Рамбиди Н.Г., Берёзкин А.В. Физические и химические основы нанотехнологий

Подождите немного. Документ загружается.

www.academia-mn

ожнои топологии

ЦЫ активно мигрируют

вленного перемещения

позволяют с помощью

итабные изменения ка-

реды вблизи поверхно-

эычно трудно или даже

шо-силовой микроско-

юго полиэтиленглико-

иэтил-фосфорилхолина

шных покрытий в раз-

3 избежать неспецифи-

детекторах диагности-

этих полимеров могут

, введения фрагментов,

ны для получения ан-

юнтейнерами, удержи-

) даже такие крупные

|ств можно управлять,

ледуется возможность

зственных препаратов,

I в иммунологическом

^УЛЯРНЫЕ

ЕКУЛЯРНЫЕ

в годы играют замет-

функционирующие как

:рных (нековалентных)

ной разработкой новых

оплением знаний в об-

первой половине XX в.

нтеза достигло уровня,

зуктуры, сопоставимые

I созданы эффективные

1режде всего это ИК-,

и рентгеновский струк-

ых супрамолекулярных

ярной химии стали от-

;rsen), Дональда Крама

1ые в конце 1960-х гг.

кулярной самоорганиза-

андов, кавитандов. Сле-

[ый вклад в развитие и

и, а также в разработ-

. он предложил первое

1му, как существует об-

гных связях, существу-

екулярных ансамблей и

: науки стала концепция

ментарных (геометриче-

«олекул селективно, т. е.

IV с другом. Под взаи-

ie каких-либо функций,

[рование супраструктур,

прамолекулярной химии

гюстей молекулярной са-

рной биологии. Быстрое

^етельствует о том, что

Водород

где Ri, R2 •

род, азот, и

Водород

роду. Элекг.

разноименн

и диполей,

действие i

и свободно}

Водород

дый протон

атомы, уча

сориентиро)

дородными

селективно<

15 ккал/ма

сильнее вак

связи.

Коордиь

ческих и/и,

или с иoнa^

Предста

динационнь

Вернером. 1

сферы. Цен

зователем,

По заряду л

лиганды), к

В последне!

и анионы в(

Комплек

прамолекул;

е ансамбли

шрный обмен структур-

шванием.

ия — двойная компле-

рическое, так и энерге-

эзуются также термины

ть взаимодействий.

% отдельные молекулы

шми от греческих слов

ем случае бимолекуляр-

ептором, а меньший —

На комплементарность

( I и I ), применяемых

|у из комплементарных

,ы часто еш,е называют

адионных соединений,

ачастую различают ак-

чпоненты обеспечива-

ной формы. Активные

кции.

выделяют би-, три-,

состояш,ие из неболь-

ю определенные разме-

I. Наряду с супермоле-

то полимолекулярные

о (мезоморфную) фазу.

: жидкого или твердого

1ые «суперполимеры»,

чекулам они полидис-

е того, структура ряда

шх соединений, менее

не менее деление на

чно условно: известны

'пающие супермолеку-

^еиствии

уктуры служат нева-

ионные и водородные

5ные взаимодействия.

1ет между электроот-

нную пару, и атомом

•рицательным атомом

имодеистви

объяснить

ском взаим

Атом, I

электроны,

дит к согла

ния и исче-

кулами (ка

вающее с р

(лондоновс

притяжени!

кивание яр

притяжени:

различным

страненньп

рис. 8.2:

Здесь и{г)

потенциал!

котором пр

сумма ван-

Кроме1

взаимодейс

индукцион

ционное в

ду диполя

чае индук

лярная м(

тронную с

к поляризг

ственную 1

Многш

правило, I

пом межм(

множество

В тех слу

нентов иде

среды на э

растворип

Эффек-

рейти из о

рителя в с

Такое стре

энергии м(

растворите

1самбли

зтся между атомами

атионами одно- двух-

т. д. При этом ионы

к на свои свободные

ело и пространствен-

центра определяется

энной связи варьиру-

опоставимо с энерги-

алентной химической

шационной связи де-

шруемой самосборки

сти этого типа меж-

ле 8.5, посвященном

Ежду ионами и (или)

гомов которых несут

ной плотности моле-

IX молекулах центры

[адают. В результате

ию. Примером могут

[улярных, таких как

тилен, -[-СН2-]„-).

I возникает при свя-

"ательность, т. е. спо-

io связанных атомов

водородом это могут

ia себя электронную

Б диполь. При этом

ный отрицательный,

пънъш заряд. Напри-

>С=0, -C=N.

10 разделить на вза-

Когда обсуждается

)б атомных или мо-

(арядов подчиняется

'оянию между ними

заряда в результате

фиводящая к более

[й с расстоянием.

с расстоянием как

|ращающегося дипо-

л свободно вращаю-

я. Они характерны

-дер-ваальсовы вза-

в состоянии sp

орбитали лежат

разуя сг-связи <

лерода и водор

остается еще

2рг-орбиталь, н

лярно плоское

ких 7г-орбитал

объединены в

ка — над и по

ной ядрами ат

да. Аналогично

чевое» распред

ности характе

бензола. Благо

тическими фра

возникать как

кивание — в

рис. 8.4. Энерп

0С)0

0 V

-0-

ОТТ!

0 -

-0-

Рис. 8.4. Типы в;

стекинге между i

Аналогичн;

стекинг, хара

но заряженны

ют с тг-электр

1самбли

^^щееся) притяжение

IX попадании в воду

ные вещества также

•уровне гидрофобный

плохо смешиваются

-масло неустойчивы

Ном масштабе гидро-

Ытенсивно агрегиру-

[)обной молекулы из

энтропийной состав-

т. е. он не выгоден,

тижение энтропии

которое может быть

1тельно меньше и не

щрофобных молекул

вродных связей, где

в эту сетку вошла

водородных связей

годно (одна водород-

овать эти молекулы,

|)обной поверхности

рее она оказывается

i в единицах TAS

1лекулы фактически

обы снизить энтро-

згда площадь гидро-

I», приходящееся на

ы это выглядит так,

обнов притяжение.

•организации в вод-

:, стабилизирующих

фофобные эффекты

в воды и неполяр-

(структурированные

Ь1х взаимодействий

|улярных ансамблей

заимодействий, ха-

гвии с концепцией

|, ж-стекинг имеет

тером электронной

16 бензола (СеНе),

углерода находится