, графита, карбина и

фуллеренов. При обычных температурах химически инертен, при повышении

температуры реагирует со многими элементами. С галогенами образует фрео-

ны, используемые в качестве хладагентов, например CF

. При нагревании на

воздухе сгорает до СО или СО

. В окислительно-восстановительных реакциях

может выступать как в качестве окислителя, так и восстановителя, например:

ЗС + 4А1 = А1

; С + 2СuО = СО

+ 2Сu

Восстановитель окислитель

На восстановительных свойствах углерода основана выплавка металлов из

руд. Углерод - основной элемент органических соединений. Любые формы уг-

лерода устойчивы по отношению к щелочам. Углерод может быть получен в

стеклообразном состоянии.

Содержание в земной коре 0,14% по массе, в атмосфере 0,046% по массе или

0,033% по объему (в виде СО

), в виде СО - 0,02 • 10

-4

% по объему, в морской

воде 23 - 28 • 10

-4

% по массе. В природе встречается в свободном состоянии, со-

ставляет основную часть угля, нефти, природного газа, торфа, сланцев, входит в

состав известняка, мрамора, мела (СаСО

). Мировое производство 8 · 109 т/год.

В виде угля, газа используется как топливо. Вещества, содержащие углерод,

являются основой химической, нефтехимической, фармацевтической промыш-

ленности.

Входит в состав ДНК. Содержание в организме человека (масса тела 70 кг) -

16 кг, содержание в мышечной ткани 67%, в костной ткани 36%. Ежедневный

прием с пищей - 300 г. Из соединений углерода высокой токсичностью облада-

ют цианиды и соответствующая им кислота HCN, а также оксид углерода (II),

который блокирует перенос кислорода в организме.

105

УГЛЕРГОДНАЯ ЕДИНИЦА, [carbon unit].

Специальная единица, используемая в химии для выражения массы атомов и

молекул; атомная единица массы (а.е.м.). Равна 1/12 части массы атома углеро-

да

С. Так как масса

С равна 1,99268,9 · 10

-26

кг, то масса одной углеродной

единицы (1 а.е.м.) равна: 1,99268 · 10

-26

/12 = 1,66057 - 10

-27

кг (1,66057 – 10

-24

ФОТОДИССОЦИАЦИЯ [photodissociation].

Процесс распада (диссоциации) химических частиц под действием излуче-

ния (света). Происходит за счет поглощения фотонов. Типична для процессов в

атмосфере, например:

hν

→ 20

ФОТОСИНТЕЗ, [photosynthesis].

Синтез веществ под воздействием излучения различного спектрального диа-

пазона, чаще всего в ультрафиолетовой (УФ) и видимой области спектра. Ти-

пичным примером фотосинтеза является образование растениями, водорослями

и некоторыми бактериями органических соединений и кислорода из воды и ок-

сида углерода (IV) при участии хлорофилла: 6СО

+ 6Н

О = С

+ 6О

В процессе Ф. за год растения усваивают 4 · 10

т углерода, разлагают 1,2 •

т воды, выделяют 1 · 10

т кислорода и запасают 16,7 ·10

Дж солнечной

энергии в органической массе. Это количество энергии превышает годовую по-

требность человечества. Однако следует помнить, что в XX веке растительный

покров нашей планеты неуклонно сокращался и продолжает сокращаться. За-

дача его сохранения - одна из главных задач, стоящих перед людьми планеты.

ФОТОХИМЙЧЕСКИЙ СМОГ, [photochemical smog].

Название цикла процессов, происходящих, как правило, в атмосфере боль-

ших городов при участии солнечного излучения. Происходит согласно схеме:

hν

NO2 - → NO + О,

О + О

+ М → О

+ М*,

+ NO → NO

+ О

(М* - газообразная молекула в возбужденном состоя-

нии). Служит источником появления озона в нижних слоях атмосферы. При

этом часть озона может реагировать с углеводородами, содержащимися в воз-

духе, образуя альдегиды, кетоны и другие соединения, которые, как сам озон и

, оказывают вредное влияние на организм человека из-за своей токсично-

сти.

ФОТОХИМИЯ [photochemistry].

