48
Число исходных частиц (молекул, радикалов, ионов, атомов и др.),
одновременно взаимодействующих друг с другом и подвергающихся
химическому превращению в одном элементарном акте простой реакции,
называют молекулярностью реакции.
Молекулярность реакции может составлять 1, 2 или 3 (соответственно
моно-, би-, тримолекулярные реакции).
Мономолекулярными называются реакции, в которых процесс протекает
при столкновении одной молекулы:
А→В+С. (2.5.5)
Бимолекулярными называются реакции, в которых процесс протекает при
столкновении двух частиц:
2А→В+С+… , (2.5.6)
А+В→С+D. (2.5.7)
Тримолекулярными реакциями называются такие реакции, в которых
процесс происходит в результате столкновения трех частиц в пространстве:
3А→В+С+D+… , (2.5.8)
2А+В→С+D+…, (2.5.9)
А+В+C→D+K+… . (2.5.10)
Элементарных химических актов с одновременным участием четырех и
более молекул не бывает, т.к. вероятность одновременного столкновения
четырех и более молекул ничтожно мала.
Скорость элементарной химической реакции пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных
стехиометрическим коэффициентам этих веществ в уравнении реакции. Это
положение получило название закона действующих масс. Для реакции (2.5.3)
выражение закона действующих масс имеет вид:
BA
n
n
CkCr = , (2.5.11)
где k – константа скорости реакции, С
А
и С
В
– концентрации реагентов А и В,
n
A
и n
B
– порядки реакций по соответствующим реагентам А и В.