зотермические реакции, т.е. реакции с выделением тепла.
Термодинамика не дает никаких указаний о времени,
необходимом для достижения равновесия, она лишь сопос-
тавляет исходное и конечное состояния реагирующей сис-
темы, характеризуя их определенными функциями состоя-
ния. Изменения этих величин не зависят от того, протекает
ли реакция за наносекунду (10
–9
c) или за эон (10
9
лет), а
также от того, осуществляется ли реакция в одну стадию
или в тысячу стадий, при условии, что исходное и конеч-
ное состояния системы в каждом случае одни и те же.
График на рис. 2 относится к поведению системы в
условиях, когда ее температура и давление постоянны. Из
общих соображений ясно, что увеличение как температу-
ры, так и давления должно приводить к повышению ин-
тенсивности межмолекулярных столкновений и, следова-
тельно, к сокращению времени достижения системой рав-
новесного состояния. Следует подчеркнуть, что такие из-
менения смещают также и само положение равновесия.
Повышение температуры приводит к ускорению как пря-
мой, так и обратной реакций. Но если возрастание ско-
рости прямой реакции больше, чем возрастание скорости
обратной реакции, то при повышении температуры проис-
ходит образование бóльшего количества продуктов и по-
ложение равновесия на рис. 2 смещается вправо.
Существует общий принцип, называемый принципом
Ле Шателье, который позволяет предсказать направление
смещения положения равновесия при любом внешнем воз-
действии на систему: "Если система находится в состоянии
равновесия и на нее оказывается какое-то внешнее воздей-
ствие, то в системе инициализируются такие процессы пе-
рехода к новому положению равновесия, которые проти-
водействуют внешнему воздействию". Так, если прямая
реакция является эндотермической, т.е. сопровождается
поглощением теплоты, а, соответственно, обратная – вы-