Раздел химии, изучающий химические превращения под действием электро-

магнитного излучения чаще всего в видимой и ультрафиолетовой области спек-

тра. К фотохимии относятся важнейшие природные процессы, в частности фо-

тосинтез, превращение кислорода в озон. Фотохимия. играет важное значение в

технике, например: фотография, фотополимеризация, фотолитография.

106

ХЕМОСФЕРА [chemosphere].

Область атмосферы, где химические и связанные с ними процессы являют-

ся основными. Обычно под хемосферой понимают тропосферу и нижнюю часть

стратосферы

ХИМИЧЕСКАЯ ЭКОЛОГИЯ [chemical ecology]

Наука, изучающая разнообразные химические процессы в биосфере, послед-

ствия применения химикатов, их поведение при попадании в окружающую сре-

ду и разрабатывающая методы экологического мониторинга. Химическая эко-

логия исследует устойчивость химикатов, процессы их переноса, рассеяния, ак-

кумуляции и превращений, естественные кругообороты веществ и влияние на

них антропогенного фактора, химические методы и средства защиты окру-

жающей среды.

Химическая экология играет роль связующего звена в обширном ряду наук о

Земле, биологии, токсикологии и аналитического контроля.

ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ ОРГАНИЗМОВ И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ

СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ [chemical composition of organisms and Periodic

system of elements].

При рассмотрении элементного химического состава живых организмов

суши в зависимости от атомного номера элементов выявлена определенная пе-

риодичность. в максимумах ряда, образованного элементами с четными номе-

рами, находятся такие элементы как углерод, кислород, кремний, кальций, же-

лезо, стронций, барий и др., в максимумах ряда, образованного элементами с

нечетными номерами, - водород, азот, калий, марганец и др.

ХИМИЧЕСКИЙ ФАКТОР [chemical factor].

Фактор, источником которого служит химический состав среды, а также со-

став и свойства загрязнителей. Например, временную жесткость воды опреде-

ляет наличие в ней гидрокарбонатов кальция и магния.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ [chemical element].

Вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра (одинаковым

числом протонов в ядре). Например, все атомы с зарядом ядра +9 представляют

собой атомы одного химического элемента. - фтора. В настоящее время извест-

но более 109 химических элемента. К последним по времени открытиям отно-

сятся: Дубний (№ 105), Сиборгий (№ 106), Борий (№ 107), Хасий (№ 108),

Мейтнерий (№ 109). Каждый химический элемент имеет название и химический

символ (знак), атомный номер, атомную массу, занимает определенное поло-

жение в периодической системе элементов, в которой его местоположение ха-

рактеризуется номером группы, ее разновидностью (главная или побочная),

номером периода. Разные химические элементы. имеют различную распростра-

ненность в природе (атмосфера, гидросфера, литосфера. Встречающиеся в

природе химические элементы обычно состоят из смеси изотопов, среди кото-

рых различают стабильные и радиоактивные изотопы. При соединении друг с

другом атомов одного в того же химического элемента образуются простые

вещества

107

ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ [chemical pollutant, chemical

contamination]

Изменение естественного химического состава окружающей среды, вызван-

ное превышением средних многолетних концентраций химических веществ,

постоянно присутствующих в окружающей среде или привнесением в окру-

жающую среду новых, чуждых ей веществ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ, динамическое равновесие [chemical

equilibrium, dynamic equilibrium].

Состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной

реакций равны. Характеризуется протеканием равновесных реакций.

ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ [chemical compound].

Химически индивидуальное вещество, в котором атомы одного (О

, N

) или

различных (NaCl, СН

) элементов соединены между собой тем или иным видом

химической связи. Различают химические соединения постоянного и перемен-

ного состава (дальтониды и бертоллиды, а также неорганические и органиче-

ские химические соединения).

ХИМИЯ [chemistry].Наука, изучающая вещества, их состав, строение, свой-

ства и превращения, сопровождающиеся изменением внешних электронных

оболочек атомов, но не затрагивающие состав и структуру их ядер. Под химиче-

ским превращением веществ понимаются процессы их разрушения и образова-

ния, происходящие в результате химических реакций. Xимия изучает явления,

сопровождающие превращения веществ и законы, управляющие этими пре-

вращениями. Роль и место химии в системе других наук о природе определяет-

ся тем, что в области материального производства человеку всегда приходится

иметь дело с веществом. Не зная его свойств и строения, химической природы

его частиц, механизмов их взаимодействия, возможных путей превращения од-

ного вещества в другое, нельзя понять многие явления и процессы, происходя-

щие в природе и вокруг каждого из нас.

Наиболее важные задачи химии - получение веществ и материалов с опреде-

ленными заданными свойствами на основе современных малоотходных техно-

логий и использование энергии химических превращений. Большую роль химия

играет в системе экологического образования, так как загрязнения окружающей

среды обусловлены в первую очередь попаданием в нее химических веществ от

различных видов источников загрязнения (естественных и искусственных). По-

падая в окружающую среду, химические вещества вступают (или могут всту-

пить) во взаимодействие как между собой, так и с составными частями атмо-

сферы, гидросферы, почвы, оказывая чаще всего негативное влияние на разви-

тие живых организмов и человека. За время существования человека, особенно

за последнее столетие, на Земле появилось много новых веществ, которых не

было раньше в природе. Из -8 миллионов известных к настоящему времени хи-

мических соединений около 3,5 миллионов относятся к новым веществам. Еже-

годно к ним добавляется еще около тысячи соединений. В настоящее время

процесс загрязнения окружающей среды химическими веществами принял гло-

бальный характер. Вопросы, связанные с загрязнениями окружающей среды,

108

необходимо рассматривать на базе химии и химических знаний. Такой подход

позволит не только глубже понять происходящие вокруг нас процессы и их не-

гативные последствия, но и укажет научно обоснованные пути уменьшения или

исключения влияния последних. В последние годы указанные вопросы рас-

сматриваются в химии окружающей среды и экологической химии.

ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ [chemistry of the environment].

Раздел химии, изучающий химический состав и процессы, происходящие в

окружающей среде, а также результаты этих процессов; раздел химии, изу-

чающий химическую среду экологической системы. Составная часть наук об

открытых системах.

ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ КАТАСТРОФА [ecological calamity].

Цепь событий, природная аномалия или крупная авария, приведшие к труд-

нообратимым или необратимым процессам деградации природы. Экологиче-

ская катастрофа делает практически невозможным любой вид хозяйственной

деятельности, приводит к реальной опасности тяжелых заболеваний и смерти

людей и животных. Характеризуется зоной экологической катастрофы, в пре-

делах которой постоянное проживание становится весьма трудным и опасным,

а порой и невозможным. Примером относительно локальной экологической ка-

тастрофы может служить Аральское море, Чернобыльская авария и др.

ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ПРОБЛЕМА [ecology problem]. Любые явления и их

последствия, связанные с жестким (заметным) воздействием человека на при-

роду, а также возникшие в результате стихийных бедствий

ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ЭКОСИСТЕМА) [ecological system,

ecosystem].

Система, в которой организмы и среда их обитания объединены в единое

функциональное целое через обмен веществ и энергии; любая совокупность ор-

ганизмов и окружающей их среды.

По масштабу выделения экологическая система может быть микро-, мезо-,

макро- и глобального уровней. Примерами микросистем являются: горшок с

цветком, куст сирени; мезосистем - лес, пруд, космический корабль, сооруже-

ния биологической очистки сточных вод; макросистем - океан, континент; гло-

бального уровня - биосфера.

ЭКОЛОГЙЧЕСКАЯ ХИМИЯ [ecological chemistry].

Раздел химии и смежных наук, изучающий химический состав и процессы,

происходящие в атмосфере, гидросфере и литосфере, и их влияние на среду

обитания и биосферу в целом. В экологической химии одним из главных на-

правлений является изучение процессов, определяющих химический состав и

свойства объектов окружающей среды и их влияние на объекты живой приро-

ды. Экологическая химия рассматривает также источники и пути попадания за-

грязняющих химических веществ в окружающую среду, их химический состав,

причины его изменения, влияние на биосферу и природные процессы. Фунда-

мент экологической химии составляют: блок химических знаний, химических

законов, основы экологии, а также некоторые знания из физики, системного

109

анализа, кибернетики, геохимии и некоторых других. Экологическая химия -

составная часть наук об открытых системах.

ЭКОЛОГИЧЕСКИ ОПАСНАЯ ЗОНА [ecologically dengerous zone].

Территория или акватория, где вероятность негативного события и его воз-

можные последствия могут значительно превысить допустимые рамки и уров-

ни. Например: увеличение числа возможных жертв, заметный рост количества

заболеваний по сравнению с экологически неопасными зонами, подобными по

географическому положению, климатическим и природным условиям.

ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ФАКТОРЫ [ecological factors].

Факторы среды обитания, оказывающие воздействие на живые организмы. В

зависимости от своей природы различают абиотические и биотические Эколо-

гические факторы, в зависимости от периодичности - периодические и неперио-

дические, в зависимости от времени образования и начала действия - первичные

и вторичные.

«ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ» ЗНАК [ecological sign].

Специальный знак, ставящийся на этикетки или упаковку некоторых пище-

вых и других продуктов, превосходящих аналогичные изделия по своей эколо-

гичности; знак экологически чистой продукции. Наличие такого знака означает,

что данный продукт или изделие не содержит совсем или содержит в незначи-

тельных количествах вредные вещества, получено по малоотходной, экологи-

чески чистой технологии или что упаковка продуктов или отработанное изде-

лие пригодны для вторичной переработки и только. У продукции разных стран

имеются разные экологические знаки. Например, на упаковке ряда продуктов

Германии экологический знак выполнен в виде двух помещенных в кружок

стилизованных стрелок, направленных навстречу друг другу. Другой знак для

немецких товаров, называемый «Голубой ангел», выполнен в виде раскинув-

шей руки фигуры человека, обрамлённой помещенным в кольцо стилизован-

ным венком. У экологически чистой продукции Финляндии экологический знак

представляет собой стилизованного белого лебедя в рамке и т. д. Однако следу-

ет отчетливо понимать, что полностью экологически чистый продукт - это миф.

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ КРИЗИС [ecology crisis].

Критическое состояние окружающей среды. Отражает напряженный харак-

тер взаимоотношений между сообществом людей и природой. В отличие от

экологической катастрофы считается обратимым. При определенных усло-

виях может перейти в экологическую катастрофу.

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ОПТИМИЗМ [ecological optimism].

Уверенность в возможности решения экологических проблем. Чрезмерный

экологический оптимизм приводит к недооценке экологических проблем, не-

своевременному их решению.

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ПЕССИМИЗМ [ecological pessimism].

Придание негативному воздействию на природу и биосферу в целом фаталь-

ного характера, утверждение о безысходности и невозможности решения эко-

логических проблем. Приводит к переоценке экологических проблем.

ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ РИСК [ecological risk].

110

Вероятность возникновения неблагоприятных последствий в результате ан-

тропогенных изменений природных систем и других объектов.

ЭКОЛОГИЧЕСКОЕ БЕДСТВИЕ [ecological disaster].

Любое изменение природной среды, приводящее к ухудшению здоровья на-

селения и/или к значительным затруднениям в хозяйственной деятельности.

ЭКОЛОГИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ [ecological education].

Составная компонента образования, общей культуры человека, база миропо-

нимания. Формируется системой обучения, направленной на создание целост-

ной картины мира на основе фундаментальных представлений о природе и гар-

моничных, устойчивых взаимоотношений в системе «человек-общество-

природа». Экологические знания в процессе обучения должны органично

«вплетаться» в канву естественнонаучных и технических знаний таким обра-

зом, чтобы само инженерно-техническое знание приобретало бы гуманитарный

характер. Процесс

экологического образования должен быть непрерывным на всех этапах обу-

чения, начиная от детского сада, школы, вуза и кончая послевузовским образо-

ванием.

ЭКОЛОГИЯ [ecology].

Наука о взаимоотношениях и взаимосвязях организмов между собой и сре-

дой их обитания (окружающей их средой), о круговороте веществ и потоках

энергии, делающих возможной жизнь на Земле. Предметом экологии является

изучение совокупности и структуры связей между организмами и средой. В по-

нятие «организмы» включаются микроорганизмы, растения, животные и чело-

век. В зависимости от изучаемых вопросов и объектов классифицируется на ряд

подразделений.

ЭКОЛОГИЯ ЧЕЛОВЕКА [ecology of man].

Раздел экологии, в котором по отдельности и в совокупности изучаются от-

ношения человека с окружающей средой с учетом действия физических, хими-

ческих, биологических, информационных, социально-психологических, эколо-

гических и других факторов.

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЗАРЯДЫ [electric charges].

Положительные или отрицательные заряды, которыми обладают частицы

вещества (электроны, протоны, ядра атомов). Взаимодействие указанных час-

тиц определяется наличием у них электрических зарядов, лежит в основе ста-

бильности атомов элементов, определяет природу химической связи.

ЭЛЕКТРОН [electron].

Устойчивая элементарная частица, входящая в состав атома. Характеризует-

ся массой, равной 1/1837 массы протона, отрицательным зарядом -1 (1,6 · 10

-19

Кл), спином 1/2, магнитным моментом. Различают внешние, внутренние, ва-

лентные, спаренные, неспаренные электроны.

111

VIII. РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Основная литература

1.Голдовская Л.Ф.. Химия окружающей среды. - М.: Мир, 2005.-290 с..

2. Панин М.С. Химическая экология.- Семипалатинск, 2002. – 852 с.

3. Исидоров В.А. Экологическая химия. – СПб.: Химия, 2001. - 287 с.

4. Исидоров В.А. Органическая химия атмосферы. – СПб.: Химиздат, 2001 -.

351 с.

5. Орлов Д.С., Садовникова Л.К., Суханова Н.И. Химия почв.-М.: Высшая

школа, 2005. - 557 с.

6. Медицинская экология./Под ред. проф. А.А. Королёва. - М.: Кадема, 2003

- 189 с

7. Алексеенко В.АК. Экологическая геохимия. – М.: Логос, 2000 – 626 с..

8. Степановских А.С. Прикладная экология. Учебник для вузов. М.: ЮНИТИ

- ДАНА, 2003. 751 с.

9. Тарасова Н.П., Кузнецов .В.А., Сметанников Ю.В. Малков А.В., Додонова

А.А. Задачи и вопросы по химии окружающей среды.- М.: Мир,2002.- 365 с.

10. Жилин Д.М. Перминова И.В. Ртуть в водоёмах: превращения токсич-

ность // Природа.-2000.- 11.-С. 43-50.

11. Экологические функции литосферы /Под ред. В.В. Трофимова.- М.: Изд-

во МГУ,2000.-432 с.

Дополнительная литература

1. Химия окружающей среды./ Под ред. Дж. О.М. Бокриса .- М.: Химия, 1982.

672 с.

2. Богдановский Г.А. Химическая экология.- М.: Изд-во МГУ, 1994. - 237 с.

3. Остроумов С.А. Введение биохимическую экологию. - М.: Изд. МГУ,

1986. - 176 с.

4. Экологическая химия. / Под ред. Ф. Корте. - М.: Мир, 1997. - 396 с.

5. Добровольский В.В. Химия Земли. – М.: Просвещение, 1980 . - 175 с.

6. Богатырёва Н.А., Химия Земли и экология. - М.: Изд-во МГУ, 1997. - 204 с.

7. Келлер А.А., Кувакин В.И. Медицинская экология. – Спб.: PETROS, 1998 -

255 с.

8. Фокс С., Дозе К. Молекулярная эволюция и возникновение жизни. - М.:

Мир, 1975. - 374 с.

9. Вернадский В.И. Химическое строение биосферы Земли и её окружения.-

М.: Наука, 1987. – 339 с.

10. Ронов А.Б. Новая модель химического состава земной коры // Геохимия.-

1976 - № 12.- С. 1763-1795.

12. Вернадский В.И. Очерки геохимии: Избр. соч. – М.: Изд-во АН СССР,

1954. – Т.1. - С. 7-391.

11. Сорохтин О.Г. , Ушанов С.А. Глобальная эволюция Земли.- М.: МГУ,

1991. – 423

112

Учебное пособие

ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

Учебно-методический комплекс

Составитель –

Ушакова Валентина Геннадьевна

Подписано в печать 26.02.2010. Формат 60х84/16. Бумага офсетная.

Печ. л. – 7,0. Заказ № 38. Тираж 25 экз.

РИО Горно-Алтайского госуниверситета,

649000, г. Горно-Алтайск, ул. Ленкина, д. 1

Отпечатано полиграфическим отделом

Горно-Алтайского госуниверситета,

649000 г. Горно-Алтайск, ул. Ленкина, 1